普通化學答案

（2-（3+（4-

第一章（1c（2d（3a（4d（5abd（6ad（7d（8d）

0.5g[4.18Jg

K

bC=849J.mol-b

Fe2O3(s)2Fe(s) 2Fe3O4(s)3FeO(s)（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-

q3(27.6)(58.6)2(38.1)16.7kJmol 答案：由已知可知ΔH=39.2kJmol-1 w‘=-PΔV=-1×R×T=-8.314×351J=-2.9kJ下列以應（或過程）的qpqv（1）2.00molNH4HS （2）1.00mol 25℃（3）5.00molCO2(s)（干冰）

答案：ΔU-ΔHΔ（PV）=-ΔngRT(Δng為反應發(fā)生變化時氣體物質的量的變化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000=-9.9kJΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答 -1530.5kJ.mol-（2）C2H2(g)+H2(g)= 答 -174.47kJmol-4（3）NH3(g)+稀鹽 -86.32kJmol-1寫出離子反應式。產物是NH4（4）Fe(s)+CuSO4(aq)答 -153.87kJ.mol-m答案查表fH(298.15K)/kJmol- - -mmrH(298.15Kmr

=(-135.44)+4×(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJmol-U(298.15K)=H(298.15K)-(4- =(-429.86+8.314×298.15/1000)kJmol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-=-427.38kJ.mol-wPΔV(4-5)RT2.48kJmol-答案正辛烷的M=114.224g.mol-C8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)(注意燃燒反應方程式的計量系數(shù),要求C8H18前是1,這樣△rHθm與qv.m△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+(8-=-5459+(8-12.5)×8.314×10-3=-5470kJ.mol-答案CaCO3的煅燒反應 CaCO3(s) +△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1- - 1mol反應的△H-(-1206.92)+(635.09393.51)=178.32kJ.mol-1000kg△H=[178.32kJ.mol-1/100g.mol-1]×1000×103g=178.32×104標準煤的熱值為29.3MJ.kg- 消耗標準煤178.32×104kJ/[29.3×103kJ.kg-答案燃燒反 C2H2+5/2O2=2CO2+△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 (1)kJ.mol-1反應熱Q=-1229.58kJ.mol-1 (2)kJ.g-1反應熱Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2 +2H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -393.51- (1)kJ.mol-1反應熱Q=-1410.94kJ.mol- (2)kJ.g-1反應熱Q=-1410.94/28kJ.g-根據計算結果乙烯(C2H4)完全燃燒會放出熱

H(298.15Kmr=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-mr=-8780.4kJ.mol-答：1molqpqV之差別qp-qVB(g)RT=（1-=-4.957kJ.mol-qp=qV-4.957kJ.mol-1 答：(要明確已知燃燒熱數(shù)據和要求的值各對應的是哪個反應的焓變,再根據蓋斯定律運算求解 C+O2=CO2- H2+1/2O2=H2OΔCH=- ΔCH=- ΔfHm0(CH4)=-74.7kJ.mol-答：(C=C上的加氫反應焓變即氫化焓,C=C其氫化焓的觀測值與一C=C氫化焓乘以雙鍵個數(shù)的差值.共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域焓=(-120)×3208)=-152kJ.mol-(苯軛作用使其能量比三個定域C=C降低了152kJ.mol-2化學反應的基本原理與大氣污（2-（3-（4-（5-（6+（7+（8+）答案1b2b3b4c K和（d）>（c）>（e）>（a）>（b）固體分子量大的熵大 答案：mf答案：由定義可知Fe2O3的G(298.15K)742.2kJ.molmfG(298.15K)77.7kJ.mol1=3G(298.15K,FeO)-4G(298.15K,FeOr 3 2G(298.15K,FeO)

3 mf 水的G(298.15K)237.129kJ.molmfr過程的G(298.15K)(236.7237.129)0.429kJ.mol1r298.15K的標準態(tài)時不能自發(fā)進行S(298.15K G(298.15K

r rm J.mol1.K （1）3Fe(s)4H2O(l)Fe3O4(s)4H22（2）Zn(s)2H(aq)Zn2(aq)H22CaO(s)HO(l)Ca2(aq)2OH2AgBr(s)Ag(s)1Br

-- - (1) (2)SnO2+C + (3)SnO2 =Sn+2H2O S(298.15K J.mol1.K

52.351.55 52.35.7451.55 52.3 -580.7 - 2×(-fkJ.molS(298.15Kr J.mol1.K

H

(1) H(298.15KTc>

mrSmr Sr S(298.15K J.mol1.K

H(298.15K

H(298.15K)-f kJ.molG(273.1537K)-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJmol- G(298.15K=-5796.127kJ.mol-1溫度對反應的標準吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應的熵變相對于焓變小(

