離子平衡綜合

離子均衡綜合離子均衡綜合離子均衡綜合離子均衡綜合訓練－11．常溫下，濃度均為1.0molL·的NH3·H2O和NH4Cl混淆溶液10mL，測得其pH為。以下有關(guān)表達正確的選項是()＋－A．參加適當?shù)腘aCl，可使c(NH4)＝c(Cl)＋B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4)減?。玞(NH4)C．滴加幾滴濃鹽酸，c(NH3·H2O)的值減?。獶．1.0molL·1的NH4Cl溶液中c(NH4)比該混淆溶液中的大2．常溫下，向－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的－1的NaOH溶液，充分反10mLbmolL·0.01molL·應后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，以下說法不正確的選項是()A．B．混淆后溶液呈中性－9C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－1b－mol·LD．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度漸漸減小3．以下說法正確的選項是()A．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽必定會影響水的電離程度B．Ksp不單與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中有關(guān)離子的濃度有關(guān)C．常溫下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中參加少許NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，＋c(NH4)/c(NH3·H2O)的比值增大D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2－O中的c(OH)相等4．以下列圖示與對應的表達符合的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，此中曲線Ⅱ為鹽酸，1且b點溶液的導電性比a點強B．圖2中純水僅高升溫度，就能夠從a點變到c點C．圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混淆后，溶液顯中性D．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混淆溶液，由圖3曲線，可確立第一積淀的是Cl－5．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝。含氮(或含碳)各微粒的散布分數(shù)(均衡時某種微粒的濃度占各樣微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如以下列圖所示。以下說法不正確的選項是()A．NH4HCO3溶液中存在以下守恒關(guān)系：＋－2－)＋c(H2CO3)c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3)＋c(CO3＋－B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4和HCO3濃度漸漸減小C．經(jīng)過剖析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)－＋2－D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在以下關(guān)系：c(HCO3)＞c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(CO3)6．T℃時，AgCl在水溶液中的積淀溶解均衡曲線以下列圖。在該溫度下，以下說法中不正確的選項是()A．a(chǎn)點和b點對應的Ksp(AgCl)相等－10B．Ksp(AgCl)＝2×10C．可采納蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點D．Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始積淀時，溶液c(I－)＝4.25×10－7中－c(Cl)7．室溫時，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨參加NaOH溶液體積的變化曲線以下列圖〔忽視溶液混淆時體積的變化〕。當V(NaOH)＝20.00mL〔圖中c點〕，二者恰巧完整反應。那么以下有關(guān)說法不正確的選項是2A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點時：c(A－－)－c(HA)＝2c(H+)－2c(OH)－)+c(Na+)的值：b點等于c點C．c(HA)+c(A－+D．d點時：2c(HA)+2c(A)＝3c(Na)8．溫度25℃時，用Na2S積淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系以下列圖。以下說法不正確的選項是()2－－＋)A．Na2S溶液中：c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na－35B．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10C．向100mL濃度均為10－5＋＋－4＋mol/LZn2、Cu2的混淆溶液中逐滴參加10mol/L的Na2S溶液，Cu2先積淀2＋濃度為10－5D．向Cumol/L廢水中參加ZnS粉末，會有CuS積淀析出9．醋酸為一元酸，用NaOH同體或HCI氣體漸漸參加到0.1mol/L的CH3COOH溶液或許0.1mol/L的CH3COONa溶液中〔忽視溶液體積的變化〕，兩反應系統(tǒng)中局部離子濃度的對數(shù)(lg(c))與溶液pH的關(guān)系以下列圖。以下表達錯誤的選項是3A．該反應系統(tǒng)的溫度為室溫25℃－5B．Ka(CH3COOH)的數(shù)目級為l0C．當溶液pH為8.87時，c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．兩反應系統(tǒng)，跟著物質(zhì)漸漸參加，不會出現(xiàn)溶液pH突變現(xiàn)象10．常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是()A．a(chǎn)點代表Fe(OH)2飽和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]－＋、Mg2＋、Fe2＋混淆溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最初積淀C．向0.1molL·1Al3D．在pH＝7的溶液中，F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋能大批共存＋－11．(1)常溫下，用氨水汲取CO2可獲得NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4)________c(HCO3)(填＋－3·H2O＋H2CO3的均衡常數(shù)K＝____________。(常溫下“>〞“或<“〞＝〞)；反應NH4＋HCO3＋H2NH3·H2O的電離均衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離均衡常數(shù)Ka1＝4×10－7,Ka2＝4×10－11)(2)采納氨水汲取煙氣中的SO2，①假定氨水與SO2恰巧完整反應生成正鹽，那么此時溶液呈________性(填“酸〞或“堿〞)，常溫下弱電解質(zhì)的－5－1－2－1×10－8－1電離均衡常數(shù)以下：氨水：Kb＝1.8×10molL·；H2SO3：Ka1＝1.3×10molL·，Ka2＝mol·L。