2021年湖北省孝感市孝南區(qū)第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年湖北省孝感市孝南區(qū)第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略2.由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行

D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO4C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀D．將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl參考答案：B略4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略5.

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略6.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略7.元素X能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是54、68和71（未按順序），則下列說(shuō)法正確的是

A．X可能是氟元素

B．X可能是金屬元素

C．X可能是氫元素

D．僅依據(jù)上述條件還不能確定X是何種元素答：參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是

（）

A．0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023C．1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023D．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023參考答案：A略9.鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品紅參考答案：D略10.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無(wú)色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．11.已知25℃、10lkPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A12.有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的變化

參考答案：B略13.某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略14.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略15.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL5．0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問(wèn)題：（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是________（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液

80．0燒杯＋溶液＋樣品087．8187．5287．3387．2487．2

則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字，下同）。（4）上述50mLNaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為________。

參考答案：（1）切口斷2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

（2）Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

（3）30．8%（4）9．75g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問(wèn)題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________(填寫編號(hào))。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________________________、I_________________________。（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)④

、反應(yīng)⑤

。（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D)∶n(F)∶n(H)＝______________(用m、n表示)。（5）寫出同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

_______________________________________。參考答案：（15分）(1)②③⑦

（2分)

(2)

（4分）

(3)

（4分）

(4)

m：n：（m+n)（2分）

(5)

（3分）略18.以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（℃）63.6597.885135503850沸點(diǎn)（℃）774882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C(s,金剛石)

△H=－1080.9kJ/mol（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡

（選填“是”或“否”）。（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為 。（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是

。（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）

△H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式

。（5）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作

極，電極反應(yīng)式為

。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

參考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)（2分）否（2分）ks5u（2）0.0015mol/（L·min）（2分）（3）增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）；（4）6Na2O（s）+2C（s,金剛石)=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（2分）；（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）；（2分）19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始