蘇教版專題第單元溶液的配制及分析-完整版課件

一、物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量【特別提示】(1)單位體積為溶液的體積,不是溶劑的體積也不是溶質(zhì)與溶劑的體積和。(2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。二、容量瓶1.用途:配制一定

、一定

的溶液。體積濃度2.構(gòu)造特點(diǎn):50mL、100mL、250mL、500mL20℃3.讀數(shù):溶液的

正好與刻度線

時(shí),容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)記體積?！舅伎?】

容量瓶使用前首先進(jìn)行的操作是什么?提示:容量瓶使用前首先檢查是否漏水。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液為例1.主要儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管。2.配制步驟(1)計(jì)算:所需要Na2CO3固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量:用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體。凹液面相切100mL容量瓶1.1(3)溶解:將Na2CO3固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并冷卻至

。(4)轉(zhuǎn)移:用

引流,將溶液轉(zhuǎn)移到

中。(5)洗滌:用蒸餾水洗滌

和

2～3次,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到

中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:先加蒸餾水至接近刻度線

處,再改用

滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)

顛倒,使溶液混合均勻?！舅伎?】

容量瓶用蒸餾水洗凈后,不干燥是否可立即使用?提示:可以。容量瓶洗凈后不需干燥,因?yàn)楹竺孢€要加蒸餾水定容。室溫玻璃棒100mL容量瓶燒杯內(nèi)壁玻璃棒容量瓶1～2cm膠頭滴管上下核心突破有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要充分利用物質(zhì)的量的四個(gè)基本公式:2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于1L水后形成溶液,求cB(2)若已知溶液的密度為ρ(g·cm-3)3.溶液稀釋或混合時(shí),求cB(1)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2(c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度,V1、V2為稀釋前后溶液的體積)。(2)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合不同濃度的溶液,溶質(zhì)相同,其物質(zhì)的量在混合前后不變,c1V1+c2V2=c(混)·V(混)[c(混)為混合后溶液的物質(zhì)的量濃度,V(混)為混合后溶液的體積]。【特別提示】(1)溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物,也可以是離子或其他特定組合。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時(shí),溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,其物質(zhì)的量的計(jì)算,用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可?？键c(diǎn)精練1.1mol·L-1硫酸溶液的含義是(

)A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D解析:根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,不是1L水,應(yīng)該是1L溶液;B選項(xiàng),溶液的體積為1L時(shí)含有2molH+;C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98gH2SO4溶于1L水,溶液的體積不清楚,故溶液的物質(zhì)的量濃度也不清楚;D選項(xiàng)正確,因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,故98g為1mol。2.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(

)A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥A解析:濃溶液配稀溶液的過(guò)程為:①計(jì)算所需濃溶液體積:5.3mL;②選用合適量筒量取濃溶液:10mL量筒,并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線;③稀釋濃H2SO4:將少量水放入50mL燒杯中,沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中;④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中;⑤定容。3.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時(shí),俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后,將容量瓶上下顛倒,搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線B解析:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析。Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g·mol-1×0.5mol=143g,所以A項(xiàng)應(yīng)偏低;B項(xiàng)平視時(shí),凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平,俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線,導(dǎo)致濃度偏高;C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯,如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)使溶質(zhì)損失,使所配制的溶液濃度偏低;D項(xiàng)定容后,上下顛倒,搖勻,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致,不會(huì)造成偏差,若加水,則使所配溶液濃度偏低。4.某學(xué)生計(jì)劃用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)量取濃鹽酸的體積為

mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。

(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。

(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有

、

、

、

和試劑瓶。

解析:配制稀鹽酸450mL,由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶,所以用500mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后