2021年湖北省十堰市雙豐中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年湖北省十堰市雙豐中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D試題分析：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，正確，2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略3.

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.酒精

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3膠體

D.生理鹽水參考答案：C略4.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

D．固體燒堿參考答案：BC5.把鈉放入滴有不同試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是

(

)

A．鈉浮在液面上

B．溶液中產(chǎn)生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng)參考答案：B略6.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負(fù)極，并被還原

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時(shí)陰離子向正極移動(dòng)

D.電池工作時(shí)電子由正極流向負(fù)極參考答案：B7.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：B略8.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子晶體里，只存在離子鍵B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．質(zhì)量②＞①＞③＞④D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n===計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；C、根據(jù)m=nM計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷；D、結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤．故選A．10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1molNa反應(yīng)后失去1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．11.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列說法不正確的是

（

）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.每生成64gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略13.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

C.不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取參考答案：C略14.下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略15.若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ca2+、K+、Cl-

C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3-、K+、SO32-、H+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；(4)尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特征，酶催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖中表示為酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化的原因_____________________________________。參考答案：酶的催化能力受溫度的影響，隨著溫度的升高，催化能力增強(qiáng)，但是溫度過高，酶會(huì)失去活性。圖中曲線就說明隨著溫度升高，開始活性增強(qiáng)，繼續(xù)升高溫度，活性反而下降18.（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH），生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為__________鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是__________。a．離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是____________________。（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P鍵長（pm）749212714198135101321鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系____________________。參考答案：（1）；離子鍵（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子間存在氫鍵（6）同類分子中，鍵長越小，鍵能越大解析：（1）NaH為離子化合物，具有離子鍵；（2）a．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+b．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確d．鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤（3）Cl、S、P、Si的非金屬性依次減弱，電子對偏移程度也減弱，所以共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱為HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氧化性