浙江省衢州市2022屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題《5份試卷合集》

高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.對鐵及其化合物的敘述不疋確的是（）A.可用KSCN溶液檢驗Fe3+ B.Fe（OH）2能在空氣中穩(wěn)定存在C.Fe能從CuSO」溶液中置換出CuD.Fe2（）3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A,加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明有鐵離子,故A正確;B.氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩(wěn)定存在，故B錯誤;C.鐵的活動性大于銅,所以鐵可以從CuSO」溶液中置換出銅,故C正確:D.在金屬活動順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強,鐵的氧化物能在高溫下與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng),故D正確;故選B。【點睛】本題的易錯點為B?要注意氫氧化亞鐵具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中固體顏色會發(fā)生白色?灰綠色-紅褐色的原因.2.下列說法正確的是（）A,離子化合物中不可能有共價鍵B.共價化合物中可能有離子鍵C.凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物【答案】C【解析】【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故A錯誤;B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故B錯誤;C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,故C正確;D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵,但不是共價化合物，如Hz等,故D錯誤;答案:C【點睛】離子化合物:含有離子鍵的化合物為離子化合物;共價化合物:只含有共價鍵的化合物為共價化合物。.下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A.苯可以在空氣中燃燒,但不能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色B.乙烯和苯都能與Hク發(fā)生加成反應(yīng),說明二者均含有碳碳雙鍵C,乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同D,乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛【答案】A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水,苯不含碳碳雙鍵,不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化,故A正確;苯不含碳碳雙鍵,故B錯誤:乙醇含有羥基、乙酸含有竣基,故C錯誤:乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,故D錯誤。.下列說法正確的是()A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B,乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D,煤的干懶、石油的分憎分別是化學(xué)變化、物理變化【答案】D【解析】試題分析:A.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為燈類物質(zhì),故A錯誤:B.乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì),鈉是金屬,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;C.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物,但油脂不是高分子化合物，故C錯誤;D,煤的干情是化學(xué)變化，石油的分儲是物理變化,故D正確;答案為D?？键c:考査有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(B)=0.3mol/(L-s) B.v(A)=0.5mol/(L-min)C.v(C)=0.8mol/(L-s) D.v(D)=lmol/(L-min)【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快,貝リ:A、v(B)/l=0.3mol/(L-s)-M=0.3moV(L-s)5B、v(A)/2=0.5mol/(L-min)-r2=0.25mol/(L,min)=0.0042mol/(L*s)；C、v(C)/3=0.8moI/(L-s)v3=0.26moV(L-s)；D、v(D)/4=lmol/(L*niin)4-4=0.25mol/(L*min)=0.042mol/(L?s)。顯然選項A中比值最大,反應(yīng)速率最快.答案選A。【點睛】注意同一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后オ能直接比較速率數(shù)值。.下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是CaCO3J65*-CaO+CO212Al+Fe2O32Fe+AI2O3Ba(OH)r8H2O+2NH4C1埋BaCh+2NH3f+IOH2O2H2OJ1^=2H2t+O2t【答案】B【解析】【分析】由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A項、碳酸鈣分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意;B項、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B符合題意;C項、ハ水合氫氧化領(lǐng)與氯化錢混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意;D項、電解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題考査常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2?8H2O與NH4C!晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。.エ業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCh(g)+2H2(g)^="Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ?mo「(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCk的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCL為ImoL則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時,若HC1濃度為0.12mol?じし則Hユ反應(yīng)速率為〇.03mol?じ】?miifiD.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Qk.1時,生成的HC!通入lOOmLlmol?L',的NaOH溶液恰好反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),増大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤;C,速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比,v(H2)=-v(HC1)=lx0^2mo[Lj=0()15mo|min-.fじ錯誤;2 24minD.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1的物質(zhì)的量為為學(xué)岑x4=0.1mol,QkJmollOOmLlmol?い的NaOH的物質(zhì)的量為O.lmol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),D正確;故答案為:Do.某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下?下列說法箇誤的是0しED燈叫カ片壊,稀窺酸A.銅片表面有氣泡生成 B,裝置中存在“化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片ー,稀硫酸ー銅片 D.電解質(zhì)溶液中,陽離子移向銅片【答案】C【解析】【分析】由題給裝置可知,鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,外電路,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。【詳解】A項、銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使LED燈發(fā)光,將電能轉(zhuǎn)化為光能,故B正確;C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,電子不會經(jīng)過溶液,故C錯誤;D項、銅片為正極,電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,故D正確;故選c。.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是【答案】A【解析】【分析】銅與稀硫酸不反應(yīng),故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池,且銅電極作正極?！驹斀狻緼項，構(gòu)成原電池,Zn比Cu活潑,Zn為負(fù)極,Cu為正極,Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2f,銅片上產(chǎn)生大量氣泡;B項,該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生:C項,該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;D項，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2,Zn片上產(chǎn)生氣泡,Cu與稀硫酸不反應(yīng),銅片上沒有氣泡;答案選.