人教版2021-2022學年上學期高三化學期末檢測卷及答案(含四套題)

11頁,226頁2,226頁線2021--2022線

C．標況下，22.4LN2

個N原子高三 化

D．1L0.1mol/LNH

O0.1

OH﹣3 2 A（滿分：100分時間：90分鐘）

3．（3分）下列說法正確的是（ ）B．氡（Rn）86A．H2O與B．氡（Rn）86題號一二題號一二總分得分學 一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）題 1．（3分）2019年國慶各省彩車標志物的主要成分屬于無機答 非金屬單質(zhì)的是（ ）得 A B C D

C．CH3CH2OHCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．HCl含非極性共價鍵4．（3分）下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2S的是（ ）遼寧彩車江蘇彩車浙江彩車江西彩車名封 ①鐵粉②KI ③雙氧水遼寧彩車江蘇彩車浙江彩車江西彩車

）⑤NaCl不姓內(nèi)線封密 基礎(chǔ)建設(shè)支柱﹣﹣超級計算機核心﹣中共一大紀念木船人間美學瑰寶﹣﹣級 新中國第一爐鋼水﹣我國自主研發(fā)的﹣﹣南湖紅船 青花班硅芯片校密學 A．A B．B C．C D．D2．（3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列微粒數(shù)量關(guān)系正的是（ ）A．2.4g鎂含1.2NA個電子B．1mol鈉與水反應(yīng)生成1molH2

3A．①② B．③④ C．①⑤ 5．（3分）下列敘述不正確的是（ ）AB．淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收C．油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油D．雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析分）短周期元素XYZW原子序數(shù)依次增大是紅棕色氣體，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列說法正確的是（ ）原子半徑：X＜Y＜Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X＜W33頁,226頁4,226頁最高正價：Z＜X＜Y＜WD．Y、W均可與Na形成離子化合物7．（3分）下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A B C D

Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O═2H++NO﹣H++Cl﹣+HClOD．NaFe3O4+4H23線 實驗實驗室制乙酸乙酯比較碳酸與苯酚酸性加入CCl4分離碘蒸干FeCl3溶3

2Na

O

O═4Na++4OH﹣+O↑2 2 2 2號學題答得名封不姓內(nèi)線封密級班校學

目的 強弱 水中的碘 液制無水FeCl3實驗裝置A．A B．B C．C D．D分）阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AC14H18N2O5B．不存在順反異構(gòu)CD．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH9．（3分）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe+4H2O（g）

10．（3分）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）．K122Cl﹣﹣2e﹣l2↑B．K1閉合，K2pH逐漸減小C．K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．K1打開，K2閉合，電路中通過0.002mol電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體分）通過下列實驗?zāi)艿玫较鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）實驗 結(jié)論4A BaCl2SO2﹣4色沉淀55頁,226頁6,226頁線KSCNFe2+線呈紅色NaBrCCl4，振蕩、靜Br﹣Cl﹣置，溶液下層呈橙紅色Mg（OH）2pHAlMg（OH）2＞Al

是（）（OH）3pH號學A．AB．BC．C（OH是（）（OH）3pH號學A．AB．BC．C（OH）3Mg＞AlD．D題答分得變化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）N（g）2名封不姓+3H（g）22NH（g）△H＝﹣92kJ/mol3內(nèi)線封密級班密NH3的產(chǎn)率圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱44 2 pH＝2HPO﹣4 2 4HPO4

2﹣、PO3﹣4NaOH溶液至pH＝7PO42 44﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO43﹣）4校學

在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂

Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑14．（3分）利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應(yīng)，在試管中加入一定量銅粉加入試劑后立即塞上橡膠塞實現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是（ ）2

?[Cu（NH

）]2+，[Cu（NH）

]2+呈絳藍D．反應(yīng)過程中存在﹣NH﹣、﹣NH2

等中間產(chǎn)物

3 3 4 3 4色。13．（3分）磷酸（H3PO）是一種中強酸，常溫下，HPO4 3 4（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH

裝置 序號試劑 現(xiàn)象① 10mL濃NH3?H2O，3 溶液變?yōu)榻{藍色左側(cè)水柱mLH2O 上升77頁,226頁8,226頁線2 2 ②10mL濃NH3?H2O，3mLH2O2溶液變?yōu)榻{藍色，且比①深③10mL20%HNO3溶液，3mLH2線2 2 ②10mL濃NH3?H2O，3mLH2O2溶液變?yōu)榻{藍色，且比①深③10mL20%HNO3溶液，3mLH2O溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣體，左側(cè)水柱下降④10mL20%HNO溶液，溶液變藍比③慢，產(chǎn)生無色3mLHO氣體，左側(cè)水柱下降＝﹣akJ/molS（s）+O（g）═SO（g）△H

