選修四第一節(jié)課件

弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小大說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同實驗3-1：

一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成弱電解質(zhì)：在2、常見強、弱電解質(zhì)2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HClH2SO4常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HClH2S常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOHKO常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaO常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水水，是一種極弱的電解質(zhì)?。。娝釓妷A大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()CABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫CH3COOH二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合化學(xué)平衡→電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫CH3COOH2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)3.特征3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征↓電離平衡的特征弱、等、動、定、變化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征↓電離平衡的特征弱、4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因5、電離常數(shù)5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-

5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-5對于一元弱酸HAH++A-

對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度越大對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度越大越強對于一元弱酸HAH++A-K電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？思考與交流怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？思考與交流怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH思考與交流難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？無關(guān)是否完全電離難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？無關(guān)是否將鹽酸和醋酸分別滴入點滴板的孔穴，在盛有鹽酸的孔穴內(nèi)加入約0.5gNaCl晶體，在盛有醋酸的孔穴內(nèi)加入約0.5gCH3COONH4晶體，然后測其溶液的pH，并與剛才留存的pH試紙相對比。現(xiàn)象：說明：NaCl、CH3COONH4其水溶液顯中性鹽酸的PH沒有明顯變化，醋酸的PH變大請釋疑將鹽酸和醋酸分別滴入點滴板的孔穴，在盛有鹽酸的孔穴內(nèi)加入實驗探究

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3CO

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;溫度越高，K越大；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10實驗探究

[實驗3-2]向兩支盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10表示電離程度的相對大小，一般K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越強

[實驗3-2]向兩支盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10電離平衡常數(shù)的意義

[實驗3-2]向1mol/LCH3COOH、飽和溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。表示電離程度的相對大小，一般K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越強實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。學(xué)以致用試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸學(xué)以致用試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

……少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、

NO、NO2……整合提升化電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、H化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

……少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、

NO、NO2……整合提升化電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、H2.特征：逆等動定變1.定義：3.影響電離平衡移動因素：(1)內(nèi)因：(2)外界條件：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)濃度、溫度4.電離方程式強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完5.電離常數(shù)本身性質(zhì)和溫度二、弱電解質(zhì)的電離2.特征：逆等動定變1.定義：3.影響電離平衡移動ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH1.下物質(zhì)分類組合正確的是()課堂練習(xí)ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電AABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH1.下物質(zhì)分類組合正確的是()課堂練習(xí)AABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱2.下列電離方程式中正確的是(

)

A.NH3·H2ONH4++OH-

B.NaHCO3Na++HCO3-

C.H2S2H++S2-

D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+2.下列電離方程式中正確的是()2.下列電離方程式中正確的是(

)

A.NH3·H2ONH4++OH-

B.NaHCO3Na++HCO3-

C.H2S2H++S2-

D.K2SO42K++S6++4O2-A2.下列電離方程式中正確的是()A

(09山東理綜，28)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01

mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____性(填

“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________例：電解質(zhì)溶液命題新熱點(09山東理綜，28)例：電解質(zhì)溶液命題新熱

(09山東理綜，28)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01

mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____性(填

“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________例：電解質(zhì)溶液命題新熱點中(09山東理綜，28)例：電解質(zhì)溶液命題新熱點

(09山東理綜，28)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01

mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____性(填

“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________中10-9/(a-0.01)mol·L-1例：電解質(zhì)溶液命題新熱點(09山東理綜，28)中10-9/(a-0弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小大說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同實驗3-1：

一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成弱電解質(zhì)：在2、常見強、弱電解質(zhì)2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HClH2SO4常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HClH2S常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOHKO常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaO常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水水，是一種極弱的電解質(zhì)?。。娝釓妷A大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()CABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫CH3COOH二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合化學(xué)平衡→電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫CH3COOH2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)3.特征3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征↓電離平衡的特征弱、等、動、定、變化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征↓電離平衡的特征弱、4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因5、電離常數(shù)5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-

5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-5對于一元弱酸HAH++A-

對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度越大對于一元弱酸HAH++A-K對于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______5、電離常數(shù)溫度越大越強對于一元弱酸HAH++A-K電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？思考與交流怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？思考與交流怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH思考與交流難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？無關(guān)是否完全電離難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？無關(guān)是否將鹽酸和醋酸分別滴入點滴板的孔穴，在盛有鹽酸的孔穴內(nèi)加入約0.5gNaCl晶體，在盛有醋酸的孔穴內(nèi)加入約0.5gCH3COONH4晶體，然后測其溶液的pH，并與剛才留存的pH試紙相對比?，F(xiàn)象：說明：NaCl、CH3COONH4其水溶液顯中性鹽酸的PH沒有明顯變化，醋酸的PH變大請釋疑將鹽酸和醋酸分別滴入點滴板的孔穴，在盛有鹽酸的孔穴內(nèi)加入實驗探究

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3CO

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞

[實驗3-2]向兩支分別盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸HAH++A-寫出其電

離常數(shù)表達式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;溫度越高，K越大；平衡濃度知識遷移三、電離常數(shù)(2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10實驗探究

[實驗3-2]向兩支盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10表示電離程度的相對大小，一般K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越強

[實驗3-2]向兩支盛有1mol/LCH3COOH和飽和硼酸溶液的試管中，加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10電離平衡常數(shù)的意義

[實驗3-2]向1mol/LCH3COOH、飽和溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性強弱。表示電離程度的相對大小，一般K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(堿)的酸(堿)性越強實驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。學(xué)以致用試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸學(xué)以致用試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2