20202021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)

2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)11/112020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)一、銅及其化合物1．周期表中短周期7種主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是淡黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。1）F的離子結(jié)構(gòu)表示圖為：______。C、D、E、F四種元素所形成的簡單離子中，離子半徑最小的是________（填微粒符號）；A、C元素組成的10電子陰離子的電子式________，A、G、C元素組成擁有漂白性的分子的結(jié)構(gòu)式為________。（2）用電子式表示B的簡單氫化物的形成過程____________________。（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。寫出銅單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Cu+2HSO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【解析】周期表中短周期7種主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。F的單質(zhì)是淡黃色固體，F(xiàn)為S，C和F同主族，C為O；B所形成的化合物種類最多，B為C；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al；A的原子半徑最小，A為H，A和D同主族，D為Na；由于G的原子序數(shù)比F(S)的原子序數(shù)大，因此G為Cl。【詳解】由解析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。（1）F為S，S2-的結(jié)構(gòu)表示圖為：；C、D、E、F四種元素所形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C、D、E、F四種元素所形成的簡單離子中，離子半徑最小的是Al3+；A為H、C為O，A、C元素組成的10電子陰離子為OH-，OH-的電子式為；A、G、C元素組成擁有漂白性的分子為HClO，其結(jié)構(gòu)式為；（2）B的簡單氫化物為CH44；，用電子式表示CH的形成過程為（3）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-22-+2HO=2AlO+3H↑；F的最高價(jià)氧化物的水化物為HSO，銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式224Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。2．以下框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其他均為1～18號元素。已知：

A、F為無色氣體單質(zhì)，

B為擁有刺激性氣味的氣體，

C為黑色氧化物，

E為紅色金屬單質(zhì)

(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出

)。請回答以下問題：（1）D的化學(xué)式為

__；F的結(jié)構(gòu)式為

__。（2）A與

B生成

D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)

__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G

的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

__。（4）B和

C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__。（5）J、K是同種金屬的不相同氯化物，

K為白色積淀。寫出

SO2還原

J生成

K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉ON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH3

