物質(zhì)組成的表示方法 市賽獲獎-課件

寫出下列物質(zhì)的化學式1、氧氣氮氣氫氣鐵2、硫磺水銀氦氣3、氧化鋁氧化鎂氧化鐵水4、碳酸鈣高錳酸鉀碳酸鈉過氧化氫5、氯化鈉硫化鉀氯化亞鐵氯化鈣6、氫氧化鈉氫氧化鈣7、鹽酸碳酸硫酸課前準備第3節(jié)物質(zhì)組成的表示方法第3課時根據(jù)化學式的計算計算化合物中各元素的質(zhì)量比1、已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26Kg，則一個氧原子的質(zhì)量2.657×10－26Kg。2、計算一個碳原子與一個氧原子的質(zhì)量比?？偨Y(jié)：原子的質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量比是相等的。計算化合物中各元素的質(zhì)量比4、計算一氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比。解：CO中C：O=12:16=3:45、計算二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比。解：CO2中C：O=12:16*2=3:86、計算硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比。解：H2SO4中H：S：O=1*2：32：16*4=計算硝酸銨中元素的質(zhì)量之比。計算尿素［CO(NH2)2］中元素的質(zhì)量之比。元素質(zhì)量分數(shù)計算格式例：計算尿素［CO(NH2)2］中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：

ω(N)＝

Ar(N)×2Mr［CO(NH2)2］×100%14×260×100%＝≈46.7%計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。硝酸銨中ω(N)＝Ar(N)×2Mr［NH4NO3］×100%14×280×100%＝≈35%計算化合物某元素的質(zhì)量20克尿素［CO(NH2)2］中氮元素的質(zhì)量=計算化合物某元素的質(zhì)量1、一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？

與相對原子（分子）質(zhì)量比有什么關(guān)系？2、一個水分子中，氫、氧元素質(zhì)量比是多少？其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？3、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？練習與實踐已知碳酸鈣的化學式是CaCO3，求：1、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量2、碳酸鈣元素原子的個數(shù)比3、碳酸鈣各元素的質(zhì)量比4、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)5、20g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量6、某大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，求此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。1、某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7:8，則該氣體可能是（）

A、COB、CO2C、N2 D、Cl22、氮元素的一種氧化物中氮元素與氧元素質(zhì)量之比為7:12，則該氧化物的化學式為（）

A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O53、下列幾種化合物，含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、FeO D、FeS4、由C、H兩種元素組成的化合物，若C、H質(zhì)量比為3:1，則此化合物中C、H原子個數(shù)比為（）

A、1:4 B、1:8 C、4:1 D、8:15、CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A、CO2B、NO2 C、SO3D、SO26、某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為16.5%，其相對分子質(zhì)量為________（計算結(jié)果精確到0.1）。7、由氧化鎂和氫氧化鈉組成的混合物，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_________％。氧化鎂和氫氧化鈉質(zhì)量比為_____________。１、X原子的最外層上有1個電子，元素Y為－2價，由Ｘ、Ｙ兩種元素組成的化合物化學式可能是（）

A、XY2 B、X2Y C、XYD、X6Y２、元素氫、氧和R的化合價分別是＋1、－2、＋5，這三種元素組成的化合物可能是（）A、HRO B、HRO3C、H2RO3D、H3RO4３、下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）

A、氯化鈉ClNa B、氧化銅OCu C、氧化鎂MgO D、氦氣He24、化合物H2XO4中X元素的化合價為（）

A、＋1 B、＋5 C、＋6D、＋7５、元素Ｍ的氯化物的化學式為MCl３，則它的氧化物的化學式為（）

A、MO3 B、MOC、MO2D、M2O3６、M元素＋4價，N元素－2價，它們的化合物化學式一般為（）A、M4N2B、M2N4C、MN2 D、N2M１、標出下列氧化物中加點元素的化合價。

MgOSO2