《普通化學(xué)》綜合復(fù)習(xí)資料

《普通化學(xué)》綜合復(fù)習(xí)資料一、判斷題1、體系和環(huán)境之間的能量交換方式有熱傳遞和做功，另外還有其他的方式。（）2、BF3和NH3都是非極性分子。（）3、可逆反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。（）4、在0.1moldm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。（）5、分子晶體熔沸點的高低，決定于分子內(nèi)部共價鍵的強弱。（）6、同一聚集狀態(tài)的物質(zhì)的標準摩爾熵值在低溫時大于高溫時的熵值。（）7、內(nèi)軌型配合物的中心離子采用內(nèi)層軌道進行雜化，(n-1)d軌道的能量比nd軌道低，所以內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]3-比外軌型配合物[FeF6]3-穩(wěn)定。（）8、在任意條件下，標準電極電勢大的電對中氧化態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)過程中做氧化劑。（）9、由于Si原子和Cl原子的電負性不同，所以SiCl4分子具有極性。（）10、sp雜化軌道成鍵能力比雜化前的s軌道和p軌道成鍵能力都強。（）11、通常所謂的原子半徑，并不是指單獨存在的自由原子本身的半徑。（）12、在放熱反應(yīng)中，溫度升高不會影響反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）13、標準吉布斯函數(shù)變小于零的反應(yīng)可以自發(fā)進行。（）14、同一非金屬元素高價態(tài)的氯化物比低價態(tài)的溶沸點高。（）15、的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)。（）16、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速度加快的主要原因是溫度升高，反應(yīng)物分子的熱運動速度加快，分子的碰撞頻率增大。（）17、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是因為催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低了化學(xué)反應(yīng)的活化能。（）18、化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)等于反應(yīng)物分子在化學(xué)反應(yīng)方程式中的計量系數(shù)之和。（）19、氯原子軌道的能級只與主量子數(shù)（n）有關(guān)。（）20、配合物中，配位數(shù)是指配位體的數(shù)目。（）21、原電池反應(yīng)中，某電對的電極電勢與電極反應(yīng)的寫法無關(guān)。（）22、弱酸濃度越稀，解離度越大，溶液的pH值越小。（）23、sp雜化軌道空間構(gòu)型為平面三角形。（）24、通入惰性氣體增加系統(tǒng)壓力不會影響反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）二、單項選擇題1、Ag2CrO4在純水中的溶解度為(Ksp(Ag2CrO4)=910-12)(D)A、310-6mol×dm-3 B、310-4mol×dm-3C、1.310-6mol×dm-3 D、1.310-4mol×dm-32、已知298K時反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),DrHmΘ=571.6kJ×mol-1，則DfHmΘ(H2O,l)為(D)A、571.6kJ×mol-1 B、-571.6kJ×mol-1 C、285.8kJ×mol-1 D、-285.8kJ×mol-13、已知某反應(yīng)的DH<0,DS<0反應(yīng)自發(fā)進行的條件（A）A、低溫 B、高溫 C、任何溫度 D、不能確定4、下列離子或分子可作為多齒配體的是（C）A、SCN- B、S2O32- C、H2NCH2CH2NH2 D、NH35、下列各組量子數(shù)合理的有（A）A、n=3,l=2,m=－2 B、n=4,l=－1,m=0C、n=4,l=1,m=－2 D、n=3,l=3,m=－36、下列物質(zhì)中熔點最高的是（B）A、AlCl3 B、NaCl C、SiCl4 D、MgCl27、氫離子濃度增大，下列氧化劑氧化能力改變的是（B）A、Cu2+ B、H2O2 C、I2 D、Br8、某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件不變，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是（B）A、大于35% B、等于35%C、小于35%D、無法知道9、在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若c（HAc）>c（Ac－），則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（B）A、抗酸能力>抗堿能力 B、抗酸能力﹤抗堿能力C、抗酸堿能力相同 D、無法判斷10、下列說法正確的是（B）A、氫電極的電極電勢是零B、電極Cl2+2e－=2Cl－和2Cl－－2e－=Cl2的標準電極電勢相同C、FeCl3，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H+]增大時，它們的氧化能力都增加D、電解質(zhì)溶液濃度增大，電極電勢升高。