電離平衡第2課時(shí)水的電離和溶液的PH值市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第十章電離平衡第2課時(shí)水電離和溶液pH值第1頁水電離1、水是

電解質(zhì)，存在電離平衡：

.

2、一定溫度時(shí)，水離子積是一個(gè)

，Kw=

，該式不但適合用于純水，也適合用于

，

，

等溶液。任何水溶液中，水所電離產(chǎn)生c(H+)

c(OH-)，任何水溶液中Kw=

。極弱定值酸堿鹽

=c(H+)·c(OH-)c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-

第2頁對(duì)水電離影響常溫下,水電離出來離子濃度可能溶質(zhì)是抑制水電離不影響水電離促進(jìn)水電離<10－7

mol/L酸或堿或硫酸氫鹽及電離大于水解酸式鹽=10－7

mol/L強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽(不水解鹽)>10－7

mol/L強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽(水解鹽)包含水解大于電離酸式鹽總結(jié)一

第3頁水離子積試驗(yàn)測(cè)得：25℃時(shí)，水電離出來[H+]=[OH-]=10-7mol/L[H+][OH-]=10-14是一個(gè)常數(shù)[H+][OH-]=Kw注意：水離子積只隨溫度改變而改變，與溶液酸堿性無關(guān)。第4頁問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃時(shí)，水離子積為10-12，求[H+]為多少？第5頁6、在酸溶液中水電離出來[H+]和酸電離出來[H+]什么關(guān)系？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來[H+]為多少？7、在水中加入NH4Cl溶液和Na2CO3溶液，水電離程度改變？若前者溶液中[H+]=10-2mol/L，后者溶液[H+]=10-12mol/L，則水電離出來[H+]分別為多少？第6頁8、在純水中加入活潑金屬Na、CaC2

、Na2O2等物質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液呈什么性，原因是什么？

9、電解氯化鈉溶液，所得溶液呈什么性，原因是什么？

10、鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：

，O2得電子后生成OH-原因是什么？

O2+4e-+2H2O=4OH-第7頁練習(xí)1、常溫時(shí)以下各組溶液,水電離程度相等是:A.0.3摩/升鹽酸溶液和0.3摩/升氫氧化鈉溶液B.0.1摩/升鹽酸溶液和0.1摩/升醋酸溶液C.pH=4.5三氯化鋁溶液和pH=9.5氫氧化鈉溶液D.pH=4.3硫酸溶液和pH=9.7氫氧化鈉溶液AD第8頁2、室溫下，若設(shè)某pH值硫酸中水電離出c(H+)=1.0×10－amol/L，設(shè)相同pH值硫酸鋁溶液中水電離出c(H+)=1.0×10－b

mol/L

，(a、b都是小于14正數(shù))，那么a和b之間滿足數(shù)量關(guān)系是___________________（用一個(gè)不等式和一個(gè)等式表示）a>b,

a+b=14第9頁

3、某溫度下，純水中c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)=

mol/L。若溫度保持不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=1.0×10-5mol/L，則c(OH-)=

mol/L。2.0×10-74.0×10-9第10頁4、25℃時(shí)，某物質(zhì)水溶液中由水電離出來c（H+）=1×10-12mol/L，該物質(zhì)不可能是()A.KHSO4B.K2SO4C.NH3·H2OB5、室溫下，PH值=5某溶液中，由水電離出H+離子濃度是

mol/L第11頁【知識(shí)遷移】一些極性分子也能像水一樣相互作用，發(fā)生極微弱電離。1、從水自偶電離進(jìn)行思索，寫出液氨、乙醇、乙酸自偶電離電離方程式?！耘茧婋x能發(fā)生自偶電離共價(jià)化合物很多,如:BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+2、完成以下反應(yīng)式：

CH3COOC2H5+NH3第12頁(1)

堿和強(qiáng)酸弱堿鹽中必須求c(H+)；(2)