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A.Ch B.NH4CI C.NaOH D.HC1【答案】D【解析】【詳解】CL是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物,故A錯誤；NH4cl中錢根離子和氯離子之間存在離子鍵,氫原子和氮原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故B錯誤；NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,為離子化合物，故C錯誤D.HC1中只含共價鍵，為共價化合物,故D正確；答案選D?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物為共價化合物.11.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中,用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的錮元素,結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族.這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素.前者的ー種核素為農(nóng)X。下列有關(guān)敘述正確的是( )115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288113號元素的原子最外層有3個電子D.因115號元素與N元素同主族,所以是非金屬元素【答案】C【解析】分析:A.元素的衰變?yōu)楹俗兓?B.質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù);C.112號元素為第七周期第!IB族元素,113號元素位于第HIA族;115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第VA族,從鋪開始為金屬元素。詳解:A.115號元素衰變成113號元素,為原子核之間的核變化,不是化學(xué)變化,A錯誤;B,核素屋X的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等,即為288,元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到,B錯誤;112號元素為第七周期第HB族元素,113號元素位于第!DA族，貝リ113號元素最外層有3個電子,C正確；115號元素與N元素位于同一主族,所以位于第VA族,從鋪開始為金屬元素,所以115號元素屬于金屬元素,D錯誤；答案選C。點睛:本題考査同一主族元素周期律,明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵,側(cè)重考査學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識的掌握及應(yīng)用，題目難度不大.B選項是易錯點，注意區(qū)分原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系。12.一定溫度下,體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A.兩種溶液中,相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(C「)=c(CHKOO-)B.若分別與等體積等濃度的NaHCQ,溶液反應(yīng),產(chǎn)生的速率鹽酸快C,若分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多D.若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OH-)相等,則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Cr)=c(CHjCOO),A正確;B.反應(yīng)起始時,兩種溶液中c(H+)相等,分別與等體積等濃度的NaHCO.、溶液反應(yīng),產(chǎn)生C(h的速率相等,反應(yīng)過程中,由于醋酸溶液中存在電離平衡,醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液,產(chǎn)生CO2的速率醋酸快,B錯誤;C.由于醋酸溶液中存在電離平衡,體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸,則若分別與足量的Zn完全反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2多,C錯誤:D.由于醋酸溶液中存在電離平衡,體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸,則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤:故選A。【點睛】兩種溶液中c(H+)相等,反應(yīng)起始時，分別與等體積等濃度的NaHCOJ溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C(h的速率相等,反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡,醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生C(h的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵..在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的親［11貢獻(xiàn)在于A.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)エ藝B,提出了元素周期律C.揭示了燃燒的本質(zhì)D,提取了治瘧藥物青蒿素【答案】B【解析】【詳解】A.20世紀(jì)初,由德國化學(xué)家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)エ藝,故A錯誤:B.俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出第一張元素周期表,故B正確;C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫,故C錯誤;D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學(xué)家屠呦呦,故D錯誤.答案:B.下列說法正確的是()A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B.IA族與WA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C,元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最髙化合價D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵【答案】B【解析】【詳解】A,同主族非金屬元素,從上到下非金屬性減弱,對應(yīng)陰離子的還原性增強,故A錯誤;B.IA族有H和堿金屬元素,WA族元素為非金屬元素,H與非金屬元素形成共價化合物,堿金屬與非金屬元素形成離子化合物,故B正確;C.氟無正價,氧無最高正價,故C錯誤;D.氯化核是離子化合物,含有離子鍵,故D錯誤:故選B。15.下列說法正確的是（ ）①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)Si02+CaC03^B=CaSi03+C021可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維A.??B.dXDC.@@D.CD@【答案】c【解析】二氧化硅是酸性氧化物,但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng):SiOi+4HF=SiF4t+2H2T，①錯誤:反應(yīng)SiO2+CaCO3=i=CaSiO3+CO2T只有在高溫下才能進行，由于COz是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進行,但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強,②錯誤:二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸:CO2+H2O+Na2SiO3=Na2COj+H2SiO31.符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確;二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛:本題考査了硅及其化合物的性質(zhì),掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意根據(jù)強酸制弱酸原理,必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強,是易錯點。16,下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是（）A.CO2B.N2C.NaOHD.CHa【答案】B【解析】分析:本題考査的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵,是不同原子之間形成的，為極性鍵,故錯誤;B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵,故正確;C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤:D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵,故錯誤。故選B。點睛:共價鍵是極性鍵還是非極性鍵,看形成共價鍵的兩個原子是否相同,相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中,如過氧化鈉。.下列各組變化類型相同的是A.干徳和分館 B.裂化和裂解C.煤的氣化和海水的蒸徳 D.蛋白質(zhì)的變性和鹽析【答案】B

