浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸 優(yōu) 質(zhì)課件

浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸優(yōu)質(zhì)課件1第三節(jié)常見的酸第1課時第三節(jié)常見的酸第1課時2酸在工業(yè)和生活中有著重要的作用，人的胃中有______，汽車電瓶中含有______，食醋中含有______，酸雨中含有______________，鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。HClH2SO4HNO3鹽酸硫酸醋酸硫酸和硝酸物質(zhì)變化的現(xiàn)象物質(zhì)性質(zhì)反映了決定用途酸在工業(yè)和生活中有著重要的作用，人的胃中有_3查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上有哪些內(nèi)容？鹽酸活動一查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上有哪些內(nèi)容？鹽酸活動一4一、鹽酸1、查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫的內(nèi)容，你能看懂哪些內(nèi)容嗎？一、鹽酸1、查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫的內(nèi)容，你能看懂哪些內(nèi)容52、觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。鹽酸是_______的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈______。3、打開鹽酸的試劑瓶，觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味，鹽酸具有______氣味。刺激性打開濃鹽酸的試劑瓶,會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有____形成,因此濃鹽酸具有______.無色透明黃色白霧揮發(fā)性2、觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。鹽酸是_______的液體6

它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白

霧是什么成分？是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生什么變化？答：白霧是鹽酸的小液滴。思考如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量將_______和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______。減小減小

74、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

鹽酸或含有Cl－的化合物的檢驗：加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。鹽酸的性質(zhì)之一：鹽酸能與某些鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀往沉淀中加入稀硝酸，會出現(xiàn)什么樣的結(jié)果？白色沉淀不溶解4、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什8有大量的氣泡產(chǎn)生，火柴熄滅CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑你還知道實驗室制取二氧化碳常用的原料和反應(yīng)原理？鹽酸的性質(zhì)之一：鹽酸能與某些鹽反應(yīng)有大量的氣泡產(chǎn)生，火柴熄滅CaCO3+2HCl＝CaCl9紅棕色的鐵銹消失，溶液變黃色Fe2O3

+6HCl

=2FeCl3

+3H2O紅棕色黃色鹽酸的性質(zhì)之二：鹽酸與某些金屬氧化物反應(yīng)黑色的氧化銅消失，溶液變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式歸納出鹽酸的另一性質(zhì)藍(lán)色黑色

10實驗中鐵銹可與鹽酸反應(yīng)，該實驗有什么實驗有用途

可用于除銹，同時除銹除了用到鹽酸之外，還可硫酸。Fe2O3

+3H2SO4

=紅棕色黃色Fe2(SO4)3

+H2O32實驗中鐵銹可與鹽酸反應(yīng)，可用于除銹，同時除銹除了用到11科學(xué)探究稀鹽酸可以用于除鐵銹，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在鹽酸除銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？探究問題：科學(xué)探究稀鹽酸可以用于除鐵銹，后來看到鐵表面有氣泡生12實驗現(xiàn)象：A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。C、設(shè)計實驗：Fe2O3HCl溶液光潔的鐵釘（Fe）A試管B試管HCl溶液鋅粒(Zn)C試管實驗現(xiàn)象：A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B13D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸+某些金屬===鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鹽酸的性質(zhì)之三：鹽酸與某些金屬反應(yīng)D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生141、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水4、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣這節(jié)課你學(xué)到了什么？鹽酸的性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋15課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（）Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（），化學(xué)方程式是（）。鐵銹消失，溶液變黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（），化學(xué)方程式是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡（2HCl+Fe=FeCl2+H2↑課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進行實驗，其163、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳2）可以用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑4、寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實驗室用大理石（主要成分是碳17第三節(jié)：常見的酸第2課時第三節(jié)：常見的酸第2課時181、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水4、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出鹽酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe這些物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋19課本P13活動：1、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；2、鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色；3、黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色；4、固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；5、生成不溶于稀硝酸的產(chǎn)生白色沉淀；Zn+H2SO4＝

ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)的（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)活潑金屬金屬氧化物堿鹽課本P13活動：1、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；2、鐵銹消失，溶液變?yōu)?0[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。SO42—的檢驗方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。思考：檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？Cl－的檢驗方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：21演示氯化鋇碳酸鈉白色沉淀再滴幾滴稀硝酸白色沉淀溶解檢驗SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32-與BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42-。演示氯化鋇碳酸鈉白色沉淀再滴幾滴稀硝酸白色沉淀溶解檢驗22對比硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，你發(fā)現(xiàn)什么？1.稀硫酸+某些金屬===鹽+氫氣2.稀硫酸+金屬氧化物===鹽+水4.稀硫酸+某些鹽===另一種鹽+另一種酸3.稀硫酸+堿===鹽+水1、稀鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、稀鹽酸＋某些鹽===另一種鹽＋另一種酸3、稀鹽酸＋金屬氧化物===鹽＋水2、稀鹽酸＋某些金屬===鹽＋氫氣H2SO4

HCl對比硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，你發(fā)現(xiàn)什么？1.稀硫酸+23請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬＝鹽＋氫氣請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性24酸與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的性質(zhì)你能說說鹽酸、硫酸為什么化學(xué)性質(zhì)會有共性(通性)？兩者都含有H＋－－H＋的性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的25二、硫酸的個性2、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.1、濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.－－濃硫酸如何獲取稀硫酸？二、硫酸的個性2、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無26濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

為什么要這樣操作？

把水加入到濃硫酸中正確的操作濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱在稀釋濃硫酸27錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，28實驗：

用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑。濃硫酸具有吸水性

濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.濃硫酸具有脫水性由于植物纖維、人體皮膚等含有碳、氫、氧三種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，實驗：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀29思考并回答:

濃硫酸如果敞口放置,溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等濃硫酸不能干燥：NH3(堿性氣體)思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水30H2H2O蒸氣H2濃硫酸H2H2濃硫酸31思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。－－物理性質(zhì)－－化學(xué)性質(zhì)思考分析：吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸32利用酸的性質(zhì)做些什么思考證據(jù)性質(zhì)用途利用酸的性質(zhì)做些什么思考證據(jù)性質(zhì)用途331.濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).三、硝酸(HNO3)1.濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)2.濃34課堂練習(xí)下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.NH3在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（）

A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋

C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

BD課堂練習(xí)下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是353.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸D.硝酸C4.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是()A.鋅粒,B.紫色石蕊試液,C.氫氧化鉀溶液,D.氯化鋇溶液.D5.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸,C.酒精,D.蒸餾水A3.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液36常見的酸常見的酸你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車常用的電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸硫酸乙酸硫酸，硝酸鹽酸、硫酸、硝酸稱為“三強酸”你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：嗅聞物質(zhì)氣味的方法濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏

一、常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶蓋其他無色液體,但是工業(yè)鹽酸略帶黃色無色、黏稠的油狀液體瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象,但長時間放置質(zhì)量會增大有刺激性氣味無味比水的大比水的大工業(yè)鹽酸呈黃色，有揮發(fā)性有吸水性一、常見的酸濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶蓋其他無色1、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中的原因是什么？提示：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴散形成白霧。2、實驗室制取二氧化碳時，為什么使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。1、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中的1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：使容器口遠(yuǎn)離鼻孔，用手輕輕煽動，讓少量的氣體飄

進鼻孔。2）工業(yè)鹽酸顯黃色的原因是因為工業(yè)鹽酸中含F(xiàn)eCl3。3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，故形成白霧。濃鹽酸的特性注意哦1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：2）1）吸水性：能吸收空氣中的水分。屬物理性質(zhì)。常作氣體干燥劑?！伴L進短出”2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的H、O，使之生成黑色的炭。屬化學(xué)性質(zhì)。3）強腐蝕性：由于濃硫酸有脫水性，所以他的腐蝕性最強。二、濃硫酸的特性1）吸水性：能吸收空氣中的水分。2）脫水性：能奪取紙張、木材

濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。如何鑒別濃硫酸與濃鹽酸？1、震蕩或傾倒觀察現(xiàn)象2、打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象3、同體積，稱質(zhì)量。4、分別粘在小木片上，觀察現(xiàn)象。5、分別敞口放置一段時間，稱量質(zhì)量的變化。濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3

稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是由濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成的。如何操作呢？

稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是濃硫酸的稀釋操作：

把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。切記！?。〔豢蓪⑺⑷霛饬蛩嶂幸驗橄♂専釙辜尤氲纳倭克杆俜序v，從而引起濃硫酸的噴濺，造成安全事故。

濃硫酸的稀釋操作：切記！??！不可將水注入濃硫酸中

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液稀鹽酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）紅色不變色紅色不變色酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與酸堿指示劑的反應(yīng)知識回顧加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸紅色不變色向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實驗現(xiàn)象。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵＞銅反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅。向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀2、酸與某些金屬的反應(yīng)稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2結(jié)論:酸+較活潑金屬鹽+氫氣2、酸與某些金屬的反應(yīng)稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HC

酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸+（活動性較強的）金屬→鹽+氫氣注意：A．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。B．該類型反應(yīng)中，金屬需排在氫前面的金屬。

C．該類型反應(yīng)中，酸不能用濃硫酸、硝酸。D．會描述該類反應(yīng)的現(xiàn)象。排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象。E.Fe參與此類反應(yīng)，產(chǎn)物為二價鐵。F.

該類型反應(yīng)中，溶液的質(zhì)量增重。

酸溶液與某些金屬反應(yīng)現(xiàn)象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,生成黃色的溶液鐵銹溶解,生成黃色的溶液固體溶解,生成藍(lán)色的溶液固體溶解,生成藍(lán)色的溶液分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,生酸與金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金屬氧化物+酸→鹽+水

注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變。酸與金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？為什么？提示：不能，因為當(dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？能否就此推斷酸跟鹽均會發(fā)生類似的反應(yīng)？如何檢驗雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳知識回顧鹽酸新鹽新酸能否就此推斷酸跟鹽均會發(fā)生類似的反應(yīng)？如何檢驗雞蛋殼的主要成補充：鹽酸跟碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑結(jié)論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）實驗步驟：往裝有石灰石的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析有大量氣泡冒出補充：鹽酸跟碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2酸的通性1、能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色4、酸＋（某些）鹽→新鹽＋新酸（化合價不變）3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（化合價不變）【思考】不同的酸為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2、酸＋（較活潑）金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）【小結(jié)】酸的通性1、能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色4、酸＋（1、組成上都含有氫元素。2、在其水溶液中都能產(chǎn)生的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)—酸的通性。又由于酸根離子不同，所以酸的化學(xué)性質(zhì)也有差異，即組成決定性質(zhì)。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-1、組成上都含有氫元素。2、在其水溶液中都能產(chǎn)生的H+，所以鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸優(yōu)質(zhì)課件60第三節(jié)常見的酸第1課時第三節(jié)常見的酸第1課時61酸在工業(yè)和生活中有著重要的作用，人的胃中有______，汽車電瓶中含有______，食醋中含有______，酸雨中含有______________，鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。HClH2SO4HNO3鹽酸硫酸醋酸硫酸和硝酸物質(zhì)變化的現(xiàn)象物質(zhì)性質(zhì)反映了決定用途酸在工業(yè)和生活中有著重要的作用，人的胃中有_62查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上有哪些內(nèi)容？鹽酸活動一查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上有哪些內(nèi)容？鹽酸活動一63一、鹽酸1、查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫的內(nèi)容，你能看懂哪些內(nèi)容嗎？一、鹽酸1、查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫的內(nèi)容，你能看懂哪些內(nèi)容642、觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。鹽酸是_______的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈______。3、打開鹽酸的試劑瓶，觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味，鹽酸具有______氣味。刺激性打開濃鹽酸的試劑瓶,會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有____形成,因此濃鹽酸具有______.無色透明黃色白霧揮發(fā)性2、觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。鹽酸是_______的液體65

