初三年級化學競賽試題

.PAGE10.初三化學競賽試題試題說明：可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、選擇題<每小題有1個或2個選項符合題意。1．聯(lián)合國決定20XX為"國際化學年",以紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是〔A．化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學,是自然科學中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學領域B．普及化學知識,宣傳化學貢獻,提高公眾科學素質(zhì)C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的貢獻,鼓勵人們尤其是青少年學習化學的興趣,激發(fā)他們創(chuàng)造未來化學的熱情D．推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品2．關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是<>A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B．液化石油氣灶具改為天然氣作燃料,燃燒時應減小進空氣量或增大進天然氣量C．天然氣與空氣混合點燃,不會發(fā)生爆炸D．與煤炭相比,天然氣燃燒產(chǎn)生的廢氣中,SO2等污染物較少3．三甲基一氯硅[<CH3>3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料,遇明火或氧化劑會引起爆炸,在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫,與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤的是〔A．保存三甲基一氯硅時應密封防水B．撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火,應使用二氧化碳、干粉滅火劑,并用弱堿性水處理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成4．根據(jù)"綠色化學"的思想,某化學家設計了下列化學反應步驟：該方案的主要目的是為了制備〔A．HBrB．CaOC．H2D.Hg5．新型納米材料MFe2Ox<3＜x＜4>中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下：則下列判斷正確的是〔A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑C．x＜yD．SO2發(fā)生了分解反應6．核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法錯誤的是〔A．X能形成化學式為X<OH>3的物質(zhì)B．X可能形成化學式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10D．X可能形成化學式為KX的物質(zhì)7．科學家對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄,最終獲得目前已知的最薄的材料——石墨烯〔如右圖。石墨烯作為電導體,它和銅有著一樣出色的導電性；作為熱導體,它比目前任何其他材料的導熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是〔A．石墨烯是一種新型的納米化合物B．石墨烯與C60互為同素異形體C．石墨烯與有機物烯烴一樣,是一種有機化合物D．石墨制取石墨烯的過程是化合反應8．已知下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應命名為<>A．三硫代碳酸鉀B．多硫碳酸鉀C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀9．工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為<>A．1:1B．1:3C．91:94D．1:9410．如右圖所示的甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入<或放入>另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大<忽略液體體積對氣球體積的影響>。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是〔甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸銀溶液和HCl11．右圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是<>A．導管B連接供給氧氣的鋼瓶B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管C．該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D．該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度12．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴,碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時,烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87％,則混入的烴可能是<>A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C8H813．喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿,這種堿的相對分子質(zhì)量在300～400之間,實驗分析得知其元素組成為：C占69.0％、O占18.4％,且O含量為H的4倍,其余為N,則一個喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為<>A．42B．43C．44D．4514．已知t℃時,鹽M〔不含結(jié)晶水,相對分子質(zhì)量為126的溶解度為S克。在一定量的M的水溶液中加入agM后,恰好為t℃時的飽和溶液。若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃時恰好飽和,則需加入M·7H2O的質(zhì)量〔克為〔15．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是<>二、填空題16．水是生命之源,與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應盡的責任和義務?！?為了防止水的污染,下列做法有利于保護水資源的是〔填編號。①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③大量使用化肥農(nóng)藥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。天然水中含有許多雜質(zhì),自來水生產(chǎn)過程中,常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),同時還必須進行消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2。請配平下列化學方程式：□Cl2+□NaClO2==2NaCl+□ClO2〔2在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H＋,形成水合氫離子〔H3O＋?！蔡钚蛱朅．氧發(fā)生了改變B．微粒的組成發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了改變研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在常溫、常壓下,水可以結(jié)成冰,稱為"熱冰"。"熱冰"有許多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機等,還可能用來〔填寫序號A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室溫下制作冰雕D．建室溫溜冰場〔3醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏<CaSO4·H2O,一種白色粉末>和生石膏<CaSO4·2H2O,一種堅硬的固體>兩種,固定骨折的石膏是<填化學式>。固定時發(fā)生反應的化學方程式。檢測CO對環(huán)境的污染情況,此反應的化學方程式為：,反應中CO具有性。18．某金屬A的氯化物溶液200g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為28.7g。該金屬的相對原子質(zhì)量為__________?？纱_定A為______元素,其氯化物的化學式為_____________。19．氧化銅<黑色>、氧化亞銅〔紅色都可用作玻璃或瓷器著色劑,在高溫下4CuO2Cu2O+O2↑。用木炭還原CuO除了發(fā)生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反應外,還可發(fā)生其他反應,請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應的化學方程式。Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：。20．根據(jù)下表中溶解度〔20℃：溶質(zhì)CaSO4?2H2OCaCO3BaSO4溶解度g/100gH2O0.2010.00650.00017為確認CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O,做以下實驗：CaSO4?2H2O〔固和Na2CO3溶液混合、攪拌、過濾并用蒸餾水洗滌沉淀。取少量濾液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO可能源于：；。