【解析】分析:有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化,結(jié)合選項分析。詳解:A.干儲是煤在髙溫下發(fā)生的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,分儲是利用沸點不同分離液態(tài)物質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤;B,裂解是深度裂化,裂化和裂解都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B正確;C.煤的氣化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，海水的蒸儲沒有新物質(zhì)生成,是物理變化,C錯誤:D.蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化,鹽析屬于物理變化,D錯誤。答案選點睛:本題考査了化學(xué)變化和物理變化,題目難度不大,明確化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考査學(xué)生對基本概念的理解、應(yīng)用能力。.下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的ー組是選項原因結(jié)論A乙烯與苯都能使濱水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有陵基可與NaHCth溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6HioOs)n它們互為同分異構(gòu)體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】試題分析：A,乙烯和苯都能使溟水褪色，前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生了萃取作用,二者的原因不同,A錯誤;B,乙酸分子中含有較基,由于酸性:乙酸〉碳酸,因此乙酸可與NaHCQ、溶液反應(yīng)生成C(h,B正確;C.纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H“Qs)?,但是二者的單糖單元結(jié)構(gòu)不同，n不同,因此二者不是同分異構(gòu)體，C錯誤;D.乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應(yīng)，前者是發(fā)生取代反應(yīng)，后者是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同,D錯誤。答案選B?？键c:考査關(guān)于有機物因果關(guān)系的正誤判斷的知識。19.下列排列順序正確的是(19.下列排列順序正確的是(①熱穩(wěn)定性:HF>H20>H2s③酸性:HaPOOHzSCVHClO,)②原子半徑:Na>Mg>0>S④還原性:S>>CE>F'A. B. C. D.【答案】C【解析】分析:①元素非金屬性越強,其氫化物穩(wěn)定性越強;②同周期隨原子序數(shù)増大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多,原子半徑越大:③元素非金屬性越強,最髙價含氧酸的酸性越強;④電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;據(jù)此分析判斷。詳解:①非金屬性F>O>S,元素非金屬性越強,其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>h2s,故①正確;②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大,故原子半徑:Na>Mg>S>O,故②錯誤:③非金屬性酸性：C1>S>P,元素非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HC1O4>H2SO4>H3PO4?故③錯誤;④電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑S2>C1>F-,故④正確;故選C。2().下列說法中正確的是NaNOj溶液中:c(Na+)=c(NO3-)B.在Na2co3溶液中,c(H+)=c(OH)C.在CH3coOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D.K2s溶液中:2c(K+)=c(S2")【答案】A【解析】【分析】【詳解】A,根據(jù)溶液中電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(NO3)+c(OH),NaNO3為強酸強堿鹽,溶液顯中性,則c(H+)=c(OH)?故c(Na+)=c(NO3),A項正確;Na2co3為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性，c(H+)vc(OH),B項錯誤;CH3coOH為弱電解質(zhì)，其電離很微弱，故溶液中c(CH3coOH)>c(H+),C項錯誤;K2s溶液中,S2一會發(fā)生水解:S2+H2OHS+OH\HS+H2OH2S+OH,根據(jù)物料守恒有:2c(K+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S),D項錯誤:答案選A.二、計算題(本題包括1個小題，共!0分)21.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含A12O3、Fe2c)3、FeO及SiO2等)為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:鋁土礦硫鐵礦燒渣產(chǎn)品鋁土礦硫鐵礦燒渣產(chǎn)品聚合減式紙化鋁鐵(1)配料中屬于兩性氧化物的是?步驟H酸溶時,Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為〇(2)“濾渣!"的主要成分為(填化學(xué)式)，為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是.(3)步驟IV加入H2O2溶液的目的是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。（4）步驟V調(diào)節(jié)pH=3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過大,可能造成的影響是；步驟V!包含的操作有過濾、、干燥得到產(chǎn)品。（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵｛可表示為［FeaAh（OH）xClJ?）中n（Fe）/n（A1）的比值的步驟如下:步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體O步驟2:另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.XOOOg.計算產(chǎn)品中n（Fe）/n（Al）的比值。（寫出計算過程）【答案】AWhFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OSiO2KSCN溶液 把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe'H2O2+2H*=2Fe3++2H2〇 得到的是Fe（OH）3和Al（OH）3洗滌5:1【解析】【分析】由流程圖可知,鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶時,AWh、Fe2O3和FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵,SiO2不與鹽酸反應(yīng),過濾得含有氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵的漉液,濾渣1為沒有反應(yīng)的SiO2；酸性條件下,向濾液中加入雙氧水溶液,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵;向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3,促進氯化鋁和氯化鐵的水解得到聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過大,可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率:靜置后,過濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）配料中A12O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2c>3、FeO為堿性氧化物,SiO2為酸性氧化物;步驟H酸溶時,Fe2ch與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,故答案為:A12O3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；￠2）酸性氧化物SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到的濾渣1為沒有反應(yīng)的SiO2J實驗室用KSCN溶液檢驗Fe3+,故答案為:SiO2；KSCN溶液;（3）步驟W為酸性條件下,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2"H2O2+2H=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fer+H2O2+2H=2Fe3++2H2O；￠4）步驟V若將溶液pH過大,可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和関（（^1）3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率；靜置后,過濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品,故答案為:得到的是Fe（OH）3和Al（OH）3:洗滌;（5）由步驟2在5.710樣品中:160g?mo「iXn（Fe2O3）=0.8000g,n（Fe2O3）=0.0050mol,相，由步驟1在5.710g樣品中:102g?mor'Xn（Al2O3）+160g?mol-1Xn（Fe2O3）=3.350g,102g?mol-1Xn（A12O3）=3.350g-0.8000g,n（Al2O3）=0.025mol,貝リn（Al）：n（Fe）=（2X0.025moi）s（2X0.005mol）=5:1,即產(chǎn)品中n（Fe）/n（Al）的比值為:5:1.【點睛】若溶液pH過大,可能會使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率是實驗設(shè)計的關(guān)鍵。三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)22.右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸:化學(xué)純(CP)(500mL*品名:硫酸3化學(xué)式:H；：SOw相對分子質(zhì)量:98バ密度：L64g,cm'5P質(zhì)量分?jǐn)?shù):983(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；⑵實驗室用該硫酸配制240mL0.46moVL的稀硫酸,貝リ①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器:A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平(帶祛碼)GlOmL量筒H.