2023學(xué)年黃岡八模系列湖北省黃岡市化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過(guò)量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D2、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH33、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體4、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過(guò)多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時(shí)，應(yīng)用了I2的氧化性5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)B．檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過(guò)濾6、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L7、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法A．A B．B C．C D．D8、四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．金屬Zn采用②堆積方式B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8C．對(duì)于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為2MD．金屬鍛壓時(shí)，會(huì)破壞密堆積的排列方式9、06年3月英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)—苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系，下列說(shuō)法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水10、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說(shuō)法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液11、下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④12、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL13、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)14、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過(guò)烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H816、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·L-1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A．原合金質(zhì)量為0.92g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為60二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。18、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。19、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過(guò)濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變20、白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_(kāi)______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0221、NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=–566.00kJ·mol-1（1）為了減輕大氣污染，人們?cè)O(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________，該想法能否實(shí)現(xiàn)______（填“能”或“不能”）。（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動(dòng)。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)正確；B.ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.本組離子可以大量共存，過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項(xiàng)，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷離子共存的有效途徑。2、C【答案解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、D【答案解析】

A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯(cuò)誤，不選A；B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯(cuò)誤，不選C；D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。4、A【答案解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時(shí)水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應(yīng)；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據(jù)此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過(guò)多，應(yīng)該選用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.明礬溶于水時(shí)，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時(shí)，應(yīng)用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。5、C【答案解析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氫氣的量不能控制二者恰好反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗(yàn)雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。6、D【答案解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【題目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕，碳做正極，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。7、C【答案解析】

潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項(xiàng)正確，C項(xiàng)中的方法不是熱分解法，而是火法煉銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握金屬冶煉的原理和方法是解答的關(guān)鍵，需要注意的是電解法冶煉鋁時(shí)不能電解熔融的氯化鋁，而是電解熔融的氧化鋁。因?yàn)槁然X在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。8、C【答案解析】

A.②為體心立方堆積，而金屬Zn采取六方最密堆積，圖中③為六方最密堆積，故A錯(cuò)誤；

B.①是簡(jiǎn)單立方堆積，原子配位數(shù)為6，③是六方最密堆積，原子配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C.②晶胞中原子數(shù)目1+8×1/8=2，故晶胞質(zhì)量=2×Mg/molNAmol-1=2MD.金屬晶體具有延展性，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【答案解析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯(cuò)誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說(shuō)明維生素C溶于水，故D正確；故選C。10、B【答案解析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】

能發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。12、D【答案解析】A、標(biāo)況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。13、D【答案解析】【分析】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！绢}目詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。14、A【答案解析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項(xiàng)正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個(gè)氯原子沒(méi)有在相鄰的兩個(gè)碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項(xiàng)正確。答案選A。15、D【答案解析】

標(biāo)況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個(gè)碳原子，故合理選項(xiàng)為D。16、C【答案解析】

反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來(lái)中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL；所以Al（OH）3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標(biāo)況下體積為1120mL，結(jié)合以上分析可知，C正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18、F26H2OH2OAsK【答案解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【答案解析】

實(shí)驗(yàn)原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過(guò)測(cè)定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【題目詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，所以裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過(guò)量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因?yàn)樗玫腁gX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。20、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【答案解析】

（1）a.量筒無(wú)法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b.容量瓶是用來(lái)配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c.c為酸式滴定管，用來(lái)量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來(lái)量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過(guò)潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入