2021年湖南省岳陽(yáng)市文星中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年湖南省岳陽(yáng)市文星中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會(huì)生成Na2O，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學(xué)變化，二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略3.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是

（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略4.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．用50mL8mol·L—1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol．L—1的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略6.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；B．濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強(qiáng)氧化性；C．二氧化硅不能導(dǎo)電，但Si能導(dǎo)電；D．如果Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強(qiáng)氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導(dǎo)電，但Si是半導(dǎo)體能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)镼c＞Ksp時(shí)而產(chǎn)生沉淀，不能說(shuō)明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、二氧化硅和硅的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．7.下列有關(guān)儀器用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒杯用于較多量試劑的反應(yīng)容器

B．試管用于裝配簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器

C．溫度計(jì)代替玻璃棒用于攪拌

D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略12.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]參考答案：B略13.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA

B.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA

C.常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si—O鍵

D.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC、1.4g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，即生成的是氯化鐵而非氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【提出假設(shè)】

小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：

I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認(rèn)產(chǎn)物中存在H2并不嚴(yán)密，請(qǐng)你提出改進(jìn)建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小（2）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)

②CuO+H2

Cu+H2O③無(wú)水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1）

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）

_______。（2）

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。（3）

已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82—）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）（4）

碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）

△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）

△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）

△H2則電池反應(yīng)的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。參考答案：（1）Na2S2O3，<2（2）2；保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）（4）(△H1-△H2)/2;

負(fù)極略18.Cu、N都是重要的材料元素，其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。（1）單晶硅太陽(yáng)能電池片加工時(shí)一般摻入微量的銅，Cu2+基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________。（2）配合物

OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________。1mol

+中含有σ鍵的數(shù)目為____________。C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（3）與NH3分子互為等電子體的陰離子為_______________。（4）銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中銅原子的配位數(shù)及每個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目之比為______________。參考答案：(1)3d9

(2)sp2、sp3

8NA或8×6.02×1023

N>O>C

(3)CH3－

(4).3∶1解析：（1）考查價(jià)電子和電子排布式，Cu屬于過(guò)渡元素，其價(jià)電子是最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子，即Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9；（2）考查雜化類型和化學(xué)鍵數(shù)目、第一電離能規(guī)律，根據(jù)配合物的化學(xué)式，碳原子有兩種，分別是甲基上的碳原子和羰基上的碳原子，甲基上碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子的雜化類型為sp2；1molNH3中有3molσ鍵，配位鍵形成σ鍵，因此1mol+中含有σ鍵的物質(zhì)的量為（2×3＋2）mol=8mol，σ鍵數(shù)目為8NA；同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，即第一電離能大小