膠頭滴管,配制時,必須使用的儀器有(填代號)；③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列.④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L,可能的原因是A,量取濃H2SO4時仰視刻度B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D.定容時仰視刻度【答案】⑴1.4mol/L(2)①2.3②ACEGH(多選錯選不給分，少寫1或2個給1分)③CBDFAE④CD【解析】試題分析:(1)由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知,該濃硫酸密度為1.84g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.所以濃H2s〇」的物質(zhì)的量濃度c=1°°0°め=1000LS49s。。勺4moi/L故答案為1.4mol/L.(2)容量瓶沒有M 98240ml規(guī)格,選擇體積相近的容量瓶,故應(yīng)用250ml的容量瓶.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmLxl.4mol/L=250mLx0.42moi/L,解得:x=：2.3.故答案為2.3.(3)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以必須用的儀器為:燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管.故答案為ACEGH；(3)由(2)中操作步驟可知,實驗過程先后次序排列CBDFAE.故答案為CBDFAE.(4)該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L,所配溶液濃度偏低.A.量取濃H2s0,時仰視刻度,量取的濃硫酸的體積増大,所配溶液濃度偏高;B.最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸徳水，對溶液濃度無影響;C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D.定容時仰視刻度,使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低;故選CD.考點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)23.A、B、C、D均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%。ABCD￠1)寫出下列元素的名稱:C(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖ー?C在元素周期表中的位置是ー.￠3)B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是.寫出A的最簡單氫化物的電子式:. II【答案】氟鎂@25 第二周期WA族 HF>NH3||：?：IIH【解析】【分析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%可知B為N元素;由周期表的相對位置可知,A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】(1)由以上分析可知，C為F元素,名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為:氟；鎂；(2)B為N元素,原子核外有7個電子,2個電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為@ラ"C為F元素,位于周期表第二周期WA族,故答案為:02}?第二周期WA族；￠3)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定H性由強到弱的順序是HF>NH3；A為C元素,最簡單氨化物的分子式為CH4,電子式為て:H,故答HII案為:HF>NH3；H：C：||.ii【點睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%確定B為N元素是推斷的突破口.五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)24.氯堿エ業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水同時得到兩種氣體(ー種是所有氣體中密度最小的氣體,一種是黃綠色氣體)和一種易溶、易電離的堿。(1)試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式:(2)上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應(yīng),寫出你能想到的其中一個化學(xué)方程式 (3)把Ch通入NaBr溶液中,并向其中加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,液體分為兩層,下層為色。其中涉及的離子方程式為?【答案】2NaCl+2H2O電舶2NaOH+H21+Cl21H2+Cレー2HC1或2Na0H+Cl2=NaCl+NaClO+H2G橙紅色Cl2+2Br'=Br2+2CF【解析】分析:(1)電解飽和食鹽水生成是氫氣、氯氣和氫氧化鈉;(2)氯氣與氫氣化合制備鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)制備漂白液;(3)氯氣與漠化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溟。詳解：(1)電解食鹽水同時得到兩種氣體,ー種是所有氣體中密度最小的氣體,應(yīng)該是氫氣。ー種是黃綠色氣體,是氯氣。另一種是易溶、易電離的堿,應(yīng)該是氫氧化鈉，則電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2〇.電能一2NaOH+H2t+C12t；(2)上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應(yīng),例如制備鹽酸或制備漂白液，方程式分別是H,+C1，-2HCI或2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O!￠3)氯氣氧化性強于溟,把Ch通入NaBr溶液中生成氯化鈉和單質(zhì)溟,反應(yīng)的離子方程式為CL+2Bi-=Br2+2CI；溟易溶在有機溶劑中,則向其中加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,液體分為兩層,四氯化碳密度大于水,下層為橙紅色。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,注意電解飽和食鹽水時陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣,陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣,破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,陰極周圍產(chǎn)生氫氧化鈉。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A,蛋白質(zhì),燈類B,蛋白質(zhì)，油脂C,淀粉,油脂D.纖維素,油脂【答案】A【解析】【分析】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點纖維素的性質(zhì)和用途。【詳解】詩句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟,石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的燈的混合物。答案選A。2,某段性溶液中加入Ba?+后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有A.Fe3+ B.NH4+ C.NO3 D.SO42'【答案】D【解析】【詳解】某酸性溶液中加入Ba?+后出現(xiàn)白色沉淀,說明生成的難溶物不溶于酸,選項中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SOF,所以一定含有SO3,故選D。.某有機物在氧氣中充分燃燒,生成CCh和HzO的物質(zhì)的量之比為1:2,則該有機物A,一定含有C、H、0三種元素 B.分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4C.只含有C、H兩種元素 D,最簡式為CH4【答案】B【解析】【分析】【詳解】有機物在氧氣中充分燃燒,氧氣能提供氧元素,而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O,有機物分子中也可能含有氧元素,故A、C、D錯誤;而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2,ー個水分子中有兩個氫原子,則有機物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4,即有機物分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4,故B正確，綜上所述,答案為B。.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點:NaClMgChA1C13SiCl4熔點/C801714190-70沸點/C1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì),有以下敘述:①氯化鋁在加熱時能升華,②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體,③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華カ結(jié)合,④氯化鋁晶體是典型的離子晶體,其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）（D? B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCh的熔沸點較低，則AlCh屬于分子晶體，加熱時能升華，①項正確;②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCL的熔沸點較低,則SiCL是分子晶體,②項正確;③由表格中的數(shù)據(jù)可知,NaCI的沸點為1465C,則屬于離子晶體,粒子之間以離子鍵結(jié)合,③項錯誤;④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCh的熔沸點較低,則AlCh屬于分子晶體,④項錯誤;綜上所述，A項正確?！军c睛】根據(jù)表格中氯化物的熔沸點判斷物質(zhì)的晶體類型是解題的關(guān)鍵,一般來說,離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。