湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡湘府中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋2、下列實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O3、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI4、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶65、分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C.6種D．7種6、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦7、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA9、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO310、下列說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子C．3.01×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD．2molSO42－約含有1.204×1023個(gè)SO42－11、在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?112、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-13、干冰熔點(diǎn)很低是由于A．CO2是非極性分子 B．C=O鍵的鍵能很小C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱14、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D．Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來15、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖16、下列說法不正確的是（）A．化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的，是其他各項(xiàng)技術(shù)的基礎(chǔ)B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個(gè)碳原子上C．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。18、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同19、氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。①配位鍵②氫鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵(3)若具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl?取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______________。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌消毒?！绢}目詳解】A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強(qiáng)腐蝕性，且無(wú)刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。2、B【答案解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯(cuò)誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中未配平，電荷也不守恒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質(zhì)用途。3、C【答案解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、A【答案解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。5、B【答案解析】分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有、、、、共5種，故B正確。6、A【答案解析】分析：①根據(jù)糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)分析判斷；③根據(jù)石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質(zhì)分析判斷；④根據(jù)高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷；⑥根據(jù)高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據(jù)屬于重金屬鹽溶液，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，故①錯(cuò)誤；②羥基屬于親水基團(tuán)，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯(cuò)誤；⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯(cuò)誤；故選A。7、D【答案解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。8、C【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個(gè)數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對(duì)比較容易，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。9、C【答案解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯(cuò)誤；C、FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以得到氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【答案解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B、分子錯(cuò)誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量是0.5mol，故C正確；D，2molSO42－約含有1.204×1024個(gè)SO42－，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【答案解析】分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。12、B【答案解析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。13、D【答案解析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低，所以干冰熔點(diǎn)很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學(xué)性質(zhì)等無(wú)關(guān)，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了晶體熔沸點(diǎn)大小的因素，在比較時(shí)，晶體的類型不同，比較的方法也不同，注意區(qū)分。根據(jù)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低來解答。14、A【答案解析】X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Q為硅元素；W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al元素；Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素；A．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小，故A正確；B．Al(OH)3具有兩性，能溶解于強(qiáng)堿如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．SiF4是氣態(tài)，但SiO2為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．Mg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，但Si不能在CO2中燃燒，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15、D【答案解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。16、B【答案解析】

A．化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必需的，為其他科學(xué)技術(shù)的發(fā)明提供了必要的物質(zhì)基礎(chǔ)，故A正確；B．每個(gè)氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，但不一定在同一個(gè)碳上，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味，可用來鑒別蛋白質(zhì)，故C正確；D．Na2SiO3不能燃燒，可做耐火材料，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。18、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【答案解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速