加熱

3Cu+N2+3H2O

2+-+2-2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO4【解析】【解析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為擁有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，JCuCl2，J、K是同種金屬的不相同氯化物，K為白色積淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此解析解答。【詳解】(1)由以上解析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O與NH發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO，溶于水生成硝酸，因此O2322與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；3+3-2+2O；(3)G為HNO，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為加熱3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；222+-22+42-。(5)SO還原CuCl生成CuCl的離子方程式為2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO3．化合物A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的相關(guān)變換關(guān)系以下列圖，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常有強(qiáng)酸。請回答以下問題：(1)A的化學(xué)式為___________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的序次：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3＞H2CO32H2O2H2↑+O2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONO3【解析】【解析】化合物A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無色氣體，B為無色液體，D為無色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，BE的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常有強(qiáng)酸，是硝酸?！驹斀狻恳勒战馕隹芍?，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NHHCO或(NH)CO；43423(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：HNO＞HCO；323(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，通電2H2↑+O2↑；2H2O(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為+3-2+3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5降低到+2，是氧化劑，獲取的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。4．孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為xCuCO2·yCu(OH)(x、y為正整數(shù)，且x≤3，y≤2)。(1)現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，另一份加熱完好分解獲取20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學(xué)組成中x：y=____。(2)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣質(zhì)量量為ag，含銅質(zhì)量為bg，加酸完好分解獲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數(shù)關(guān)系式是_____。【答案】3:2a=124VbV49b9864或a=65V5632【解析】【解析】(1)先計(jì)算必然質(zhì)量的碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CuO的物質(zhì)的量，爾后依照C元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)，依照Cu元素守恒可得n(CuCO3)+n[Cu(OH)2]=n(CuO)，計(jì)算出n[Cu(OH)2]，即可獲取n(CuCO3)與n[Cu(OH)2]的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比；32V，依照Cu元素守恒可得n(CuCO3232Vmol先計(jì)n[Cu(OH)]=n(Cu)，用含有b、V的代數(shù)式表示，也可依照n(CuCO)=n(CO)=算出CuCO3的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去32CuCO的質(zhì)量獲取Cu(OH)的質(zhì)量，再計(jì)算其物質(zhì)的量，最后獲取n(CuCO3)與n[Cu(OH)2]的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比?！驹斀狻?1)n(CO)=3.36L÷，則n(CuCO)=n(CO)=0.15mol，232n(CuO)=20g÷，依照Cu元素守恒，可得20.15mol=0.10mol，因此n(CuCO3)：n[Cu(OH)2：0.10=3：2，因此碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為xCuCO3CuCO3·2Cu(OH)2；3·yCu(OH)2中x=3，y=2，鹽能夠表示為Vmol，依照Cu元素可得n(CuCOn[Cu(OH)2]=n(Cu)=bmol，則n[Cu(OH)2]=(bV)mol，因此n(CuCO3)：64642V：(bV)，a=a=124V98bV；n[Cu(OH)]=646432Vmol，m(CuCO3V124V，該化合物含有Cu的總物質(zhì)的量是n(Cu)bmol，則依照Cu元素守恒，可得642bmolVmol2bVmol），依照反應(yīng)6464前后物質(zhì)質(zhì)量不變，可得124VbVmol)=65V49ba=g+98g/mol×(mol56。64325．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5gmol·-1，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。請回答以下問題：(1)H的化學(xué)式為_____。(2)F的電子式為_____。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式_____。【答案】CuClCu+2H濃)3+2+2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2OCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【解析】A為紫紅色金屬，則應(yīng)為Cu，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，則B是濃硫酸，E為SO2，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，F(xiàn)是海水的主要成分，F(xiàn)為NaCl，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5gmol·-1，則H應(yīng)為CuCl，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則I為FeCl3溶液，以此解答該題?！驹斀狻恳勒找陨辖馕?，H的化學(xué)式為CuCl，因此，本題正確答案是：CuCl；(2)依照以上解析，F(xiàn)為NaCl，則F的電子式為，因此，本題正確答案是：；依照以上解析，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H24(濃)422SOCuSO+SO↑+2HO，因此，本題正確答案是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2HO；依照以上解析，反應(yīng)③為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程3+2+2+-，式為：CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl因此，本題正確答案是：3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。6．以下列圖的各方框表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出以下各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________；F：_______。（2）寫出以下變化的反應(yīng)方程式：A→D：____________________；C→E：_________________。【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3NO22Na2O2＋2CO＝2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【解析】C為無色氣體且C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C為氨氣；A為無色氣體，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為二氧化碳、D為氧氣；C與D在催化劑作用下產(chǎn)生EE為，則一氧化氮；E與D進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生F，則F為二氧化氮；G在稀釋時(shí)與銅反應(yīng)產(chǎn)生E，在濃溶液時(shí)產(chǎn)生F，故G為硝酸；二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，故B為水?！驹斀狻坑山馕隹芍?，A為二氧化碳，B為水，C為氨氣，D為氧氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸。X分解產(chǎn)生二氧化碳、水和氨氣，故依照質(zhì)量守恒定律并結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可知，X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3。1）X為NH4HCO3或（NH4）2CO3；F：NO2；2）A→D的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；C→E的化學(xué)方程式為：4NH＋5O24NO＋6HO。327．氯化亞銅(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上能夠廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。方法一：(1)CuCl能夠溶解在FeCl溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是：____。3(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl]，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，過濾操作2用到的玻璃儀器有_______________________________。(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_________________。方法二：(4)a.寫出過程①的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。b.為了更好表現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出以下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的辦理(以下列圖)，則Y能夠?yàn)開_______(填化學(xué)式)。方案二：過程①中Cu與濃H2SO4反應(yīng)所得SO2和CuSO4用于過程②中CuCl的制備，理論________(填“需要”或“不需要”)別的補(bǔ)充SO2，原因是_______________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)?！敬鸢浮緾uCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]燒杯、漏斗、玻璃棒加熱除去表面可溶性雜質(zhì)，使CuCl趕忙干燥，減少溶解損失2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2OO2不需要過程①中生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，而過程②發(fā)生反應(yīng)：CuSO＋CuCl＋SO＋2HO=2CuCl↓＋2HSO，需要的CuSO和SO的物質(zhì)的量之比42222442也恰好為1∶1，因此理論上不需要補(bǔ)充SO2(其他合理答案均可)【解析】【解析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程解析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原獲取產(chǎn)物為Na[CuCl2]，結(jié)合原子守恒配平書寫方程式；過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，因此即能夠除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥；(4)a．濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b．由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知X的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)Y應(yīng)擁有氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液。【詳解】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為CuCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－；(2)由題給流程解析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原獲取產(chǎn)物Na[CuCl2]，依照得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，因此即能夠除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥，防范被空氣氧化；(4)a．濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:Cu+2HSO(濃)加熱CuSO+SO↑+2HO；b．方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知X的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)Y應(yīng)擁有氧化性，將銅氧化為氧化銅，Y為O；方案二：過程①中生成CuSO424和SO的物質(zhì)的量之比為1∶1，而過程②發(fā)生反應(yīng)：CuSOCuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4，需要的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也恰好為1∶1，因此理論上不需要補(bǔ)充SO2(其他合理答案均可)。8．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程以下。查閱資料：氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中牢固，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃獲取二水物，在15℃以下獲取四水物，在15～℃獲取三水物，在42℃以上獲取一水物，在100℃獲取無水物。1）現(xiàn)用以下列圖的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。①按氣流方向連接各儀器接口序次是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的序次為先_____后_____。2）解析流程：①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其原因是_____；②溶液甲可加試劑X用于調(diào)治pH以除去雜質(zhì)，X可采用以下試劑中的（填序號）_____。aCu（OH）2bNH·HOcCuOdCuSO324查閱相關(guān)資料獲取以下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp－38，Cu（OH）2的溶＝8.0×10－20－5－1時(shí)就以為積淀度積Ksp＝3.0×10，平時(shí)以為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10molL·完好，設(shè)溶液中－1pH為CuSO4的濃度為3.0molL·，則Cu（OH）2開始積淀時(shí)溶液的________，F(xiàn)e3＋完好積淀時(shí)溶液的pH為________。（提示：lg2＝）③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、________、_______、沖洗、干燥。（3）向溶液乙中加入合適的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱獲取CuCl積淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：____________?！敬鸢浮縟efgbAD控制氯化銅、氯化鐵水解ac43.3(或3+lg2)冷卻到26～42℃結(jié)晶過濾4Cu2+－+4Cl+N2H44CuCl↓+N2↑+4H+【解析】【解析】⑴①A裝置制取氯氣，B除去尾氣，C除去氯氣中HCl雜質(zhì)，D氯氣與銅反應(yīng)，E除去氯氣中水；②先反應(yīng)生成氯氣，不能夠先加熱D，先加熱會使銅與氧氣反應(yīng)。⑵①固體甲是氯化銅和氯化鐵的混雜物，因此加稀鹽酸溶解，溶解控制氯化銅、氯化鐵水解；②溶液甲可加試劑