5,下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號:ウ〇B.HC1的電子式:H［：C1：］C.甲烷的比例模型:中も D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH￡H2【答案】C【解析】【詳解】A,中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應(yīng)該為力〇,A錯誤;HC1是共價化合物,電子式為Hチ&：，B錯誤;C.甲烷的比例模型為イも,C正確;D,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2=CH2,D錯誤;答案選C。6.下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（ ）2A1+Fe2(h［高溫2Fe+ALO3C+CO2加熱2coCaC(h一高溫CaO+CO2fC+H2O高溫CO+H2【答案】A【解析】【分析】按反應(yīng)過程中熱量的變化,通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng).①放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應(yīng):燃燒與緩慢氧化,中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,生石灰和水反應(yīng)等.②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2〇;C+CO2TCO的反應(yīng),以及KCKh、KMnO,、CaCth的分解等,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。7.已知:①H20(g)=H20(l)AH=-Q!kJ?mor*@C2Hs0H(g)==C2Hs0H(l)AH=-QjkJ?molT@C2HsOH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH=-Q3kJ?molT；下列判斷正確是()A,酒精的燃燒熱AH=-QskJ-mol-1B,由③可知1molC2HsOH(g)的能量高于2molC&(g)和3molfWKg)的總能量H20(g)fH20(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應(yīng)23g液體酒精完全燃燒生成Ca(g)和ル0(1),釋放熱量為(0.5Q3—0.5Qz+1.5QjkJ【答案】D【解析】試題分析:A、C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH=-Q3kJ/mol,反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物,故燃燒熱不是QakJ,故A錯誤;B、③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);AH=-Q3kJ/mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ImolC2HSOH(g)和3moic)2的總能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量,故B錯誤;C、H2O(g)->H2O(1)是物理變化,故C錯誤;D、已知:①H20(g)=H2O(I)AH=-QikJ?mol',②C2H50H(g)=C2H50H(1)AH=-Q2kJ?mol“，③C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2〇(g)AH=-Q3kJ?mor',據(jù)蓋斯定律:③-②+①x3得:C21150H(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=(-Q3+Q2-3Q1)KJ/mol,23g是〇.5moic2H5OH,所以釋放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Qi)kJ,故D正確;故選D。考點:考査了燃燒熱、燃變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識。.エ業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀B.鋅C.鐵D.鋁【答案】D【解析】分析:鎂是活潑的金屬,利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤;B,鋅可以通過還原劑還原得到,B錯誤;C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤;D.鋁是活潑的金屬,可以通過電解法冶煉,エ業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,D正確?答案選D。.常溫下,下列溶液酸性最強的是A.c(H+)=1X10-smol/L B.pH=3的溶液C.c(OH)=1X10-smol/L D.O.lmol/L的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A.氫離子濃度為!xlO-5mol/L；B.常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；IxlO-14c(OH)=lxl()5mol/L的溶液中,氫離子濃度為: mol/L=lxlO-9mol/L；レザO.lmol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強,則酸性最強的為D,故答案為D。.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示()A,分子個數(shù) B.原子個數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D,物質(zhì)的量【答案】D【解析】【詳解】考査熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。.下列有機物鑒別方法不正確的是A.將溟水分別加入到己烷和己烯中,觀察溶液顏色變化B.苯和己烷分別放入水中,觀察液體是否分層C,將酸性高缽酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D,乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH”懸濁液鑒別【答案】B【解析】【詳解】A項、己烷和濱水不反應(yīng),己烯和溟水發(fā)生加成反應(yīng),使溟水褪色,可鑒別,故A正確;B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小,放入水中都分層,油層均在上層,不能鑒別,故B錯誤;C項、苯與酸性高錚酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能與能與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高銘酸鉀溶液褪色,可鑒別,故C正確:D項、乙酸具有酸性,能與Cu(OH)z反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀,可鑒別,故D正確;故選B?！军c睛】本題考査常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。.下列說法不正確的是( )A,以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C.某烷燈的二氯代物有3種,則該燈的分子中碳原子個數(shù)可能是4D.乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO,或KaCrO溶液反應(yīng)【答案】B【解析】分析:A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸,乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯:B.礦物油是以燈類為主要成分，不溶于氫氧化鈉,也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類,在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液,一段時間后溶液不分層,因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油:C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種,正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種:D.由于酸性的KMnO,或K2cr。溶液都具有強氧化性,而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團,即C=C、ペ)H、-CHO,所以都能反應(yīng):詳解:A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時,先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,然后用乙醇氧化后生成乙酸,乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,故A正確:B.礦物油是以燈類為主要成分,不溶于氫氧化鈉,也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,而植物油屬于酯類,在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油,所以植物油中加入NaOH溶液,一段時間后溶液不分層,因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油,故B錯誤;C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種,正丁烷的二氯代物有6種,異丁烷的二氯代物有3種,故C正確;D.由于酸性的KMnO,或K2cr。溶液都具有強氧化性,而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團,即C=C、■OH、-CHO,所以都能反應(yīng),故D正確;故本題選B。點睛:注意異丁烷的二氯代物有3種,但二氯代物有3種的烷燈不是只有異丁烷,如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種,所以該燈分子中碳原子數(shù)可能是4。.