公開課課件 原子核外電子排布

原子核外電子排布原子核外電子排布世界萬物——無論是生物還是非生物，都是由微粒構(gòu)成的。世界萬物——無論是生物還是非生物，都是由微粒構(gòu)成的。原子離子分子原子離子分子自學(xué)檢測：一、原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、表示方法：寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。自學(xué)檢測：一、原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、分層排布15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285＋P核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)（由內(nèi)到外，能量逐漸升高）一、原子結(jié)構(gòu)示意圖15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)

﹥4時，容易得到電子二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去交流與討論，完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性

電子的得失

化學(xué)性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑大于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)交流與討論，完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性三、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子化合價＝＋失去的電子數(shù)目化合價＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：得失的電子數(shù)目與它們化合價的絕對值相等元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl－1問題解決＋11失1＋2失2－2得27得1三、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，1．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。2．鎂等金屬元素的原子，與活潑非金屬反應(yīng)時，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。3．氧等非金屬元素的原子，與活潑金屬反應(yīng)時，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。課堂小結(jié)1．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變當(dāng)堂檢測B1．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價和最低負(fù)價分別為(

)A．＋2、－2B．＋6、－2C．＋4、－4D．＋2、－6B2．下列微粒的表達(dá)式中正確的是(

)A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：當(dāng)堂檢測B1．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價和最BDACDBDACD5．Mg原子最外層電子數(shù)為________，反應(yīng)中容易________個電子而顯______價；F原子最外層電子數(shù)為__________，反應(yīng)中容易______個電子而顯______價。在上述過程中，F(xiàn)原子和Mg原子通過______都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2失去2+27得到1-1電子得失5．Mg原子最外層電子數(shù)為________，反應(yīng)中容易___課后作業(yè)：1、課課練相關(guān)練習(xí)

2、預(yù)習(xí)原子核的組成

課后作業(yè)：原子核外電子排布原子核外電子排布世界萬物——無論是生物還是非生物，都是由微粒構(gòu)成的。世界萬物——無論是生物還是非生物，都是由微粒構(gòu)成的。原子離子分子原子離子分子自學(xué)檢測：一、原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、表示方法：寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。自學(xué)檢測：一、原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、分層排布15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285＋P核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)（由內(nèi)到外，能量逐漸升高）一、原子結(jié)構(gòu)示意圖15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)

﹥4時，容易得到電子二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去交流與討論，完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性

電子的得失

化學(xué)性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑大于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)交流與討論，完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性三、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子化合價＝＋失去的電子數(shù)目化合價＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：得失的電子數(shù)目與它們化合價的絕對值相等元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl－1問題解決＋11失1＋2失2－2得27得1三、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，1．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。2．鎂等金屬元素的原子，與活潑非金屬反應(yīng)時，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。3．氧等非金屬元素的原子，與活潑金屬反應(yīng)時，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。課堂小結(jié)1．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變當(dāng)堂檢測B1．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價和最低負(fù)價分別為(

)A．＋2、－2B．＋6、－2C．＋4、－4D．＋2、－6B2．下列微粒的表達(dá)式中正確的是(

)A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：當(dāng)堂檢測B1．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素的最高正價和最BDACDBDACD5．Mg原子最外層電子數(shù)為________，反應(yīng)中容易________個電子而顯______價；F原子最外層電子數(shù)為__________，反應(yīng)中容易______個電子而顯______價。在上述過