＝﹣bkJ/mol2 2 22HS，在燃燒過程中會232 2

．該反應(yīng)的熱化學方程式是 。號 A．①中實驗現(xiàn)象說明O2參與了反應(yīng)學H2O2Cu生成Cu2+題NO氣體導(dǎo)致的

16．（10分）利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CHOH（g）+HO（g）?CO（g）+3H（g）△H答得姓內(nèi)15．（姓內(nèi)15．（8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)（如圖所示）。OH（）?gCO（）g +2H（）△2gH＝+91kJ/mol線（1）iK的表達式是2。封（2）i平衡的影響，X、Y（Y1、Y）可2密級班Yi中2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。校學密（1）NO（x＝12）發(fā)生x（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。A的化學式是過程②的化學方程式是。①X代表的物理量是。。Y1Y2（填“＞”或“＜”），理由是。

H2O2二、解答題（558分）

3 2＝+49kJ/mol同時，存在副反應(yīng)：

2 2 199頁,226頁10頁,226頁i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對甲CO示。

（R代表烴基）3有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如3

CH的鍵線式為線（1）A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官號學 能團名稱是 。題250℃、水/2答原因是 。

血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。A與NaHCO3反應(yīng)的化學方程式是 。得姓內(nèi)分數(shù)的原因可能是。姓內(nèi)分數(shù)的原因可能是。線17．（14分）M的合成路線如圖：封密級班校學密已知：

②250℃CO200℃CO

生成C的過程中發(fā)生了 （填“氧化”或“原”）反應(yīng)。（3）D生成E的化學方程式是 。寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)簡式 。①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境相同的氫原子③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為1，F(xiàn)生成G的化學方程式是 。（6）H生成J的化學方程式是 。1111頁226頁12頁,226頁（7）已知E+K→L+CH3OH，K的結(jié)構(gòu)簡式是 。18．（13分）LiCoO2

步驟iv的操作是 。4 2 步驟vi用（NH）CO4 2 （

ONiS等雜質(zhì)

的工藝流程

堿式碳酸鈷（Co

（OH）

）。實驗測得在一段時間內(nèi)加2 3 2 2 2 3如圖：線號學題答 資料：i．在含一定量Cl﹣的溶液中，鈷離子以CoCl42﹣形式4得 存在：Co2++4Cl﹣CoCl2﹣4

入等量（NH4）CO22 2 2步驟viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結(jié)得到LiCoO．該反應(yīng)的化學方程式是 。2鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li+在LiCoO2電極和碳電極之間傳遞。﹣名封不姓﹣

2﹣溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。4

電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1 xCoO2 C+LiCoO2內(nèi) iii．鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃線 度變化如圖1所示：封密 ①放電時，電池的負極是 。級班 ②充電時，電池的陰極反應(yīng)式是 。校密 分某實驗小組探究

Na

溶液的反學應(yīng)。步驟ii選用鹽酸的濃度應(yīng)為 。

3 2 3a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L從平衡移動角度解釋步驟℃中加入NaCl固體的的 。

實驗I 操作 現(xiàn)象滴加5滴0.1mol/L產(chǎn)生白色沉淀測得混合溶液pH溶液，振蕩 ＝5繼續(xù)滴加0.1mol/L白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色1313226頁14頁,226頁線溶液，振蕩 沉淀消失，測得混合溶液pH＝9線3 2 資料：Ag2SO，白色固體，難溶于水；AgSO微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。3 2 0.1mol/LNa2SO3pH＝10，用離子方程式解號 釋原因： 。學

實驗操作滴加現(xiàn)象 沉淀溶解滴加①補充實驗℃的實驗操作及現(xiàn)象： ，證明色沉淀溶解。

2﹣使白3實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：題①可能含Ag2SO3．②可能含Ag2SO，理由是 。

②查閱資料：Ag2SO3

溶液中形成Ag答 4 （SO

3﹣

SO，但還能全部溶解于③可能含AgOH。得

3Na

2 2 4溶液的原因是 。2 3實驗產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化，排除名封不姓

（5）探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反內(nèi)猜想③。內(nèi)猜想③。線（3）檢驗白色沉淀的成分封（資料：Ag++2S2O32﹣Ag（S2O3）3﹣2，Ag（S2O3）3﹣2在溶密液中穩(wěn)定存在。）級班校學密CB12分別是、Ag2SO3Ag2SO4的混合物。（4）探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設(shè)計對照實驗：實驗實驗實驗IV 操作 現(xiàn)象步驟i：滴加一定體積0.1mol/LNa2SO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀步驟ii：再加入NaOH溶液調(diào)pH＝14，振蕩白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗為Ag步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（6）℃和℃AgNONa

