第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件1課時(shí)

第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一.化學(xué)平衡二.化學(xué)平衡的移動(dòng)三.外界條件對化學(xué)平衡的影響與圖象分析一、化學(xué)平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl(紅色)分析：加入KSCN前：加入KSCN時(shí)：加入KSCN一段時(shí)間后：V（正）V（逆）V（正）V（逆）V（正）V（逆）=>=化學(xué)平衡化學(xué)平衡被破壞化學(xué)平衡舊新移動(dòng)結(jié)果：生成了更多紅色的Fe（SCN）3,

即反應(yīng)向右（正反應(yīng)方向）進(jìn)行了一部分。舊化學(xué)平衡V（正）=V（逆）條件改變平衡破壞一定時(shí)間后新化學(xué)平衡V（正）V（逆）

≠

化學(xué)平衡的移動(dòng)V（正）=

V（逆），

，

二、化學(xué)平衡的移動(dòng)外界條件改變，引起V（正）和V（逆）的相對改變，若使得V（正）≠

V（逆），則原化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)平衡移動(dòng)。1.化學(xué)平衡移動(dòng)原因：(1)V（正）>

V（逆），平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)V（正）＜V（逆），平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)V（正）=

V（逆），平衡不移動(dòng)2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向和速率的關(guān)系：3.化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果：在某個(gè)方向上（正反應(yīng)或逆反應(yīng)）發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使得各組分的濃度發(fā)生變化。三、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度V(正)=V(逆)V（逆），V（正），V（正），V（逆），=（舊平衡）（新平衡）Vt0t1t2圖1：增加反應(yīng)物濃度①增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)②減小生成物濃度平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)正0Vtt1V(正)V(逆)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)正③增大生成物濃度④減小反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)逆0Vtt1V(逆)V(正)0Vtt1V(逆)V(正)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)逆2NO2(氣)N2O4(氣)(紅棕色)(無色)實(shí)驗(yàn)2.現(xiàn)象:受熱顏色變深遇冷顏色變淺分析：平衡向正反應(yīng)方向（放熱反應(yīng)）平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)）V（正）>V（逆）V（正）＜V（逆）（正反應(yīng)放熱）結(jié)論：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)0Vtt1V(逆)V(正)0Vtt1V(逆)V(正)a.正反應(yīng)吸熱b.正反應(yīng)放熱2、溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（1）升高溫度0Vtt1V(正)V(逆)0Vtt1V(逆)V(正)c.正反應(yīng)放熱d.正反應(yīng)吸熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2）降低溫度討論：外界條件改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系濃度溫度增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向向放熱反應(yīng)方向降低溫度外界條件改變平衡移動(dòng)方向、結(jié)果（使溫度降低）（使溫度升高）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）3。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)0Vtt1V(逆)V(正)（1）增大壓強(qiáng)0Vtt1V(逆)V(正)（2）減小壓強(qiáng)N2+3H22NH3前后氣體體積相等的反應(yīng)：0Vtt1V(逆)V(正)=0Vtt1V(逆)V(正)=H2

（g）+I2（g）

2HI（g）

（1）增大壓強(qiáng)（2）減小壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)小結(jié)：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)二、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度2、溫度3。壓強(qiáng)三、平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率

，平衡向

移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度_____