反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol】L下列說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol,Llmin"B,在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是031n反L"min"C,分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的【答案】C【解析】O.Gmol/L分析:經(jīng)2min,B的濃度減少0.6moレL,v(B)=~~~： =0.3mol-L^-min1,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化2min學(xué)計量數(shù)之比來解答。詳解：A.A物質(zhì)為純固體,不能用來表示反應(yīng)速率,故A錯誤;B.經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,0.6m。，/Lv(B)=--~~： =0.3molL-l-min*,反應(yīng)速率為平均速率,不是2min末的反應(yīng)速率,故B錯誤;C.反2min應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1,故C正確:D.B為反應(yīng)物,C為生成物,則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大,故D錯誤;故選C.點睛:本題考査化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答,注意選項A為易錯點,純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來表示。.在一定溫度下,把3.OmolM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M(g)+N(g)=XP(g)+2Q(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強變小,己知Q的平均反應(yīng)速率為0.Olmol?L-1?min-1,下列說法錯誤的是()A.X的值為IB.M的平均反應(yīng)速率為〇.15moPL-1?min,C.M的轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時P的濃度為0.25mol【答案】C【解析】A項,因為5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強變小,所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故X=LA正確:B項，B項,Q的平均反應(yīng)速率為O.lmoM/LminL速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比,所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?しレiningB正確;C項,5m的內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L'*min'x5minX2L=1.5mol,故轉(zhuǎn)化率為50%,C錯誤;D項，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?LLmin\速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比,所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol.L'-min',故平衡時P的濃度為0.05mol*L',?min',x5min=0.25mohL'1,D正確。.下列說法不正確的是A.鍍態(tài)氮肥和草木灰（含K2c03）可混合施用B.明研可做凈水劑C.配制氯化鐵溶液,常將氯化鐵先溶于鹽酸D.常將純堿溶于熱水中清洗油污【答案】A【解析】A.鉞態(tài)氮肥水解顯酸性,而草木灰（含K2c03）水解顯堿性,兩者若混合施用,則會發(fā)生雙水解,有一部分錢根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣跑掉,導(dǎo)致氮肥的肥效降低,A不正確;B.明磯可做凈水劑,B正確;C.配制氯化鐵溶液,為抑制氯化鐵發(fā)生水解,常將氯化鐵先溶于鹽酸,C正確;D.鹽類的水解是吸熱反應(yīng),所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。.有些中國古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不合理的是（）選項古文或諺語化學(xué)解釋A粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間發(fā)生了化學(xué)變化B以曾青涂鐵,鐵赤色如銅化合反應(yīng)C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A,粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間,指碳酸鈣高溫分解,屬于化學(xué)變化,合理;B.以曾青涂鐵,鐵赤色如銅,指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應(yīng)，不合理;C,煮豆燃豆箕,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,合理;D.雷雨肥莊稼,將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），合理;答案選B.17.分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是A,化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B,同素異形體:活性炭、C60、金剛石C,非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D,混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物,冰水混合物成分為水是純凈的化合物,燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確;B.活性炭，C60,金剛石是碳元素的不同單質(zhì),是碳元素的同素異形體，故B正確;C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤;D,漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C.【點睛】考査物質(zhì)分類方法,物質(zhì)組成判斷,掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵,注意:化合物是不同元素組成的純凈物;同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì);非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物:混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì).18,下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是A.KOHB.COjC.MgChD.財【答案】C【解析】A.KOH含有離子鍵和共價鍵,A錯誤;B.CG只含有共價鍵,B錯誤;C.MgCl？只含有離子鍵，C正確;D.IfcO只含有共價鍵,D錯誤,答案選C。點睛:掌握化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。19.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是xF1LESA.X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC.Z、W簡單離子半徑Z>W D.W的單質(zhì)具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性【答案】C【解析】分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、丫位于第二周期,Z、W位于第三周期,且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a,則丫為a+L丫為a+9,W為a+10,即a+(a+9)=23,解得:a=7,據(jù)此得出X為N,丫為0,Z為S,Z為S、W為CL據(jù)此判斷各選項即可?詳解:根據(jù)以上分析可知X為N,丫為0,Z為S、W為C1,則A.氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體,其水溶液顯堿性,A錯誤;B,非金屬性越強,最髙價氧化物水化物的酸性越強,其它含氧酸則不一定,B錯誤;C.離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則Z、W簡單離子半徑Z>W,C正確;D.氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤;答案選C。點睛:本題主要考査的是位置ー結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系,題目難度中等,推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。20,下列有關(guān)有機物的說法不正確的是()A,所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B.羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C,有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D,將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色【答案】A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖,單糖是不能水解,故A說法錯誤;B、羊毛的成分是蛋白質(zhì),燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味,棉線成分是纖維素,燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味,故B說法正確;C、根據(jù)有機物中碳的成鍵特點,有機物碳原子形成4個化學(xué)鍵,故C說法正確:D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu+O2^=2CuO,然后伸入乙醇中發(fā)生CuO+CH3cH2OHTCH3CHO+C11+H2O,故D說法正確。二、計算題(本題包括1個小題,共1()分)21.(1)請計算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少.(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用684g蔗糖為原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精,生成酒精的物質(zhì)的量是多少?！敬鸢浮?.24mol.【解析】【分析】