取少量經(jīng)水洗滌的沉淀,和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清Ca<OH>2變混濁,發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應,寫出該反應的化學方程式：。21．已知KNO3、Cu<NO3>2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu<NO3>22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O==4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱,得到一定量的氣體,將這些氣體通入水中,結(jié)果全部被吸收,沒有剩余,回答：〔1若該固體是純凈物,指出是哪種鹽,為什么？?！?該固體不可能是混合物,為什么？。22．鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢〔+6價酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法〔如下圖,已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定。其中A、B、C都是鎢的化合物?！?寫出A的化學式：A；寫出生成B的化學方程式：；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢,應該用H2作還原劑,寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：。〔2目前,冶煉拉制鎢絲的金屬鎢,都用組成為非整比的鎢氧化物為原料,這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于。23．潛水員下潛10m,所受壓強約為2×105Pa〔p大氣壓＋p水柱壓,下潛20m,約為3×105Pa。已知某溫度時,He、N2、O2在1mL水中溶解體積依次為：0.008mL、0.013mL、0.025mL。又知,壓強不很大時,氣體溶解于水的體積幾為定值。如N2的壓強分別為1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa時,在1mL水中溶解體積均為0.013mL。〔1為什么供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體？〔設氣體在血液中溶解體積和水中的相近?！?為什么潛水員上浮速度不能快？。24．分別用〔20℃飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液反應得Fe<OH>3沉淀：Fe3++3OH-==Fe<OH>3↓實驗中發(fā)現(xiàn),Fe<OH>3完全沉淀時,所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液,為什么？〔20℃時,NaOH、KOH溶解度分別為109克,112克。三、實驗題25．某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液,并對濾液的組成進行探究?！?鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是?！?同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是：①溶質(zhì)為；②溶質(zhì)為?！?請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一猜想①成立方案二猜想②成立26．亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑,實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定,但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置〔制取H2的裝置已略去：〔1C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________?！?反應時N2和H2的最佳質(zhì)量比是__________。如果按此比例進行反應,反應時,D中導管口是否會逸出氣泡？〔已知NH3極易溶于水,說明逸出氣泡的原因：_______________________________________________________________________________________?！?B中濃硫酸的作用是?！?用實驗方法證明確實有NH3生成：_______________________________________。27．某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)?！?實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是：；〔2實驗操作步驟有：檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是〔填序號；記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應；〔3B中發(fā)生反應的化學方程式為；〔4若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后,測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù),還缺少的一個數(shù)據(jù)是；A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度〔5若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為；〔6實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將〔填"偏大""偏小"或"不受影響"。四、計算題28．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B,反應的化學方程式為2A＋BA2B。某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗,充分反應時,所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同,但總質(zhì)量相等,都是8.0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下。試求丙學生實驗中a∶b的值可能是多少？29．自然界存在著一種白云石的礦石,其化學式是xCaCO3·yMgCO3?！财渲衳、y為最小正整數(shù)比。以它為原料,可制取耐火材料等?！?稱取2.76g白云石,加熱到質(zhì)量不再變化,冷卻到室溫,再稱量固體質(zhì)量為1.44g。試通過計算寫出白云石的化學式?！?若再稱取2.76g白云石,研碎后與過量炭粉混合,放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后,測得白云石分解率為a〔設白云石CaCO3、MgCO3同比分解,生成VL一氧化碳〔密度為：1.25g/L。〔已知CaO+3CCaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO①試計算V為多少L？〔用a代數(shù)式表示。②請在右圖中畫出V和a的關(guān)系圖。附加題：社會實踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算,了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g〔假設只含F(xiàn)e和C,在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀?！?計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。〔2再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：〔標準狀況下,2gH2的體積為22.4L實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積〔標準狀況/L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)?！?若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?〔用含m的代數(shù)式表示初中學生化學答案一、選擇題：題號12345678答案DCDCACACBA題號9101112131415答案DBCADBACC二、填空題：16．〔1②④；1Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2〔2AD；CD〔3CaSO4·H2O；2CaSO4·H2O+3H2O2CaSO4·2H2O17．CO+PdCl2+H2O==2HCl+Pd↓+CO2；還原。18．相對原子質(zhì)量為40；A為鈣元素；化學式為CaCl2。19．4CuO+C2Cu2O+CO2↑CuO+CCu+CO↑2CuO+CCu2O+CO↑取少量還原得到的紅色物質(zhì),滴加稀硫酸；溶液變藍說明有Cu2O,不變藍說明沒有Cu2O。20．①硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子；②生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子。CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO421．〔1Cu<NO3>2；分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4:1,通入水中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3,全部吸收?！?沒有這種組成。由〔1可知,只有當NO2、O2系數(shù)之比為4:1時才可能被完全吸收,若為混合物,則不可能出現(xiàn)4:1的情況。22．〔1Na2WO4；Na2WO4+2HCl==H