它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白

霧是什么成分？是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生什么變化？答：白霧是鹽酸的小液滴。思考如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量將_______和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______。減小減小

664、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

鹽酸或含有Cl－的化合物的檢驗：加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。鹽酸的性質(zhì)之一：鹽酸能與某些鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀往沉淀中加入稀硝酸，會出現(xiàn)什么樣的結(jié)果？白色沉淀不溶解4、在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什67有大量的氣泡產(chǎn)生，火柴熄滅CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑你還知道實驗室制取二氧化碳常用的原料和反應(yīng)原理？鹽酸的性質(zhì)之一：鹽酸能與某些鹽反應(yīng)有大量的氣泡產(chǎn)生，火柴熄滅CaCO3+2HCl＝CaCl68紅棕色的鐵銹消失，溶液變黃色Fe2O3

+6HCl

=2FeCl3

+3H2O紅棕色黃色鹽酸的性質(zhì)之二：鹽酸與某些金屬氧化物反應(yīng)黑色的氧化銅消失，溶液變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式歸納出鹽酸的另一性質(zhì)藍(lán)色黑色

69實驗中鐵銹可與鹽酸反應(yīng)，該實驗有什么實驗有用途

可用于除銹，同時除銹除了用到鹽酸之外，還可硫酸。Fe2O3

+3H2SO4

=紅棕色黃色Fe2(SO4)3

+H2O32實驗中鐵銹可與鹽酸反應(yīng)，可用于除銹，同時除銹除了用到70科學(xué)探究稀鹽酸可以用于除鐵銹，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在鹽酸除銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？探究問題：科學(xué)探究稀鹽酸可以用于除鐵銹，后來看到鐵表面有氣泡生71實驗現(xiàn)象：A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。C、設(shè)計實驗：Fe2O3HCl溶液光潔的鐵釘（Fe）A試管B試管HCl溶液鋅粒(Zn)C試管實驗現(xiàn)象：A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B72D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸+某些金屬===鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鹽酸的性質(zhì)之三：鹽酸與某些金屬反應(yīng)D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生731、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水4、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣這節(jié)課你學(xué)到了什么？鹽酸的性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋74課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（）Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（），化學(xué)方程式是（）。鐵銹消失，溶液變黃色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（），化學(xué)方程式是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡（2HCl+Fe=FeCl2+H2↑課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進行實驗，其753、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳2）可以用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑4、寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實驗室用大理石（主要成分是碳76第三節(jié)：常見的酸第2課時第三節(jié)：常見的酸第2課時771、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水4、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出鹽酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe這些物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2、鹽酸＋78課本P13活動：1、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；2、鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色；3、黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色；4、固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；5、生成不溶于稀硝酸的產(chǎn)生白色沉淀；Zn+H2SO4＝

ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)的（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)活潑金屬金屬氧化物堿鹽課本P13活動：1、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；2、鐵銹消失，溶液變?yōu)?9[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。SO42—的檢驗方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。思考：檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？Cl－的檢驗方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：80演示氯化鋇碳酸鈉白色沉淀再滴幾滴稀硝酸白色沉淀溶解檢驗SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32-與BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有SO42-。演示氯化鋇碳酸鈉白色沉淀再滴幾滴稀硝酸白色沉淀溶解檢驗81對比硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，你發(fā)現(xiàn)什么？1.稀硫酸+某些金屬===鹽+氫氣2.稀硫酸+金屬氧化物===鹽+水4.稀硫酸+某些鹽===另一種鹽+另一種酸3.稀硫酸+堿===鹽+水1、稀鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、稀鹽酸＋某些鹽===另一種鹽＋另一種酸3、稀鹽酸＋金屬氧化物===鹽＋水2、稀鹽酸＋某些金屬===鹽＋氫氣H2SO4

