湖南省邵陽市邵東縣第三中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)2、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個(gè)其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤3、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環(huán)己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷4、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶16、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④7、某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定C．XO2具有強(qiáng)氧化性D．該元素是第ⅡA族元素8、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molHI氣體，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度不變，體積不變時(shí)，再通入1molHI氣體，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較，則()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＝b D．無法比較9、下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．過氧化鈉投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O10、已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為11、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）12、在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．K2S溶液中：SO42-、B．無色溶液中：Fe2+、Na+C．室溫下，Kwc(H+)=0.1mol?L-1D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L14、下列說法中，正確的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B．氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D．醇與酚具有相同的官能團(tuán)，但具有不同的化學(xué)性質(zhì)15、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+16、類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D17、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量18、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物?？茖W(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種螺環(huán)烴X，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列關(guān)于X的敘述錯(cuò)誤的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X與乙烯含有相同的官能團(tuán),可發(fā)生氧化反應(yīng)D．充分燃燒等物質(zhì)的量的X和甲烷，X消耗氧氣較多19、下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（）①反應(yīng)吸熱②反應(yīng)放熱③反應(yīng)后熵增加④反應(yīng)后熵減小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④20、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．除去SO2中的HCl21、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH322、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸，且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（）A．Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。24、（12分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。27、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度28、（14分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡(jiǎn)單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。29、（10分）(1)已知：25℃、101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時(shí)，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A、懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；B、膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C可選；D、膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；故選C。2、B【答案解析】

①鈉原子核外有三個(gè)電子層，氮原子核外兩個(gè)電子層，氫原子核外一個(gè)電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個(gè)，有2個(gè)電子層；H-的核外電子數(shù)是2個(gè)，只有1個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯(cuò)誤；③氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯(cuò)誤；⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個(gè)，⑥正確；故合理選項(xiàng)是B。3、C【答案解析】

本題考查加成反應(yīng)。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒有對(duì)應(yīng)烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。【題目詳解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒有對(duì)應(yīng)烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。4、D【答案解析】

A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成分析；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色?！绢}目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據(jù)乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質(zhì)較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同，但最簡(jiǎn)式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【答案解析】

反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計(jì)算解答?！绢}目詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。6、B【答案解析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機(jī)物為②③，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個(gè)氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：7、D【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價(jià)的Pb不穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，會(huì)把HCl氧化為氯氣。因此會(huì)看到產(chǎn)生黃色氣體A．Pb最外層有4個(gè)電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據(jù)題意可知X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，正確。C．XO2在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個(gè)電子，還有2個(gè)，是第IVA族的元素。考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。8、C【答案解析】

在恒溫恒容時(shí)，再通入1molHI氣體，由于平衡的建立和途徑無關(guān)，所以就相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。所以a等于b。故選C。【答案點(diǎn)睛】恒溫恒容時(shí)，如果反應(yīng)物或生成物只有一種，再增加反應(yīng)物或生成物，就相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)果就按照增大壓強(qiáng)來處理。9、C【答案解析】

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【答案解析】

A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。11、D【答案解析】

A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。12、C【答案解析】A.

K2S與Cu2+之間反應(yīng)生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

Fe2+、ClO?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，KWc(H+)=0.1mol?L?1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SiO32?、NO3?之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與C6H5OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；本題選D。13、B【答案解析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B。考點(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。14、D【答案解析】A、酚類物質(zhì)中也含有-OH，但不屬于醇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、羥基是中性基團(tuán)，OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，二者的結(jié)構(gòu)不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán)，但由于二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、B【答案解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【答案解析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解：A、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯(cuò)誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D、Al與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時(shí)生成FeS，不存在Fe2S3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉氫鍵對(duì)質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識(shí)來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵。17、A【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.X分子中中心的碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)分子式為C5H4，所以與氫氣加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氫氣，故正確；C.根據(jù)每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析，該分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一個(gè)碳碳雙鍵，與乙烯含有相同的官能團(tuán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；D.充分燃燒等物質(zhì)的量的該物質(zhì)和甲烷，因?yàn)槠涮荚觽€(gè)數(shù)多，所以消耗氧氣較多，故正確。故選A。點(diǎn)睛：烴類物質(zhì)燃燒時(shí)，烴種碳?xì)湓訑?shù)越大，燃燒等物質(zhì)的量物質(zhì)時(shí)耗氧量越大。燃燒等質(zhì)量的烴時(shí)，含氫量越高，耗氧量越大。19、B【答案解析】

根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反應(yīng)才是自發(fā)的，即放熱反應(yīng)和熵值增加的反應(yīng)是有利于自發(fā)的。所以選項(xiàng)B是正確的，答案選B。20、B【答案解析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。21、C【答案解析】

2－丁烯的主鏈有4個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子之間形成一個(gè)碳碳雙鍵，故答案選C。22、D【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24﹣17=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、同周期非金屬元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確；故選D。【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．二、非選擇題(共84分)23、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【答案解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。【答案點(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。24、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【答案解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

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，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。26、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【答案解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【題目詳解】（1）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