酸和弱酸強(qiáng)堿鹽中必須求c(OH-)；(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽溶液中水電離出來c(H+)=c(OH-)=10－7mol/L。常溫下,水電離出來離子濃度計(jì)算方法是:分析c(H+)和c(OH-)終究何者來自于水電離總結(jié)二第13頁練習(xí)：1．物質(zhì)量濃度和體積均相等NaCl溶液和CH3COONa溶液中，前者溶液中離子總數(shù)為a，后者溶液中離子總數(shù)為b，以下關(guān)系式正確是A.c(Cl-)>c(CH3COO-)B.a=b

C.a>b

D.a<bA、C第14頁溶液酸堿性不論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！在一定溫度下乘積是定值！常溫下，溶液酸堿性跟H+和OH-濃度關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L[H+]＞1×10-7mol/L＞[OH-][H+]＜1×10-7mol/L＜[OH-]第15頁溶液酸堿性---正誤判斷1、假如[H+]≠[OH-]則溶液一定展現(xiàn)出酸堿性。2、在水中加酸抑制水電離，水電離程度減小。3、假如[H+]/[OH-]值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]=10-6mol/L溶液一定展現(xiàn)酸性。6、電離程度越大酸溶液則酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。第16頁溶液pH值1、意義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)量濃度負(fù)對(duì)數(shù)來表示。3、式子：pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-]任何溶液常溫下：pH+pOH=14第17頁溶液pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值越大，溶液酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液pH值一定大。4、pH值等于6是一個(gè)弱酸體系。6、pH值相同強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同,溶液物質(zhì)量濃度相同。5、pH值有可能等于負(fù)值。第18頁pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色指示劑變色范圍第19頁pH值計(jì)算1——酸稀釋1、將pH=4H2SO4溶液分別加水稀釋成原體積10倍、10000倍，求稀釋后溶液pH和SO42-濃度。2、將pH=3HCl、CH3COOH，分別加水稀釋成原體積100倍，稀釋后溶液pH為多少？第20頁pH值計(jì)算2——堿稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于9強(qiáng)堿溶液稀釋到原來10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？第21頁pH值計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合1、在25℃時(shí)，pH值等于1鹽酸溶液和pH值等于4硫酸溶液等體積混合，pH值等于多少？[OH-]=？關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！當(dāng)兩種酸PH值差值≥2時(shí)：pH混=pH小+0.3第22頁2、若以下溶液混合時(shí)體積改變忽略不計(jì)，求混合后溶液pH。（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4

等體積混合。（2）pH均為1HCl和H2SO4以體積比1：2混合。（3）pH=1

HCl和pH=1

HCl等體積混合。第23頁pH值計(jì)算4——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？當(dāng)兩種堿pH值差值≥2時(shí)：pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！第24頁pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L鹽酸與等體積0.4mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH值等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！第25頁練習(xí)：若以下溶液混合時(shí)體積改變忽略不計(jì)。（1）99mL0.5mol/LH2SO4與101mL1mol/LNaOH混合；求混合后溶液pH（2）pH=3HCl和pH=9NaOH混合成中性溶液，求酸和堿體積比。（3）pH=3酸與pH=11堿等體積混合，求混合后溶液pH。第26頁酸式鹽a.只電離不水解：如KHSO4溶液呈酸性，相當(dāng)于加入酸作用，抑制水電離。b.電離程度大于水解程度而使溶液呈酸性,如:NaHSO3和NaH2PO4等,抑制水電離。c.水解程度大于電離程度(如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等使溶液呈堿性)，促進(jìn)水電離。第27頁2、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中任意三種元素組成，它們水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下，A溶液pH值大于相同濃度B溶液pH值(溶液濃度大于10-5mol/L)，請(qǐng)找出A與B可能有兩種組合，而且要求當(dāng)這兩種組合中B溶液pH值相等時(shí)，第一個(gè)組合B溶液中水電離程度小于第二種組合B溶液中水電離程度。寫出可能有兩種組合