②上述溶液中通入________氣體可使溶液呈中性，(填“SO2〞或NH3〞)此時溶液離子濃度由大到小的次序：______________________________________________________________________。(3)燃煤煙氣脫硫常用以下方法：用氨水將SO2轉(zhuǎn)變成NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO32－＋溶液中c(SO3)＝15，那么溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，c(NH4－)＝________(已c(H2SO3)c(SO32)知：H2SO3的Ka1＝1.5×10－2－7，Ka2＝1.0×10)。412．(1)為了研究難溶鹽的積淀溶解均衡和積淀轉(zhuǎn)變，某同學設計以下實驗。－1－1步驟1：向2mL0.005mol·LAgNO3溶液中參加2mL0.005mol·L出現(xiàn)白色積淀KSCN溶液，靜置步驟2：取1mL上層清液于試管中，參加2滴1mol·L－1Fe(OH)3溶液溶液變成紅色步驟3：向步驟2的溶液中，持續(xù)參加5滴3mol·L－1現(xiàn)象________，AgNO3溶液溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中參加－1出現(xiàn)黃色積淀5滴3mol·LKI溶液：Ⅰ.AgSCN是白色積淀。Ⅱ.同樣溫度下，Ksp(AgI)＝－17－12×10，Ksp(AgSCN)＝1.0×10。①步驟3中的實驗現(xiàn)象是__________________。②用積淀溶解均衡原理解說步驟4的實驗現(xiàn)象____________________。③向50mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中參加150mL0.005mol·L－1的KSCN溶液，混淆后溶液中Ag＋的濃度約為________mol·L－1。(忽視溶液體積變化)＋2＋K＝(2)常溫下可發(fā)生反應：ZnS(s)＋2H(aq)Zn(aq)＋H2S(aq)，抵達均衡時，該反應的均衡常數(shù)________[：Ksp(ZnS)＝2.93×10－25電離常數(shù)；Ka1＝9.5×10－8×10－14；H2S，Ka2＝]。13．鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的剖析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程以下：(1)參加硫酸的目的是_______。為了提升原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于________mol·L－＋－5－1；SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)挨次為3×10－7、1×10－101(注：此時濾液中Ba2濃度為1×10mol·L)。(2)產(chǎn)品純度檢測：稱取g產(chǎn)品溶解于適當水中，向此中參加含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其余與Ag＋反應的離子)，待Cl－完整積淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用－＋以AgSCN白色積淀的形式析出。0molL·1的NH4SCN標準溶液滴定節(jié)余的AgNO3，使節(jié)余的Ag①滴定反應抵達終點的現(xiàn)象是_____________________________________。②假定滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，那么產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。14．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常有的三種物質(zhì)，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分5－1的三種溶液各100mL并進行有關(guān)實驗，據(jù)此回復以下問題：別配制了濃度均為0.1mol·L(1)配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及____________________。(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，那么能夠估量出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10mL此溶液中參加少許冰醋酸，忽視溶解過程中溶液溫度和體積的細小變化，＋c(H)溶液中c(CH3COOH)的值將_________(填“增大〞“減小〞或“沒法確立〞)。－1(3)將濃度均為0.1molL·的鹽酸和氨水等體積混淆，那么：①所得混淆溶液顯_______性(填“酸性〞“堿性〞或“中性〞)，原由是___________________________(用離子方程式表示)。②所得混淆溶液中全部離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的次序為________________________________。③25℃時，使用pH計測得此混淆溶液的pH為a，那么混淆溶液中c(NH4＋)＝__________________molL·－1)。(用含a的代數(shù)式表示，混淆過程中溶液體積的細小變化忽視不計15．弱電解質(zhì)的電離均衡、鹽類的水解均衡和難溶物的溶解均衡均屬于化學均衡。Ⅰ.H2A在水中存在以下均衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原由是_________________________________。A．大于7B．小于7C．等于7D．沒法確立(2)某溫度下，假定向－1的NaHA溶液中逐滴滴加－1(忽視混淆0.1molL·0.1mol·LKOH溶液至溶液呈中性后溶液的體積變化)。此時該混淆溶液中的以下關(guān)系必定正確的選項是________。＋－－14A．c(H)·c(OH)＝1.0×10B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋＋C．c(Na)>c(K)D．c(Na＋＋－1)＋c(K)＝0.05molL·(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下均衡：CaA(s)2＋2－H>0。假定Ca(aq)＋A(aq)要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采納的舉措有____________________________________。A．高升溫度B．降低溫度C．參加NH4Cl晶體D．參加Na2A固體－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3－1的Cr2O72－。為了使廢水的排放達標，Ⅱ.含有Cr2O72mol·L進行以下辦理：綠礬石灰水Cr2O72－――→Cr3＋、Fe3＋――→Cr(OH3)、Fe(OH)3＋H＋，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(1)該廢水中參加綠礬和H6(2)假定辦理后的廢水中殘留的c(Fe3＋－13－1，那么殘留的Cr3＋的濃度為________________。)＝2.0×10molL·(：Ksp[Fe(OH)3]＝－38－31×10，Ksp[Cr(OH)3]＝×10)。16．(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)固。為測定產(chǎn)品純度，進行了以下實驗：正確稱取Wg產(chǎn)品，用適當蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用－10molL·碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O23－＋I2＝S4O26－＋2I－①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_______________________________________________________。