HCl對比硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，你發(fā)現(xiàn)什么？1.稀硫酸+82請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬＝鹽＋氫氣請你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性83酸與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的性質(zhì)你能說說鹽酸、硫酸為什么化學(xué)性質(zhì)會有共性(通性)？兩者都含有H＋－－H＋的性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的84二、硫酸的個性2、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.1、濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.－－濃硫酸如何獲取稀硫酸？二、硫酸的個性2、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無85濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

為什么要這樣操作？

把水加入到濃硫酸中正確的操作濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱在稀釋濃硫酸86錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，87實驗：

用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑。濃硫酸具有吸水性

濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.濃硫酸具有脫水性由于植物纖維、人體皮膚等含有碳、氫、氧三種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，實驗：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀88思考并回答:

濃硫酸如果敞口放置,溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等濃硫酸不能干燥：NH3(堿性氣體)思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水89H2H2O蒸氣H2濃硫酸H2H2濃硫酸90思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。－－物理性質(zhì)－－化學(xué)性質(zhì)思考分析：吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸91利用酸的性質(zhì)做些什么思考證據(jù)性質(zhì)用途利用酸的性質(zhì)做些什么思考證據(jù)性質(zhì)用途921.濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).三、硝酸(HNO3)1.濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)2.濃93課堂練習(xí)下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.NH3在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（）

A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋

C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

BD課堂練習(xí)下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是943.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸D.硝酸C4.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是()A.鋅粒,B.紫色石蕊試液,C.氫氧化鉀溶液,D.氯化鋇溶液.D5.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸,C.酒精,D.蒸餾水A3.鑒定溶液中的硫酸根離子可用()A.石蕊試液95常見的酸常見的酸你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車常用的電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸硫酸乙酸硫酸，硝酸鹽酸、硫酸、硝酸稱為“三強酸”你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：嗅聞物質(zhì)氣味的方法濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏

一、常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶蓋其他無色液體,但是工業(yè)鹽酸略帶黃色無色、黏稠的油狀液體瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象,但長時間放置質(zhì)量會增大有刺激性氣味無味比水的大比水的大工業(yè)鹽酸呈黃色，有揮發(fā)性有吸水性一、常見的酸濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶蓋其他無色1、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中的原因是什么？提示：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴散形成白霧。2、實驗室制取二氧化碳時，為什么使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。1、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中的1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：使容器口遠(yuǎn)離鼻孔，用手輕輕煽動，讓少量的氣體飄

進鼻孔。2）工業(yè)鹽酸顯黃色的原因是因為工業(yè)鹽酸中含F(xiàn)eCl3。3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，故形成白霧。濃鹽酸的特性注意哦1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是：2）1）吸水性：能吸收空氣中的水分。屬物理性質(zhì)。常作氣體干燥劑?！伴L進短出”2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的H、O，使之生成黑色的炭。屬化學(xué)性質(zhì)。3）強腐蝕性：由于濃硫酸有脫水性，所以他的腐蝕性最強。二、濃硫酸的特性1）吸水性：能吸收空氣中的水分。2）脫水性：能奪取紙張、木材

濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。如何鑒別濃硫酸與濃鹽酸？1、震蕩或傾倒觀察現(xiàn)象2、打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象3、同體積，稱質(zhì)量。4、分別粘在小木片上，觀察現(xiàn)象。5、分別敞口放置一段時間，稱量質(zhì)量的變化。濃酸粘到皮膚上的處理：立即用大量的水沖洗，然后涂上3

稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是由濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成的。如何操作呢？

稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是濃硫酸的稀釋操作：

把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。切記?。。〔豢蓪⑺⑷霛饬蛩嶂幸驗橄♂専釙辜尤氲纳倭克杆俜序v，從而引起濃硫酸的噴濺，造成安全事故。

濃硫酸的稀釋操作：切記！！！不可將水注入濃硫酸中

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液稀鹽酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）紅色不變色紅色不變色酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與酸堿指示劑的反應(yīng)知識回顧加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液