做的非體積功5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33S(298.15K 答案：查表

J.mol1.K

rSm(298.15K)=-H(298.15K

H(298.15K)-f kJ.molG(523K)H(298.15K)-523K×S r=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）=-93.85kJmol-lnK

G(523K)(523K) rm R

Ke21,58102158/2

109

2.35答案：設平衡時有2Xmol的SO2轉 起始 n（始平衡時 8- 4- PV=nRTTV

n(始）

P（始

n（平衡

P（平衡）12 peq(SO 3

(6.4220)2SO2的轉化率

K

peq(SO peq(O

220

2)2 2

)

KK(6.4)28.8100 答案：該反應是可逆反應，需要H21molxmol（最少量peq(HS)

peq(H

neq(H

peq(H peq(H neq(H 2 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的,在標準平衡常數(shù)表達式中系統(tǒng)的總壓和標準壓力KKK10731273 K 答：3

1 K K K

H

T 答案：利用公式ln

1K2 K2K代入數(shù)據ln 4.9

92.311000(500

K=

2152

4.9

S(298.15K

CO2(g)H2(g)CO(g)J.mol1.KH(298.15K

197.674

rSm(298.15K)=42.075J.mol-1.K-fkJ.mol

-110.525-

H(298.15K)

41.166kJ.mol-mrG(873K)H(298.15Kmr

S(298.15Kr

- r

=4.434kJ.mol-lnK

G(873K)(873K) rm

4.4348.314

Ke061 (p(CO)/p)(

/p

7622Q(p(CO)/p)(22

p)127127 (Q<K0所以反應正向進行r rGG(873K)r r

RTlnK

=8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9Jmol-1=-2.98kJ.mol-因為rGm<0答案：呂·查德里原理判斷是正確的。判斷反應的方向或平衡移動的方向的依據是rGm(TK H S

rm

K0 lnK

G(TK)(TK)

G(TK

K0 （因為是元反應，可根據反應式直接寫出）

c(Cl2 n=2+1=3級' 2 )1

k(2c(NO))(2c(Cl2

' )2 )如果容器體積不變而將NO的濃度增大到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化 (NO (Cl2 9倍

kt

ln942.09105

t=35254h=1468天=4

lnk(T

Ea(T2T1

lnk(1000Kk(900K

167.41000(1000

V(1000KV(900K

k(1000Kk(900K

e2

lnk(T

Ea(T2T1

lnk(300Kk(290K

Ea(300

Ea=ln3.038.314290300J.mol1=80184Jmol-1=80.2kJmol- 8.314290

lnkEa

()ln

假定催化劑對ln

(Ea1Ea2)=(7554)1000v2k(2)

e8476

8.314答：(1)升高溫度；減小總壓或增大體積；增p(H2O)p(CO)或減小其中升高溫度使K及k(正)、k(逆)都增大；總壓力或分壓的改變對K及k(正)、k(逆)都無影響 H S

Ea

rm

lnk

()ln S(298.15K

12N

(g)1

(g)NO(g)

-1- J.mol1.K

rSm(298.15K)=12.442J.molH(298.15K

H(298.15K)=90.25kJ.mol-f kJ.molG(1573K)H(298.15K)-1573KS(298.15K)=90.25-1573×0.01244=70.68kJ.mol-r rlnK

G(1573K r R

8.314

=-

K

5

4.512N

(g)1

NO(g) p(總總K總

/

1111

/P(0.21

/P

[(0.78x)(0.21的物質的量分數(shù)達到第三 水化學與水污（1-（2+）pHceq(OH-)大，而ceq(OH（5-）c(Mg2c(CO32不正確的。原因是：CO32-Mg2+CO32MgCO3MgCl2或Na2CO3等。c(Mg2c(CO32)6.82106mol2dm6MgCO3（1）答案：bc答案： b（同離子效應使s減小，同離子濃度越大，s減小的越多c(Ks最大的3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH 。答案：基本不變，原溶液是強酸，NH4+的解離忽略不計（2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解離度 。答案：減小，NH4+是弱（4）10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液（PbCl2的溶解度 645721MgSO4NaCl答案：查數(shù)據水的kbp=0.515K.kgmol-1 kfp=1.853K.kgmol-1NaCl是強電解質微粒濃度是2×0.6mol.kg-1==P= 8.（1）答案：HCO H H H 答案：H2PO NO HCN（aq） H+ Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-(該題可直接利用公式Ka=cα2計算,但要理解公式的使用條件HClO（aq） H+ 查數(shù)據Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 當Ka很小(c-x≈c)Ka (Kac/Ka>500Ka2.951082.95108解離度=3.85×10-4 NH3·H2O NH +OH- 已知Kb=1.77×10-4 c(OH-