②測定開端和終點的液面地點如圖，那么耗費碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_____________________________________________________。(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)變成H2SO3，而后用必定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為___________________________。17．現(xiàn)代化學傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是權(quán)衡電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化能夠確立滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1mol·L－1KOH溶液滴定體積均－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化表示圖。為20mL、濃度均為0.1mol·L－1(1)曲線②代表0.1molL·KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。(2)A點溶液的pH________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)C點溶液的pH。(3)B點的溶液中離子濃度大小次序是__________________________________________________。(4)比較上述溶液電導率變化表示圖，以下能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混淆溶液的滴定曲線的是________(填字母)。718．Ⅰ.常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2×10－7的電離常數(shù)為Kal＝，Ka2＝，H2CO3－7－114.30×10，Ka2＝×10。(1)以下微粒能夠大批共存的是________(填字母)。a．CO32－、HSO3－b．HCO3－、HSO3－c．SO32－、HCO3－d．H2SO3、HCO3－(2)NaHSO3溶液顯酸性，解說原由：___________________________________________；NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的擺列次序是_____________________________________。(3)濃度均為mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混淆溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－濃度從大到小的次序為_____________________________________________________。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________________________。Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常有的食品抗氧化劑之一。(5)將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH＝。溶液中局部微粒濃度隨溶液酸堿性變化狀況以下列圖。寫出Na2S2O5溶于水的化學方程式：_______________________________________；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原由可能是_______________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7pH調(diào)為10，(6)：Ksp(BaSO4)＝1.0×10。將局部被空氣氧化的該溶液的向溶液中滴加BaCl－積淀完整[c(SO2－－5－12－－1溶液使SO2)≤×10]，此時溶液中)≤_____mol·L。244mol·Lc(SO38離子均衡綜合訓練參照答案12345678910ADCCBCDADB11．(1)>－31.25×10(2)①堿②SO2＋－－＋－c(NH4)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H)＝c(OH)(3)5312．(1)①出現(xiàn)白色積淀②由于有AgSCN(s)Ag＋－KI后，因溶解度：(aq)＋SCN(aq)均衡，參加AgSCN>AgI，Ag＋與I－反應生成AgI黃色積淀，AgSCN的溶解均衡正向挪動4×10－10－4(2)2.3710×13．(1)除掉溶液中Ba2＋雜質(zhì)(2)①加最后1滴NH4SCN溶液，溶液由無色變成紅色，且30s內(nèi)不退色②93.45%14．(1)膠頭滴管、100mL容量瓶－5減小(2)10(3)①酸性＋＋H2O＋NH4NH3·H2O＋H－＋＋－c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)＋10a－14－10－a15．Ⅰ.(1)BNaHA只好發(fā)生電離，不可以發(fā)生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr2O72－＋＋＋＋＋7H2O－6－1＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe310×mol·L16．(1)①由無色變藍色3.620×10－3②MW×100%(2)淀粉I2＋H2SO3＋H2O＝4H＋＋2I－＋SO42－17．(1)HCl(2)＞(3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)(4)D18．Ⅰ.(1)bc－的電離程度大于水解程度＋－＋2－－(2)HSO3c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3)＞c(OH)2－2－－－(3)c(SO3)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(HSO3)(4)H2SO3＋HCO－3＝HSO3－＋CO2↑＋H2OⅡ.(5)Na2S2O5＋H2O＝2NaHSO3H2SO3分解產(chǎn)生SO2或H2SO3被氧化HSO3－的濃度大于H2SO3的9離子均衡綜合訓練答題卡1234567891011．(1)____________________________(2)①__________②___________________________________________________________________(3)____________________________12．(1)①________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________③______________(2)______________13．(1)________________________________________________________(2)①______________________________________________________________________②_________14．(1)____________________________(2)____________________________(3)①________________________________________________________________