11、為防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被氧化，最好的方法是（A）A、加入Sn粒 B、加Fe屑 C、通入H2D、均可12、下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（A）A、n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2 B、n=4，l=2.5，m=-1，ms=+1/2C、n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2 D、n=4，l=2，m=+3，ms=-1/213、若知下列三式的電離能分別為E1，E2，E3：Li(g)→Li+(g)+eE1Li+(g)→Li2+(g)+eE2Li2+(g)→Li3+(g)+eE3下列關(guān)系正確的是（C）A、E1=E2=E3 B、E1>E2>E3C、E3>E2>E1 D、無法判斷14、高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)的反應(yīng)是（A）。A、，； B、，，C、，； D、，。15、已知Ag2O的則（D）。A、－96； B、96； C、36； D、無法知道。16、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在標準條件下，某溫度時，自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的=17，=17，則關(guān)于該反應(yīng)表述正確的是（A）。A、，； B、，；C、，； D、，。17、下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最好的是（D）。A、H2CO3； B、MgCO3； C、Mg(HCO3)2； D、K2CO3。18、下列各原子軌道不合理的是（C）。A、Ψ（1,0,0）； B、Ψ（2,1,0）； C、Ψ（2,2,0）； D、Ψ（2,1,1）。19、在H的鹵化物中，熔沸點最低的是B。A、HF； B、HCl； C、HBr； D、HI20、已知反應(yīng)Ag（s）+1/2Cl2(g)=AgCl（s）?rHθ=-127kJ·mol－1，標準條件下，其自發(fā)進行的溫度條件是（B）。A、； B、；C、任何溫度自發(fā)； D、任何溫度非自發(fā)。21、在標準Cu電極和標準Zn電極組成的原電池中，如想使電動勢增加，則采?。ǎ〢.增大Zn2+濃度 B.減小Cu2+濃度C.向Cu2+溶液中加氨水 D.向Zn2+溶液中加氨水三、填空題1、反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程為v=kc2(NO)C(O2)，反應(yīng)級數(shù)為3。2、HCO3-的共軛酸是H2CO3，共軛堿是HCO32-；質(zhì)子理論認為酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是兩個共軛酸堿對之間的質(zhì)子的傳遞的反應(yīng)。3、一般認為催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，從而增加了反應(yīng)速率。4、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φΘ(I2/I-)=0.535V，φΘ(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+>I2>Sn2+。5、氧化還原反應(yīng)2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2(g)，還原半反應(yīng)MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O。將該反應(yīng)組成原電池，其電池符號為：(-)Pt，Cl2(g)|Cl－||MnO4－，H+，Mn2+|Pt(+)。6、外加電流法是利用電解的原理，在外加直流電源的作用下把被保護的金屬設(shè)備作為陰極，將一些廢鋼鐵作為陽極，從而金屬設(shè)備被保護。7、在CaSO4(s)沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)。8、CH4分子中C原子采取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體型。9、冰融化成水要克服分子間色散力、誘導(dǎo)力、取向力等作用力和氫鍵；10、某過程體系吸收熱量50kJ，對外作功40kJ，體系內(nèi)能變化量為10kJ。11、水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液后，轉(zhuǎn)化為可溶于酸的沉淀，反應(yīng)的離子式為CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－，這種現(xiàn)象稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。12、完成下列各表化合物中心原子雜化類型空間構(gòu)型有無極性HgCl2sp直線無BF3sp2平面正三角形無NH3sp3不等性雜化三角錐有配離子中心離子雜化軌道類型配離子的空間構(gòu)型外軌或內(nèi)軌[Ag(CN)2]－sp直線外軌[PtCl4]2－dsp2平面四方形內(nèi)軌[Co(CN)6]4－d2sp3正八面體內(nèi)軌13、用熱力學(xué)函數(shù)符號表示下列狀態(tài)的熱力學(xué)特征。恒溫恒壓條件下，放熱反應(yīng)的△rH小于零；標準狀態(tài)，298.15K時，穩(wěn)定單質(zhì)的△fH和△fGθ等于零；在0K時，純凈完美晶體的S等于零；自發(fā)進行的反應(yīng)的△rG小于零。14、原子序數(shù)為7的元素，符號為N，核外電子分布式為1s22s22p3，它的最外層電子數(shù)是5，有3個未成對電子。當(dāng)它與H原子成鍵時采用sp3雜化，形成的分子的構(gòu)型為三角錐形，分子間的作用力有色散力、誘導(dǎo)力、取向力以及氫鍵。15、對于H原子來說，原子軌道的能級只與主量子數(shù)有關(guān)，而對于多電子原子而言，原子軌道的能級不僅與主量子數(shù)有關(guān)，還與角量子數(shù)有關(guān)。16、M3+離子3d軌道上有4個電子，寫出其中任意一個3d電子的四個量子數(shù)：[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]，該元素原子的核外電子排布式[Ar]3d24s2，M屬四周期，第ⅦB族的元素，它的名稱是錳，符號是Mn。