X用于調(diào)治

pH以除去氯化鐵雜質(zhì)，應(yīng)選綱要保留的銅離子對應(yīng)的－1難溶的物質(zhì)；設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL·，先算氫氧根濃度，再酸氫離子濃度和＋pH，F(xiàn)e3完好積淀時(shí)先依照溶度積算氫氧根濃度，再酸氫離子和pH；③依照題中意思要獲取純凈CuCl2·2H2O晶體要冷卻到26～42℃結(jié)晶。⑶向溶液乙中加入合適的還原劑N2H4，并微熱獲取CuCl積淀和氮?dú)??！驹斀狻竣泞貯裝置制取氯氣，B除去尾氣，C除去氯氣中HCl雜質(zhì)，D氯氣與銅反應(yīng)，E除去氯氣中水，因此按氣流方向連接各儀器接口序次是：a→d、e→h、i→f、g→b，故答案為：d；e；f；g；b。②先反應(yīng)生成氯氣，不能夠先加熱D，先加熱會使銅與氧氣反應(yīng)，因此加熱的序次為先A后D，故答案為：A；D。⑵①固體甲是氯化銅和氯化鐵的混雜物，因此加稀鹽酸溶解，溶解控制氯化銅、氯化鐵水解，故答案為：控制氯化銅、氯化鐵水解。②溶液甲可加試劑X用于調(diào)治pH以除去氯化鐵雜質(zhì)，應(yīng)選綱要保留的銅離子對應(yīng)的難溶的物質(zhì)即氫氧化銅、氧化銅、堿式碳酸銅、碳酸銅等，故答案為：ac。設(shè)溶液中CuSO－1，4的濃度為3.0molL·Kspc(Cu2+)c2(OH)3c2(OH)31020，c(OH)11010molL1，Kw11014L1104molL1，因此Cu(OH)2開始積淀時(shí)溶液的c(H)10mol1c(OH)110pH為10，F(xiàn)e3＋完好積淀Kspc(Fe3+)c3(OH)1105c3(OH)81038，c(OH)21011molL1，c(H)Kw)11014molL15104molL1，c(OH21011因此3＋完好積淀時(shí)溶液的-4，故答案為：。FepH=lg5×10③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥，故答案為：冷卻到26～42℃結(jié)晶；過濾。⑶向溶液乙中加入合適的還原劑N2H4，并微熱獲取CuCl積淀和氮?dú)?，因此向乙溶液加?4的離子方程式：2+－244CuCl↓2+，故答案為：4Cu2+－NH4Cu+4Cl+NH+N↑+4H+4Cl+242↑+4H+。NH4CuCl↓+N9．常有鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，荒棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用以下辦理方法回收廢電池中的各種資源1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。2）操作A的名稱為____________。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完好后，可采用_____________方法除去溶液中過分的H2O2。4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。5）濾渣的主要成分為含錳混雜物，向含錳混雜物中加入必然量的稀硫酸、稀草酸，其實(shí)不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________?！敬鸢浮考涌烊芙馑俾蔬^濾Cu＋H22244＋2H2O－－2e－O＋HSO=CuSO加熱Zn＋2OH=Zn(OH)42MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl＋Cl↑＋4HO2222【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的高升而增大。因此填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分別難溶性固體與液體混雜物的操作名稱為過濾；（3）H2O2擁有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被2＋Cu＋H2O2H2SO4=CuSO42H2OH2O2溶解變?yōu)镃u，反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋不牢固，受熱＋；簡單分解產(chǎn)生氧氣和水，因此銅帽溶解完好后，可采用加熱方法除去