1.771050.20=1.88×10-3mol.dm- pH=14-pOH=14+lg1.88×10-氨的解離度=1.88×10- +OH- Kb=1.77×10- 氨的解離度=1.77×10-(Ka1、Ka2Ka37.52×10-3(250C)6.25×10-8(250C)2..2×10-13(180C)由于Ka1>>Ka2>>Ka3中的H+主要來自第一步解離設磷酸三步解離出的H+濃度分別是x z則 H3PO4= +其中 0.10-xx+y+zx- H2PO4-= + HPO42-=H++ c(H+)=x=2.7×10-2mol.dm-3 c(HPO2-)=y=K=6.25×10-8mol.dm a3c(PO3-)=z=KK/c(H+)=5.1×10-19 a3答案：pH由小到大的順序為（3）（1）（5）（6） （2）（4） 強酸弱酸 弱酸弱酸+弱減 KaKaKbc(H+Kb答案：某一元弱酸HA與KOH發(fā)生反 稀釋后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03mol.dm-3)與其共軛堿A-(c=0.1×20/100=0.03mol.dm-3)所組成的緩沖溶液pH

pKalgc(酸c(堿 Ka=10-542=3.80×10-4答案：(1)10.00cm3HClNH+—41.77]4(21.77]4C(H)

5.3

pH=-lg(5.3×10-6)=30.00cm3HClHClc=O.I×1/5=0.02HpH=-lg(0.02)=pHpHpKa

ceq(堿

pKa

c(堿

3.45lg0.10

pH3.45lg(0.100.4/40)1(0.300.4/40)

ceq(酸ceq(堿

pKapH3.453.15

ceqceq(F

100

pH

pHpKalgc(酸c(堿

5.04.75

6.0V/1.0125/V=10-0。（1）配離子的轉化反應的平衡常數(shù)(1)K=Kf[Zn(NH3)4]2+/ K<Q(=1)所以反應逆向進（2）正向因為沉淀的轉化反應的的平衡常數(shù)(2)K=Ks(PbCO3)/ K>Q(=1)所以反應正向進 ceq(I-3 3 4 s=3 =4

=1.285×10-3mol·dm-ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3mol·dm-3ceq(I-)=2s=2.57×10-3mol·dm-設PbI2在0.010mol·dm-3KI 中溶解達到飽和時ceq(Pb2+)=s3mol·dm-3則ceq(I-)=2s3+0.010Ks=ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5mol·dm-3平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010ceq(IKs=ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4=4.6×10-4mol·dm-由計算結果可以發(fā)現(xiàn),由于同離子效應使難溶電解質的溶解度減小.AB2類型的電解質,B-離子影響更大答案：AgCl的溶解平衡 ΔfGm0（298.15K）/kJmol-1 ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-(-109.789)=55.636kJ.mol-mlnK0=-ΔrG0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)=-mK0=Ks=e-2244=10-22,44/2303=10-974=1.82×10-答案：(1)Q=c(Pb2+).[cCl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2Ks(PbCl2=1.17×10-Q<KsQKs.[c(Cl-)]2Ks(PbCl2)/0.2c(Cl-)>7.64×10-3mol·dm-ceq(Pb2+)=Ks(PbCl2)/.[ceq(Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325mol·dm-3=3.25×10-3mol·dm-答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-Qc(Ca2+).[c(F-)]2=[2.0×10-45.26×10-5]2=5.6×10-13<Ks(1.6×10-10)CaF2答案（Fe(OH)3分子形成）膠核選擇吸附（FeO+離子后又吸引（少）Cl-離子）而使膠體帶電Fe(OH)3溶膠帶正Na3PO4Na2SO48.9而ceq(Cd2+)[ceq(OH-)]2=5.27×10-15則c(OH) c(OH-)≥7.68×10- -（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——求CN-在該段河水中的濃 答案 xmol.dm- 3.0×10- 練習一、選 A.OH>Ac> B.CN>OH>AcC.OH>CN>AcD.CN>Ac>2、下列離子能與I發(fā)生氧化還原反應的是A. B. C. D.3HXNaX所組成的混合溶液：(已知：XH2OHXOHA.pH= B.pH= C.pH D.pH=A.AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++ B.AgI+2CN==[Ag(CN)2]+3C.Ag2S+4S2O2==2[Ag(S2O3)2]3+ D.Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++35、醋酸的電離常數(shù)為Ka，則醋酸鈉的水解常數(shù)為K0K K0K B.KK0K K0K A.B.NaClHClNaClC.NaCl生成，因為增加[Cl]NaClNaClD.NaCl生成，因為根據溶度積規(guī)則，增加[Cl]使得[NaClKsp(NaCl)NaCl [H+]>[Cl]>[NH+]> [Cl]>[NH+]>[H+]> C.[Cl]>[NH+]>[OH]> [Cl]=[NH+]>[H+]> A. B. D. E.A. C. D.10c(Cl-)=0.01mol·L-1、c(I-)=0.1mol·L-1AgNO3AgCl、AgI濃度之比c(Cl-)/c(I-)