溶液的反3 2 3應(yīng)類型與 有關(guān)。一、選擇題（共

參考答案與試題解析14小題，每小題3分，滿分42分）1．（3分）2019年國慶各省彩車標志物的主要成分屬于無機1515226頁16頁,226頁線非金屬單質(zhì)的是（）D．水泥、玻璃、均屬于無機非金屬材料，人間美學瑰寶﹣A B線非金屬單質(zhì)的是（）D．水泥、玻璃、均屬于無機非金屬材料，人間美學瑰寶﹣A BCD﹣青花瓷屬于硅酸鹽，不是單質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的分類，明確各物質(zhì)的成分是解答本遼寧彩車 江蘇彩車浙江彩車江西彩車題的關(guān)鍵，題目難度不大?；A(chǔ)建設(shè)支柱﹣﹣超級計算機核心﹣中共一大紀念木船人間美學瑰寶﹣﹣新中國第一爐鋼水﹣我國自主研發(fā)的﹣﹣南湖紅船青花瓷硅芯片題答A．A B．B C．C D．D得

2．（3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列微粒數(shù)量關(guān)系正的是（ ）A．2.4g鎂含1.2NA個電子B．1mol鈉與水反應(yīng)生成1molH2名封不姓

【答案】B【分析】A．鋼水屬于鐵合金；

C．標況下，22.4LN2

個N原子內(nèi)硅屬于非金屬單質(zhì)；線木材屬于有機物；封青花瓷屬于硅酸鹽。密班級 【解答】解：A．遼寧彩車，所用的材質(zhì)鋼水為鐵合金，屬班校密 于主要成分為鐵的混合物不屬于無機非金屬單質(zhì)故A錯學誤；B．超級計算機核心﹣﹣于無機非金屬單質(zhì)，故B正確；C．中共一大紀念木船﹣﹣C錯誤；

D．1L0.1mol/L0.1NAOH﹣【答案】A【分析】A.1個鎂原子含有12個電子；C．依據(jù)nC．依據(jù)n＝，結(jié)合氮氣為雙原子分子計算解答；【解答】解：A.2.4g0.1mol1.2NA個電子，故A正確；B．根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，1鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.5mol，故B錯誤；1717226頁18頁,226頁C．標況下，22.4L含N原子個數(shù)為： 2NA，故C錯誤；D．一水合氨為弱堿，部分電離，1L0.1mol/LNH3?H2O溶0.1NAD錯誤；線 故選：A。號 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物學題度不大。答得 3．（3分）下列說法正確的是（ ）

子，故不互為同素異形體，故A錯誤；B、Rn質(zhì)量數(shù)為222，故B錯誤；2 3 C、CH3﹣CH﹣OHCH﹣O﹣CH分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D2 3 D故選：C。【點評】本題考查了化學鍵的極性、原子結(jié)構(gòu)與構(gòu)成，同分異構(gòu)體、同系物以及同位素等概念，掌握這些基本概念，明名封不

A．H2O與H2O2互為同素異形體

難度不大。4．（3分）下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2S的是（ ）①鐵粉②KI ③雙氧水④臭氧（O）⑤NaCl姓內(nèi)B．氡（Rn）86姓內(nèi)B．氡（Rn）86線封密級班C．CH3CH2OHCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．HCl含非極性共價鍵【答案】C【分析】A、同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)；學角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；C、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；D、同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵。H2OH2O2是由氫與氧元素形成的不同分

3A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤【答案】B【分析】Na2S因易發(fā)生水解產(chǎn)生有毒物質(zhì)H2S，故Na2S屬于毒性較強的物質(zhì)，利用氧化劑將硫離子氧化，即可緩解其毒性?！窘獯稹拷猓壕哂羞€原性的物質(zhì)是：①鐵粉②KI；具有氧O化性的物質(zhì)是：③雙氧水④臭氧（）；既無還原性又無O31919226頁20頁,226頁線號學線題答得名封不姓內(nèi)線封密級班校學

氧化性的物質(zhì)是：⑤NaCl，只有③雙氧水④臭氧（O3）可以使Na2S氧化為不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S＝S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O＝S+6NaOH，故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所能發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價的特點。5．（3分）下列敘述不正確的是（ ）AB．淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收C．油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油D．雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析【答案】D【分析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛；B、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯；D、醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?！窘獯稹拷猓篈、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含有﹣CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故在人體內(nèi)淀粉酶的作用下能水解為葡萄糖供人體吸收，故B正確；