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式（1）Cr2O72－+Ag++H2O→ Cr2O72－+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+（2）MgCl2+H2O→MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl（3）Pb(NO3)2（4）2、CO32－+Al3++H2O→3CO32－+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2（5）MnO4－+H2O2+H+—2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O五、簡答題1、判斷下列反應(yīng)在標準態(tài)下進行的方向（用箭頭表示反應(yīng)方向），并簡要說明原因：Sn2++Pb()Sn+Pb2+已知：φΘ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.1263V、Sn2++Pb(←)Sn+Pb2+∵φΘ(Sn2+/Sn)<φΘ(Pb2+/Pb)∴Pb2+與Sn反應(yīng)生成Sn2+和Pb，即向左進行。2、下列氧化物的水合物的酸性順序為Cl2O7>P2O5>Al2O3>Na2O，試用ROH規(guī)則（或離子極化理論）解釋原因。上述氧化物為第三周期的主族元素高價態(tài)氧化物，同一周期元素從左到右半徑減小，電荷增加，極化力增加，氧化物的水合物水解方式趨于酸性水解程度增大，所以氧化物的水合物的酸性順序為Cl2O7>P2O5>Al2O3>Na2O。3、簡述蓋斯定律。恒溫恒壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其熱效應(yīng)都是相同的。4、試判斷下列化合物的熔點高低順序，并說明理由：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4答：熔點由高到低順序為NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。NaCl是離子晶體，熔點較高；SiCl4是分子晶體，熔點較低；MgCl2和AlCl3是過渡型晶體，熔點介于兩者之間。從Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，隨正電荷增加，離子半徑減少，離子的極化力依次增加，從而使離子鍵向共價鍵過渡，離子晶體也就轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡型晶體，最后成為共價型分子晶體，所以上述氯化物的熔點由高到低順序為NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。六、計算題1、20cm30.1mol×dm-3的HCl溶液與等體積的0.2mol×dm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3H2O)=1.7710-5解：兩種溶液等體積混合后，c(HCl)=0.05mol×dm-3,c(NH3H2O)=0.1mol×dm-3,HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O反應(yīng)后：c(HCl)=0mol×dm-3,c(NH3H2O)=0.05mol×dm-3,c(NH4Cl)=0.05mol×dm-3,NH3H2O?NH4++OH-平衡時濃度/mol×dm-30.05-x0.05-xx∴x=1.77′10-5mol×dm-3pOH=4.75即pH=14-pOH=14-4.75=9.252、將Cr2O72(1mol×dm-3)+Br(1mol×dm-3)+H+(6mol×dm-3)─Cr3+(0.05mol×dm-3)+Br2(l)+H2O(l)組成原電池。已知：φΘ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φΘ(Br/Br2)=1.065V（1）寫出兩極反應(yīng)和原電池符號；（2）計算原電池電動勢E；（3）求反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ(298K)。解：(1)兩極反應(yīng)：(-)2Br－-2e-=Br2(l)，(+)Cr2O72+14H++6e-=2Cr3++7H2O，原電池符號：(-)Pt，Br2(l)|Br(1mol×dm-3)||Cr2O72(1mol×dm-3)，Cr3+(0.05mol×dm-3)，H+(6mol×dm-3)|Pt(+)(2)φ=φ(Br/Br2)=1.065V∴E=φ-φ=1.450-1.065=0.385V(3)3、已知在1362K時下列化學(xué)反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)：（1）H2(g)+1/2S2(g)?H2S(g) rH1θ=-21kJ?mol-1；K1=0.80

（2）3H2(g)+SO2(g)?H2S(g)+2H2O(g) rH2θ=-207kJ?mol-1；K2=1.8×10計算：（3）4H2(g)+2SO2(g)?4H2O(g)+S2(g)，在1362K時的rH3θ和K3。解：由（3）式=（2）式×2–（1）式×2得rH3θ=rH2θ×2–rH1θ×2=（-207）×2–（-21）×2=-372（KJ?mol-1）K3=（K2）2/（K1）2=（1.8×104）2/（0.8）2=5.06×1084、在298K時，計算：（1）Ag2CrO4在0.1mol·dm－3AgNO3溶液中的溶解度；（2）AgI在1mol·dm-3NaCN溶液中的溶解度。（均以mol·dm－3為單位）已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgI)=1.510–16K穩(wěn)([Ag(CN)2]－)=1.261021解：（1）設(shè)Ag2CrO4在AgNO3中的溶解度為xmol·dm-3：Ag2CrO4=2Ag++CrO42－平衡濃度0.1+2xxKsp(Ag2CrO4)=（0.1+2x）2×