KK

Ksp(AgI)=8.9×10-KA B10- C D.AgNO3465.18g298.15K413Pa，求此蛋白質的相對219g100g0.060K0.220K。計算該生物堿的相對分子3、血漿的凝固點為272.59K，計算正常體溫(36.5℃)下血漿的滲透壓（設血漿密度為1g?ml- 4 血液中有H2CO3—HCO3平衡起緩沖作用。人血pH=7.40，已知pKa1(H2CO3)=6.37,pKa2=10.25。計算人血H2CO3、HCO3CO2 6pH＝5.00c(HAc)=0.10mol·L-1500ml2.0mol·L-1HAcNaAc7、某一酸雨樣品的pH=4.07，假設該樣品的成分為HNO2，計算HNO2的濃度850mL含Ba2+離子濃度為0.01mol·L－1的溶液與30mL濃度為0.02mol·L－1的Na2SO41)是否會產生BaSO4沉淀?(2)Ba2+濃度為多少？9、pH5CH3COONa·H2O300cm30.5mol·dm-3HAc10、AgP（吡啶，Pyridine）Ag

]，已知

1.010102始時c(Ag0.1moldm3c(PY)1moldm3求平衡時的c(Ag、c(PY和c([Ag(PY)])211、做兩個實驗，一是用100cm3蒸餾水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液對BaSO4 12、.10cm30.1moldm3MgCl和10cm30.01moldm3氨水相混合時，是否有Mg(OH 313、用計算結果說明，在含有1moldm3Cl、0.1moldm3Br和0.01moldm3I的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶314在含有0.10moldm3的[Ag(NH3)2]和1.0moldm3NH3的1.0dm30.10cm3濃度為0.10moldmKBr15、Cr3離子濃度為0.010moldm3，加NaOH使其生成Cr(OH)(K

6.31031沉淀（設加NaOH 開始生成沉淀時，溶液的最低OH離子濃度為多少（以moldm3表示若要使Cr34.0mgdm3pH4與金屬腐（12-3（45-答案：1b、2b、3b、4a3（1）（d）Fe2+（1mol.dm-3）-eFe3+(0.01mol.dm-Fe3+(1mol.dm-3+eFe2+（1mol.dm-Fe3+(1mol.dm-3)Fe3+(0.01mol.dm-3)（濃差電池答案：電解水溶液時Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單原因Ag+

(Ag/ (H/H2

而Zn2+ 2 (Zn/Zn (H/H2

其他離子的析出電勢<氫的析出電勢((陰極析出）H/H)22答案：分析：負極上發(fā)生的是失電子的氧化反應正極上發(fā)生的是的電子的還原反應（反應略）1、負極左正極右2、要有能與導線連接的可導電的電極（2）—Pt|I2（s）|I-||4（4）—Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+||MnO-，Mn2+，H+|4答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01mol.dm-3)||Pb2+(1mol.dm-3)|Pb(2)—Pb|Pb2+(0.1mol.dm-3)||Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn(先根據標準電極電勢和濃度計算,根據計算結果高的作正極,低的作負極答案：反應Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的

E(Fe2/Fe)(Zn2/

2[(0.447)

ceq(Zn2

K0=1010

ceq(Fe2答案：250C2I2E(Fe3/Fe2)(I/I)=0.771-2mfG(298.15K)nFE=-2×96485×0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-mf—Pt|I2（s）|I-||Fe3+，F(xiàn)e2+|PtE

2

[c(Fe2)/clg[c(Fe3)/c]2[c(I)/c

答案：判斷能否自發(fā)進行，方法是通過計算E，(或 -)若E>0(+>-)則能,否則不能 2MnO-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl +=

