化學(xué)選擇性必修一測試后附答案

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.氯化銨可用于鐵制品的除銹劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢2、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是( )A.pH2的NaHSO溶液 B.0.01mol/LNaHCO溶液4 3C.2107mol/L鹽酸 D.0.1mol/L氨水(

b,NHHO32

1.8105)34CO(g)2NO(g)2

(g)N4CO24CO2kJmol1T2

T)，其他條件1A.B.A.B.C.D.4373K0.5molNO5L242秒時，NO的濃度為0.02mol/L。在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。2下列說法正確的是( )2N

的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(Ls)2421.2NO0.20mol24D.60NO，NO2 245、用下圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。下列有關(guān)說法不正確的是( )HCO2 2若Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，則實驗測得水中m(H)m(O)1:8K”H2

的純度該裝置存在的缺陷有：Ⅰ、Ⅱ裝置之間以及Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO

c(H)c(OH)

4 312的溶液中：Fe2+、Al3+NO、SO23 40.1L的

Al(SO)4 4

溶液中：K+、Na+、CO2、Cl-3透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO2、Mg2+47、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2時的有關(guān)說法不正確的是( )

2Ag2NaCl

MnO2 5

2AgCl。下列“水”電池在海水中放電Ag，AgCl正極反應(yīng)為5MnO2

2e2NaCl

MnO2 5

2Cl1molNaMnO2mol2 510“水”電池工作時，Na+MnO2

電極方向移動8、BodensteinsH2

(g)I2

2HI(g) 0T1L容器編號Ⅰ起始物質(zhì)0.5moI容器編號Ⅰ起始物質(zhì)0.5moIt/minw(HI)/%002050406860768080100802 2ⅡⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080

kw(H

)

)，

kw2(HI)k

為常數(shù)。不正確的是( )正 a 2 2 逆 b a bTka64kb20minv(HI)0.025molmin1HIHI0.1mol，反應(yīng)逆向進行2 2xw(HI)%均相同9、某同學(xué)按如左下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K合時，在交換膜處SO2從右向左移動。下列分析正確的是( )4A.溶液中A2+濃度減小B. B的電極反應(yīng)：B2eB22C.Y電極上有H產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D.反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀210、向200mLFe

(SO)

H

的混合溶液中逐漸加入Fe粉，生成氣體的物質(zhì)的量(n)與加入Fe粉質(zhì)2 43 2 4量(m)的關(guān)系如右上圖所示。下列說法正確的是( )A.原溶液的pH2 B.原溶液中c(SO2)0.65mol/L4C.將N點溶液直接加熱蒸干可得到純凈的FeSO D.M→N過程中，溶液pH增大，水的電離程度減小4二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A常溫常壓下，3.6gHODO2N25℃pH8NaHCO3

2 A溶液中含有OH-的數(shù)目為106NA10g，8g，2g1L1mol/LCHCOO-23 A微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)NaClCHCOO-的溶3液為例)。下列說法正確的是( )負極反應(yīng)為

COO2H3

O8e2CO2

7H121mol58.5g1:220mLxmol/LNaClNaCrO0.1

溶液，2 3 3滴加過程中l(wèi)gc(Cl和lgc(CrO2

溶液的體積關(guān)系如右上圖所示。不正確的是( )4 3A.x0.1 B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液 C.Ksp

(Ag

CrO2

)約為2108 D.y9KHCOHCO

OPT)是一種分析試劑，室溫時，HC

、pK

分別為2 4 2 2 4 2

224

a1 a21.23、4.19(pKa

lgKa

)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )0.1molPTc(Kc(HCOc(HCO)2 4 2 2 40.1molPTNaOHpH4.19:[c(Nac(Kc(HC

O)2 4

CO)]2 2 40.1molPTNaOHc(Kc(Nac(HCOc(C2 4

O2)2 40.1molPT與0.3molNaOHc(Nac(Kc(HCOc(HC2 2 4

O)2 4

O2)2 4NaClCuSO4中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是( )A.ABpHNaClNaOHB.ClO2C.NaClCuSO4

2濃度之比小于2:1D.電解至D點時，往溶液中加入適量Cu(OH)2三、非選擇題(本題共5小題，共60分)

一定可使其復(fù)原為B點溶液16.(13分)堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2

O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：2MgCl2

溶液獲得水氯鎂石時，需要通入 氣體以抑制氯化鎂的水解?！邦A(yù)氨化”過程中有Mg(OH)2

沉淀生成，已知常溫下Ksp

[Mg(OH)