本題考査葡萄糖的相關(guān)性質(zhì)。蔗糖水解的方程式為:c本題考査葡萄糖的相關(guān)性質(zhì)。蔗糖水解的方程式為:ci:H22°n+H2° >C8H1：O8+CgHUO蔗糖 葡萄糖果糖「HC 酒化的vHOH+9COT葡萄糖發(fā)酵的方程式為:6，26 25 2,根據(jù)方程式計算題中要求的物理量。葡萄糖【詳解】(1)n(C[2H2201J1(1)n(C[2H2201J1=m(C]2H220]])M(C]2H22Om)68.4g_342g/mol=0.2mol,GRxOu+HQn蔗糖 葡萄糖果糖1n（葡萄糖）n（葡萄糖）i1_10.2moln(葡萄糖)]n(葡萄糖)i=0.2mol；ハハヽ m(C]H2011) 684gぺ1⑵MG2H8。")=レーu=互ー產(chǎn)mol,貝リn(葡萄糖)2=2moLM(C12H22O11)342g/molC6H12O6酒化酶>2C2H5OH+2c〇2T葡萄糖1 22mol n(CzH5OH)1_ 22moin(C2H5OH)n（C2H5OH）=4mol三、實驗題（本題包括I個小題,共10分）.某化學(xué)課外小組査閱資料知:苯和液溟在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溟苯和溟化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),他們用圖裝置制取漠苯,先向分液漏斗中加入苯和液溟,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（此時A下端活塞關(guān)閉）中.BCDBCD（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 :(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是,寫出有關(guān)的離子方程式 ;生成的有機物物位于溶液 層(填“上”或"下”).(3)C中盛放CCk的作用是;(4)能證明苯和液溟發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNCh溶液,若產(chǎn)生 ,則能證明;另ー種驗證的方法是向試管D滴加,溶液變紅色則能證明。【答案】Q]+Brユ」也0亜, 使過量的B。與NaOH充分反應(yīng) 20曠+8?！狟r-+Br0-+H20下除去澳化氫氣體中的溟蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】【分析】苯和液溟在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成漢苯和漢化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為U>+Brユ上?ーー<~由于反應(yīng)放熱,苯和液溟均易揮發(fā),導(dǎo)致所得的漢苯不純凈,澳化氫易溶于水電離出H+和Bis濱離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀,據(jù)此分析解答。【詳解】⑴在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溟原子所取代,生成澳苯,同時有漠化氫生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:〈二〉+B。づ_一〈ー>_er+HBr,故答案為:く>+Bx>2上! く>—flr+HBr?:⑵由于反應(yīng)放熱,苯和液溟均易揮發(fā),澳蒸氣是ー種紅棕色的氣體,實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩,目的是使過量的Bワ與NaOH充分反應(yīng)，可以將溟苯中的溟除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,離子反應(yīng)為2OH-+Br2=B「+BrO-+H2〇,漠苯的密度比水大，且不溶于水，因此溟苯位于液體的下層，故答案為:使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng);2OH-+Br2=Br+BrO+H20;下;(3)根據(jù)相似相溶原理,溪極易溶于四氯化碳,而溪化氫不溶,所以C中盛放CCL的作用是除去溟化氫氣體中的漢蒸氣，故答案為:除去演化氫氣體中的澳蒸氣;(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溟化氫，溟化氫易溶于水電離出H+和Br?只要檢驗含有氫離子或溟離子即可,漠離子的檢驗:取溶液滴加硝酸銀溶液,如果生成淡黃色沉淀就證明是漠離子；氫離子的檢驗:如果能使紫色石蕊試液變紅,就證明含有氫離子,故答案為:淡黃色沉淀;石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫,可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另ー個易錯點為(4),如果發(fā)生取代反應(yīng),則會生成溟化氫,溟化氫在水能夠電離出H+和Br,因此題中就是檢驗H+和BL四、推斷題(本題包括1個小題,共10分).ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、Sia、MnCO,等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計如下流程:足量空氣『「'付圖3f或單醫(yī)?イ繋亜も2a同伴礦ー:酸溥丁:漆液1畫冋鹿祀アIJLifciitNfaO：.iueX)L法瀆1 km2o,は液請回答下列問題:(1)漉渣1的化學(xué)式為,(2)沉淀X的化學(xué)式為?“轉(zhuǎn)化!!”中主要反應(yīng)的離子方程式為〇“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為.［答案】SiaFe(OH)aMnO<+3Fe2++7H20=MnQI+3Fe(0H)31+5H+3Mn*+2MnO/+2H力=5Mn&I+41r 向過漉器中加入蒸館水浸沒沉淀,待蒸徳水流下后,重復(fù)操作2?3次【解析】分析:閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SKh、MnCOユ等雜質(zhì))用硫酸溶液溶解并過濾后,漉渣為不溶于稀硫酸的Si02,逸出的氣體為H2S,并用空氣氧化H2s氣體得到S,防污染空氣,濾液1中含有FeSO」、ZnSO』及MnSOa等溶質(zhì),調(diào)整漉液IpH至5,并滴加KMnO,溶液,氧化溶液中的Fe?+和匝2+,最終得到不溶物如。2和Fe(OH)3,過濾得濾液2為ZnSOス和K2so」溶液,在濾液2中滴加Na2c〇3溶液,得ZnCCh沉淀，過濾、洗滌并干燥,最終燉燒得到ZnO,據(jù)此分析解題。詳解:⑴根據(jù)分析知閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2>MnCOj,不溶于稀硫酸的為Si(h,所以濾渣1為SiO2。故答案為SiCh.(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的Mn(h和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3o(3)轉(zhuǎn)化H為用KMnO」氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn",根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4+3Fe2++7H2O=MnO21+3Fe(OH)3；+5H+,3Mn2++2MnO4'+2H2O=5MnO2；+4H+?故答案為MnO4+3Fe2++7H2O=MnO2|+3Fe(OH)3；+5H+;3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H+(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸悟水浸沒沉淀,待蒸儲水流下后,重復(fù)操作2~3次。故答案為向過漉器中加入蒸協(xié)水浸沒沉淀,待蒸徳水流下后,重復(fù)操作2~3次。五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)24.H、C、N、0、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(DS在元素周期表中的位置為。(2)上述元素中非金屬性最強的是(填元素符號)。(3)下列事實能說明〇的非金屬性比S的非金屬性強的是(填字母代號)。a.O2與H2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.加熱條件下H2s比H2O更容易分解c,在氧化還原反應(yīng)中,1molCh比1molS得電子多d. 的沸點比!12s高(4)一定條件下,Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(5)胱(N2Hイ)是一種無色易溶于水的油狀液體.其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知曲的球棍模型如圖1所示,試寫出游的電子式:。②目前正在研發(fā)的ー種脫燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，(填“a”或"b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4⑴=^N2(g)+2H2(g),測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示,貝リ0~41?泊內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率丫例2)=【答案】第三周期第VIA族〇abCCL+4Na一定條件下4NaCl+C(金剛石)11工:“：Ha HH0.0125mobL-,,inin_,【解析】【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答;(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角,非金屬性最強的元素位于周期表右上角。據(jù)此分析判斷;(3)根據(jù)元素非金屬性強弱的比較方法分析判斷;(4)一定條件下,Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽,根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化鈉,據(jù)此書寫；(5)①氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肺,據(jù)此書寫；②根據(jù)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極脫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；③在303K,Pt催化下，則發(fā)生N2Hイl)=N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為:2xmol,此時N2H4⑴的物質(zhì)的量為(l-x)mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值，然后根v=”計算。