有關(guān)平衡常數(shù)的計算課件

化學平衡的相關(guān)計算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關(guān)系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00化學平衡的相關(guān)計算②轉(zhuǎn)化率α化學平衡的相關(guān)計算③氣體的平均分子量

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度例題——常規(guī)計算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L已知可逆反應(yīng)：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填變化）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。(1)25％(2)增大(3)6(4)41％將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求：（1）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（2）達到平衡時所需的熱量。90.9%；20.6一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物的量應(yīng)是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol現(xiàn)在一定溫度下的1.5L密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始物質(zhì)的量均為3mol。經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷，（1）當CO轉(zhuǎn)化率為40％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？H2O的轉(zhuǎn)化率為多少？

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD連續(xù)平衡（連鎖反應(yīng)）N2O5加熱升高到某溫度時發(fā)生反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在0.5L密閉容器里加熱2.0molN2O5使之按上式分解達到平衡，并測得O2的濃度為4.4mol/l,N2O3的濃度為1.6mol/l.計算：1.N2O平衡濃度；2.N2O5的轉(zhuǎn)化率；3.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量?；衔顰放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：經(jīng)測定，這時C的濃度為0.01mol/L，E的濃度為0.015mol/L，則B的濃度為（）A、0.02mol/LB、0.025mol/LC、0.03mol/LD、0.04mol/LA(固)2B(氣)+C(氣)，2C(氣)D(氣)+3E(氣)。D工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算:(1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005將N2和H2按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達到平衡，已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是要同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體的N2和H2的體積比；（2）達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量；（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)