安徽省合肥市肥東縣高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑2、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為123、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH4、化合物丙可由如下反應(yīng)得到丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH35、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g6、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO39、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)10、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒11、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO313、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．14、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol15、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物16、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y中不含氧的官能團名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對位的取代基（6）已知：―NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）19、某同學(xué)在實驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。21、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，則Cl2→NaCl或HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A．因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，反應(yīng)中被還原，故A正確；B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C．由反應(yīng)可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故C正確；D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應(yīng)生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。2、C【答案解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項是正確的；3、B【答案解析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過量Na反應(yīng)生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。4、A【答案解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為醇類物質(zhì)，甲中一定含-OH，甲發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產(chǎn)物，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應(yīng)得到，A錯誤；B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是有機物的結(jié)構(gòu)，涉及知識點：加成反應(yīng)、有機物之間的轉(zhuǎn)化等，題目難度中等。掌握醇羥基和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。5、B【答案解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。6、A【答案解析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)。【題目詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。7、D【答案解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D。8、A【答案解析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；D、硝酸為強氧化性酸，和鎂、鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A?！军c晴】本題考查金屬的性質(zhì)，主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，只有兩種金屬都和該溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，這樣才能產(chǎn)生最多的氫氣。9、A【答案解析】

根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比分析解答。【題目詳解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯誤；答案選A。10、B【答案解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，與題意不符，A錯誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應(yīng)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B。11、D【答案解析】試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co為+3價，CoCl2中的Co為+2價，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)12、B【答案解析】

該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，。設(shè)NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項為B。13、D【答案解析】

醇類有機物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子。【題目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。14、A【答案解析】試題分析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故選A?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。15、A【答案解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。16、A【答案解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【答案解析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答。【題目詳解】(1)Y()中含有的官能團有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。【答案點睛】本題的易錯點為(6)，在設(shè)計合成路線時，要注意-NH2具有強還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【答案解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【答案點睛】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【答案解析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