詳解:(1)S的原子序數(shù)為16,核外含有3個電子層，最外層含有6個電子,位于周期表中第三周期VIA族;故答案為:第三周期VIA族；(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角,非金屬性最強的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強的元素是〇,故答案為:〇;(3)a.O2與H2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁,氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀,說明。元素的非金屬性比S強,故a正確;b,0和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明水比硫化氫穩(wěn)定,即〇元素的非金屬性比S強，故b正確;c.在氧化還原反應(yīng)中,得電子能力越強,元素的非金屬性越強,與得電子多少無關(guān),故c錯誤;d.沸點是物理性質(zhì),與非金屬性強弱無關(guān),故d錯誤;故答案為:ab；（4）一定條件下,Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽,為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCL+4Na一定條件下4NaCl+C（金剛石），故答案為:CCL+4Na一定條件下4NaCl+C（金剛石）；⑸①氨分子中氫原子被氨基（へ出）取代后的生成物叫游,分子中全部為單鍵,電子式為:山日:卜:H,故HH答案為:h：￥：N：h；HH②正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極除失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極，故答案為:a；③在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）,設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為:2xmol,此時N2H4（1）的物質(zhì)的量為（O.l-x）moL根據(jù)4min時比值為3,所以三モ=3,貝リx=0.05moLv=1=:一0.0125mol?L“?min-i,故答案為:0.0125mol?L“?minL□高ー（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（）A,甲烷和乙烷 B.3セ1和37clC.紅磷和白磷 D.氫氧化鈉和氫氧化鉀.下列同周期元素中,原子半徑最大的是A.AlB.MgC.SiD.Cl.下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是A.裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B.裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C.裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.裝置丁可用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律’’,在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個豎列（Z軸）。z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ハZ=N-P）自上而下,遞增順序排列。原“二維元素表’’中的相對原子質(zhì)量由同位素"中質(zhì)和''（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素N2-P2=AxaZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種5.1-一丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115?125℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是（）A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.圖中裝置不能較好的控制溫度為115?125℃.碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素,對碳及其化合物的敘述,正確的是A.與ん化合的能力:Atz>kB,成在常溫下為白色固體C,碳原子的最外層有7個電子D.成易溶于水,難溶于四氯化碳.軍事上,常利用焰色反應(yīng)的原理制作（）A.燃燒彈B.信號彈C.照明彈D.煙幕彈.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是NaClB.HC1C.NaOHD.CaOX、Y、Z,W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.五種元素中，原子半徑最大的是W丫的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.0,.,（ヤパ（）： B.CHzXHpfCHzBrCHzBrC.CH,fCH3cl D.CH3CH2OH-CH:tCHO11.月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He,它是可控核聚變的原料,關(guān)于3He的敘述正確的是（）3He和，He是同種原子3He和，He互為同位素C,核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)變化D.在，He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù).二氟甲烷（CHR）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氣里昂”產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對二氟甲烷的敘述正確的是A.只有1種結(jié)構(gòu)B.屬于燈 C.有2種結(jié)構(gòu)D.為正四面體結(jié)構(gòu).下列從實驗“操作和現(xiàn)象’’得出的“結(jié)論’’不正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙靜的小水杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片,生成的氣體通入漠的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷燈性質(zhì)不同的烯燈C向盛有CaCCh成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液,用酒精燈加入,未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B,石油和煤的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2c03溶液鑒別D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物.下列關(guān)于反應(yīng)2NaQ2+2H20=4Na0H+0"的說法正確的是（ ）A.過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑 B.過氧化鈉是還原劑,水是氧化劑C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D.水既是氧化劑又是還原劑.下列說法正確的是A,氫氧燃料電池放電時可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B, 享戸空聿 銅鋅硫酸原電池工作時,電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極畫!其（塵?%so.C,將3m0IH2與lmolN2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2moiNH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NaD.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能171以反應(yīng)5H2c204+2MnO4+6ピ=IOCO2T+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響“。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnCU溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2c20,溶液酸性KMnO4溶液溫度/C濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.實驗①、②、③所加的H2c204溶液均要過量B,實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的MM+對反應(yīng)起催化作用D,若實驗①測得KMnCU溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnCh）=2.5xl（Hmol-L'-s'118.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是:23gNa與氧氣充分燃燒,生成NazO和NaO的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于Na小于2M1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5心C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LGHe充分燃燒消耗氧氣7.5ルD.0.2mol/L的Na2sol溶液中含Na數(shù)為0.4N*（6分）有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A.與〔エ 是同分異構(gòu)體B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C.煤干儲得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無