4MnO/Mn24

(MnO/Mn2)

5

)/

]8=1.507

5

4 4 = 1.35-(Cl2/Cl Cl2/ClE+-<0所以在pH=5,其余物質都處于標準狀態(tài)時反應不能自發(fā)進行EE0.05917V

[c(H)/c

0.315(H/H)[(Ni2/Ni)0.05917Vlgc(Ni2 0.3150(Ni2/Ni)0.05917Vlg2

答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程0.01600.059lgx(00.05917lg x=0.19mol.dm-判斷下列氧化還原反應進行的方向(250C標準狀態(tài)下) (Ag/Ag)0.7990>(Fe3/Fe2)（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O2-+6I- (I/I)0.5355<(CrO2/Cr3)

（ 2（

(Fe3/Fe2)0.771>Cu2/Cu)

2補充（4）2Br2Fe3Br 2 （5）MnO4Cl4HMnClCl （1）Cr2O2-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7H (CrO2/Cr3)(CrO2/Cr3)0.05917Vlg[c(H)/c]14=1.232V+0.05917×14/6lg10-2 2 2=1.232-0.05917×56/6=0.6797V<{(BrBr 2 （2）MnO-（aq）+8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H (MnO/Mn2)(MnO/Mn2)0.05917Vlg[c(H)/c]8=1.507V+0.05917×8/5lg10- 2=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{(ClCl 22E(Fe3Fe2(II=0.771-2 反應的標準平衡常數(shù)lg

K

3

等體積的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,會發(fā)生反應生成I2(s),有沉淀生成(應做實驗看（1）

(Cl/Cl)(Co2/

(Co2/Co)=1.36-1.64V=-2反應為2

p(Cl)/因為

/

)(Cl2/Cl)

lg [c(Cl)/c因為(Co2Co)(Co2Co0.05917lgc（Co2Co/2,因為(Co2Co)(Co2Co0.05917lg0.01=(Co2Co22答案：查標準電極電勢2

22因為22

2氯氣是利用使用濃鹽酸增大H+Cl-濃度，使(MnOMn2）增大，(ClCl2 降低，(Cl/Cl降低。結果(MnO/Mn2）>(Cl/Cl）,反應能正向進行 氯氣

()(Fe3/Fe2)

()(Cu2/Cu)

lgK

2(0.7710.3419)=

K10145答案：Cu+的歧化反應為已知(Cu2/Cu)

(Cu/Cu)

利用上述數(shù)據計算(Cu2/Cu關系(Cu2Cu0.3419V(Cu2Cu(CuCu(Cu2/Cu)=2×0.3419-

lgK

1(0.5210.1628)

2.303

.ol

lgK

2(0.5210.3419)

lgK

rr4一般順序是：陽極：金屬（Pt除外）S2-Br-Cl-OH-SO2-4>0的金屬陽離子1<<0Fe2+Zn2+,H+,<0NaKMg2 陽極：2Cl— 陰極陽極：4OH— 2NiH2的條件是：(Ni2/Ni）(H/H2

)0.05917lgc(H)0.2570.05917(1)00.05917pH2

pH答案：在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕陽極：Fe-2e=Fe2+

=1mol.dm-#Ks[ceq(Ag)/c][ceq(Br)/c]=ceq(Ag)/（lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917=-12.27Ks(AgBr)=10-1227=5.37×10-答案：AgHX2Ag（s）+2H+（aq）+2X-(AgX/Ag）(H/H 2比較 若(AgX/Ag） ( (AgCl/=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-Zn析出時H2

(Zn2/Zn）析(H/H)20.76180.05917lg0.100.05917pH220.76182

lgj0.3428/0.116 j0.0011A練習一、選2 1CrO2-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe32 2 2A.Fe3、 B.CrO2-、 C.Fe3、 D.CrO2 22K[Zn（NH）2=2.9×109K[Zn（CN）2-=5.0×1016 3 （Zn2+/Zn）＞[Zn（NH）2+/Zn]＞

（Zn2+/Zn）＞[Zn（CN）2-/Zn]＞[Zn（NH）2+/Zn][Zn（NH）2+/Zn]＞[Zn（CN）2-/Zn]＞（Zn2+/Zn）[Zn（CN）2-/Zn]＞[Zn（NH）2+/Zn]＞ 33 3 22 A.MnO 22 4、已知(A/B)(C/D) 5、根據(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419VAg+Cu2+的還原劑，與其對應氧化態(tài)組成電極的值所在范圍為：A.

＞0.7996V， B.

C.