中學(xué)年度高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

中學(xué)年度高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：每小題2分，共計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥2．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類的正確組合是混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳C84消毒液純堿石灰石氨氣水D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4NH3+5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br24．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．食鹽水和泥沙D．蒸餾水和酒精5．常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的氣球是6．與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液7．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是A．11.2LH2和0．5molCO2 B．18mLH2O(4℃)和2ⅹ105Pa，27℃32gC．1molCO和88gCO2 D．27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO8．下列電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-9．在相同條件下，下列氣體中密度最大的是A．H2B．O2 C．C12D．10．實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是A．144.0gCuSO4 B．144.0gCuSO4·5HC．225.0gCuSO4·5H2O D．250.0gCuSO4·5H2O11．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．該物質(zhì)一定含鉀元素12．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)13．下列說法中正確的是A．B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，5.6L氧氣含有n1個(gè)O2，則NA為4nB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水中所含的原子數(shù)為8NA15．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液已知：c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－16．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選擇試劑不正確的是A．HNO3(HCl)：用AgNO3 B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)217．為了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列幾個(gè)操作:①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈未干燥的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次,洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中操作錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤18．下列說法中錯(cuò)誤的是 A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需標(biāo)況下氯化氫氣體112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×10D．10g98％硫酸（密度為1.84g·cm－3）與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的19．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2w1=w2，則下列推斷正確的是A．2a=bB．2b=aC．b>2aD．1/2b<a<b20．將一定量xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g。則x：y=（已知：Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17）A．1：2B．1:1C．1：4D．2：1二、填空題（每空2分，共44分）21．（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是，約含有Na+個(gè)。（2）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃猓趔w積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比，其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為。（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為________。（4）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為________。（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為________。22．有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦氨水⑧BaSO4⑨NH4HCO3。填空回答（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；(4)以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。23．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、③蒸餾、④萃取、⑤洗氣、⑥加熱分解、⑦分液、⑧蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等。選用合適的方法序號(hào)分離或提純下列各組混和物。(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用的方法除去。(3)用四氯化碳提取碘水中碘可用_________的方法。(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。(5)分離植物油和水可用________________的方法。（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用的方法。24．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制230mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（2）下列配制的溶液濃度偏低的是；A、稱量NaOH時(shí)，砝碼放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理F、定容時(shí)加水時(shí)超過刻度線，用滴管吸出（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是三、計(jì)算題(共16分)25．取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：⑴CO2的物質(zhì)的量⑵Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。⑶x的值。⑷所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。26．若將密度為1.84g·cm－3濃度為98％的濃硫酸100mL稀釋至密度為1.5g·cm－3濃度為9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？準(zhǔn)考證號(hào)準(zhǔn)考證號(hào)班級(jí)姓名……密………封………線…………………化學(xué)答題紙一、選擇題題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題21．（1），約含個(gè)。（2）質(zhì)量比，其密度比為；體積比為。（3）質(zhì)量之比為。（4）體積比為。（5）體積比為。22．（填序號(hào)）（1）；（2）；（3）；(4)。23．(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。（6）。24．（填序號(hào)）（1）/r/