]1.81011，Mg(OH)2

達到沉淀溶解平衡時溶液的pH (已知：lg361.56)。

(HCO

)4.4107，

(HCO

)4.71011，

(NHHO1.8105NHHCOa1 2 3

a2 2 3

b 3 2 4 3液顯 性(填“酸“中”或“堿”)，c(NH) c(HC)(填“大于“小于”或“等于”)。4 3對上述流程中的濾液進行濃縮結(jié)晶，所得固體中主要物質(zhì)的化學(xué)式為 。高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896LCO，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳2氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式： 。17.(12分)二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)

(g) CHOH(g)

90.7kJ2②2CHOH(g)

3CHOCH

(g)

1O(g)

23.5kJmol13③CO(g)

O(g)2

3 3CO(g)H2

23

241.2kJmol1回答下列問題：則反應(yīng)

(g)

CHOCH

(g)

(g)的 kJmol1。2 3 3 2反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CHOCH產(chǎn)率的有 (填字母代號)。3 3A.加入CHOH B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出HO E.使用催化劑3以下說法能說明反應(yīng)

(g)3CO(g) CH

(g)

2(g)達到平衡狀態(tài)的有 。2 3 3 2A.H2

和CO2

的濃度之比為3:1 B.單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個COC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變 D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變CO2

C(s)CO2

(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：[已知：氣體分壓(p分

)氣體總壓(p總

體積分數(shù)。]①650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 %。2②T℃時，平衡后若充入CO、CO各1mol的混合氣體，平衡 (填“正移“逆移”或“不移動”)。2③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K p。p 總18.(11HA、HBHC0.1NaOH20.00mL20.1molL-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示。由圖可知，HB的酸性比HA的酸性 (填“強“弱”或“相同”)。b點對應(yīng)的溶液中c(HB) (填“＞“＜”或“＝，下同)c(B)；a點對應(yīng)的溶液中c(A)c(OH) bc(Bc(OH。與曲線Ⅰ上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為 (4)已知常溫下向0.1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH1，則NaHC的電離方程式為 。2②若在此溶液中能檢測到HC分子，則此溶液中c(C2) (填“＞“＜”或“＝”)c2

C)。2HCH2

CHHC，常溫下0.1

C溶液中的c(H)0.11molL1，則2HC2的電離平衡常數(shù)K 。19.(12)I-INaS

標準溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量2 223I-Ⅰ.將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過量的3溴；Ⅱ.取上述溶液，加入過量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.將Ⅱ所得溶液中全部的I萃取至CCl中；2 4CCl(NHN4 44 2Ⅴ.將Ⅳ所得水溶液重復(fù)Ⅰ、Ⅱ步驟；NaS

標準溶液滴定至終點。已知：反應(yīng)為I

2S

2I

O2；NaSO223

2 2 3

4 6 223NaSO246Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。Ⅲ中使用的主要玻璃儀器除了燒杯外，還有 (填名稱)。(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進行，pH，NaSOINaSO223 2 2 4為 ；使用合理的離子反應(yīng)方程式來解釋pH不宜過小： 。Ⅵ中滴定終點的現(xiàn)象是 ；下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是 (填字母代號).a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視在滴定過程中不慎將數(shù)滴標準溶液滴在錐形瓶外滴定速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定I-NaSOI-223以上操作，放大倍數(shù)為 。參考答案一、選擇題題號題號答案1D2A3B4C5B6D7B8B9C10D二、選擇題題號題號答案11D12AC13CD14BD15BC三、非選擇題16、(1)HCl(或氯化氫)(2)10.52堿大于NHCl4Mg(OH) 4MgCO2 3

O[或Mg(OH)(CO)2 5 2 3

5HO]25Mg24HCO6NH7HOMg(OH)4MgCO5H3 3 2 2 3

O6NH2 417、(1)-246.1；(2)D；(3)DE(4)①25 ②不移動18、弱(2)＜＞(3)c(Na)c(B)c(OH)c(H)(4)①NaHCNaHC2 ②＞ ③1190019、(1)3:1分液漏斗NH2 4

2I2

4IN2

4H(4)SO24I10OH2SO28I5HO2 3 2 4 2(pHSO22HS

O；4I

4H2I

2HO2 3 2 2 2 2 2(5)滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色恰好消失，30秒不恢復(fù)bd(6)3620、(12分)電化學(xué)原理在探究物質(zhì)性質(zhì)和實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，據(jù)此回答下列問題。在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅(填“強”或“弱”)；由裝乙知常溫下鉻在濃硝酸中出現(xiàn) 現(xiàn)象。NaCrONaCrONaCrO2 4 2 4 2 27為 。(3)CrO

KCr

均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見