2023學年浙江省湖州市高中聯盟化學高二下期末監(jiān)測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是()A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp22、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）3、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液4、下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應C．分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)D．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和5、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?，F給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－16、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應后得到的氣體的分子數為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA9、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質體系的能量降低D．氫鍵在物質內部一旦形成，就不會再斷裂10、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過濾D．萃取11、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)12、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構體C．同位素D．同素異形體13、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿14、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素15、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是A．B中藍色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應16、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯17、下列物質性質排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③18、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I－還原性強于Cl－D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D19、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H20、當H原子和F原子沿z軸結合成HF分子時，F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz21、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p422、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。25、（12分）NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。26、（10分）某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以28、（14分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：①三頸燒瓶內加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應結束。③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾請回答以下問題：（1）儀器a的名稱______________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴格的要求，請問濃硫酸是在_____________（填最前、最后或中間）加入。（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是____________，判斷反應已結束的方法是_______________。（3）反應的第一步進行得迅速而完全，第二步是可逆反應，進行較緩慢，為提高反應速率，可采取的措施是：___________________。A．增大壓強B．增加正丁醇的量C．分離出水D．加熱至200℃（4）操作X中，應先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）：____________________________。（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是____________________________。（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的儀器是________________________。29、（10分）根據要求回答下列問題：I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO4?7H2O清除殘留的亞氯酸鈉。①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。③ClO2－中氯原子的孤電子對數為___________。④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產中都有重要的應用。（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數為__________________________。（4）研究發(fā)現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=4，雜化軌道數是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！敬鸢更c睛】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數；在考慮空間構型時，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。2、D【答案解析】

A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。3、A【答案解析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據此分析解答?！绢}目詳解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。4、A【答案解析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結構，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應，也是取代反應，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構體分別為：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。5、C【答案解析】

反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。6、B【答案解析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯誤；B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；故選B。7、B【答案解析】

A.MgCl2溶液電解不能產生金屬Mg；B.FeCl2與氯氣反應產生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖?！绢}目詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液，產生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產生金屬Mg，A錯誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應產生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應產生苯酚，C錯誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了化學實驗方案的涉及的知識，涉及常見元素的單質及化合物的性質的綜合利用，明確物質的性質與反應狀態(tài)的關系及反應條件、物質性質強弱即可解答。8、C【答案解析】

A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，因此得到氣體分子數小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數為NA；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數目為0.1NA?！绢}目詳解】A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，分子數小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數，故B項錯誤；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數為NA，故C正確；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數目為0.1NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算、溶液中微粒數的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應。9、C【答案解析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵可存在于分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環(huán)上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進一步使體系的能量降低，物質處于較穩(wěn)定狀態(tài)，形成的氫鍵越強，物質的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學鍵弱得多，在一定條件下和化學鍵一樣也可以發(fā)生斷裂，如水的蒸發(fā)過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。10、B【答案解析】

從物質的沸點的角度分離物質，應根據沸點的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答?！绢}目詳解】A．分液分離能分層的物質，與沸點無關，故A錯誤；B．蒸餾是利用物質的沸點異同進行分離的操作，故B正確；C．過濾是利用物質的水溶性進行分離，與沸點無關，故C錯誤；D．萃取是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤；故選B。11、A【答案解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。12、B【答案解析】同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結構相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構體，是同分異構體中的官能團位置異構，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質子數）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質的單質叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。13、B【答案解析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。14、D【答案解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于S元素的，A錯誤；B、Z的陰離子含有36個電子，其電子層結構與R原子的不相同，B錯誤；C、p軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，電負性最大，D正確；答案選D。15、C【答案解析】A.B中藍色溶液褪色說明單質碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。16、B【答案解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。17、B【答案解析】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點變大，所以熔沸點：NH3>PH3>AsH3，故③錯誤；④HNO3為強酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B。考點：本題考查物質的性質、元素周期律。18、C【答案解析】

A．氯化銨溶液水解成酸性，鎂能與氫離子反應生成氫氣，無法確定氣體是氨氣，故A錯誤；B．氯離子濃度大時，可能反應生成白色沉淀，故B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成碘單質，該反應中碘離子是還原劑、氯離子是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以I-的還原性強于Cl-，故C正確；D．KSCN和鐵離子反應生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應，氯水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實驗，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的性質、沉淀轉化、還原性比較以及離子檢驗等知識點，側重考查實驗基本操作、物質性質，明確常見離子性質的特殊性、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意離子檢驗時要排除其它離子干擾，易錯選項是D。19、C【答案解析】

同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據此結合選項判斷。【題目詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。20、C【答案解析】

s軌道無論沿何軸結合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！敬鸢更c睛】該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力。21、C【答案解析】分析：根據構造原理作答。詳解：根據構造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。22、C【答案解析】分析：A.根據苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側鏈與Cl2發(fā)生取代反應；D.結合苯的性質分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個CH2原子團，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側鏈的取代反應，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側鏈的取代反應生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，掌握苯的同系物的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側鏈上的氫原子發(fā)生取代反應的條件是不同的。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【答案解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答。【題目詳解】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。25、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【答案解析】

根據實驗目的，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應的應進行尾氣處理，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和氧氣，化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時，脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據圖2可知，pH在5.5時NO的去除率達到峰值，而二氧化硫的去除率已經很高，pH在5.5～6.0時最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。26、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用；（5）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。27、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【答案解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發(fā)出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液