C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在人體內(nèi)能水解為高級脂肪酸和甘油，故C正確；D、醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而失活，不能使蛋白質(zhì)鹽析，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。6．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最外層電數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列說法正確的是（ ）A．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X＜WC．最高正價：Z＜X＜Y＜WD．Y、W均可與Na形成離子化合物【答案】D【分析】短周期元素XYZWX為NYO的周期數(shù)等于族OZAl元素；W的最外層電1AlWCl元素，據(jù)此解答。為N，YO，ZAl，W2121226頁22頁,226頁線號學線題答得名封不姓內(nèi)線封密級班校學

為Cl元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Y＜X＜Z，故A錯誤；B．非金屬性：N＜Cl＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W＜Y，故B錯誤；C．OC錯誤；D．O、ClD正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。7．（3分）下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢 B C D實驗實驗室制乙酸乙酯比較碳酸與苯酚酸性加入CCl4分離碘蒸干FeCl3溶目的 強弱 水中的碘液制無水實驗裝置A．A B．B C．C D．D

【答案】C【分析】A．吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入液面以下；B．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl干擾了檢驗結(jié)果；C．四氯化碳的密度大于水，有機層在下層；DHClFeCl3溶液得到氫氧化鐵。【解答】解：A．酯化反應(yīng)裝置中，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管插ABHCl，HCl能夠與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾了檢驗，應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，故B錯誤；C．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，圖C正確；D．HCl易揮發(fā)，蒸干FeCl3溶液獲得氫氧化鐵，無法獲得無FeCl3HClFeCl3，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及酯化反應(yīng)、酸性強弱比較、混合物分離與提純等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?．（3分）阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)2323226頁24頁,226頁簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）線A．分子式為C14H18N2O5線號 B．不存在順反異構(gòu)學C．能發(fā)生取代和消去反應(yīng)題mol3molNaOH答得 【答案】C

9．（3分）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O═2H++NO﹣H++Cl﹣+HClOD．Na2O2能與水反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：32Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑【答案】B2【分析】A、鐵粉與水蒸氣高溫條件下產(chǎn)生H；2名封不姓內(nèi)線封密級班校密

﹣CONH﹣、﹣COOC﹣，結(jié)合氨基酸、肽鍵、酯的性質(zhì)來解答。A H NA H NO C14 18 2 5正確；B正確；C錯誤；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為羧基、酯基和酰胺鍵，則

B、NO2HNO3NO；CHClHClO；，方程式【解答】解：A、鐵粉與水蒸氣高溫條件下產(chǎn)生H2為：3Fe+4H2O（g），方程式【解答】解：A、鐵粉與水蒸氣高溫條件下產(chǎn)生H2為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑A正確；2B、NO2HNO3NO，化學方程式為：學1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨基酸的性質(zhì)，題目難度不大。

3NO2+H2O＝NO+2HNO3，離子方程式為：3NO2+H2O＝NO+2H++2NO3﹣，故B錯誤；Cl與Ol2H2OC正確；2525226頁26頁,226頁2D、Na2O2NaOH與O，化學方程式為：22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D正確；故選：B。線 【點評本題考查元素及其化合物部分與方程式有關(guān)的現(xiàn)象號 解釋，難度易，但需考生加強對應(yīng)的知識記憶。學10．（3分）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl

負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子、發(fā)生還原反應(yīng)；，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與若閉合K2負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，反應(yīng)為2Cl﹣+2H2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與若閉合K2負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；，以此解答該題。題答得名封不姓內(nèi)線封密級班校密

溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）．122Cl﹣2el2↑B．K1閉合，K2pH逐漸減小C．K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

較活潑的金屬鐵作負極，鐵失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A錯誤；BK12H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣pH故B錯誤；C、若K1打開，K2閉合，該裝置為電解池，F(xiàn)e與電源負極C正確；學D．K

打開，K

閉合，電路中通過0.002mol電子時，兩極

D

打開，K2

閉合，該裝置為電解池，電路中通過1 2 0.002mol0.001mol氫氣，陽極生成共產(chǎn)生0.001mol氣體【答案】C1【分析】若閉合K，該裝置沒有外接電源，所以FeC、飽1

0.001mol0.002molD故選：C?！军c評】本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點，2727226頁28頁,226頁線側(cè)重于學生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。線分）通過下列實驗?zāi)艿玫较鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）實驗 結(jié)論4A BaCl2SO2﹣4色沉淀號學 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液溶液中一定含有Fe2+題 呈紅色答 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜Br﹣還原性強于Cl﹣置，溶液下層呈橙紅色得D Mg（OH）2pHAlMg（OH）2＞Al

鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說明一定含亞鐵離子，故B錯誤；C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴易溶于四氯化碳，溶Br﹣Cl﹣C正確；D的pHD錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目名封不姓內(nèi)

（OH）3

飽和溶液pH ＞Al

3Mg

難度不大。線 A．A B．B C．C D．D封 【答案】C密 【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；級班 B．滴加氯水后，可氧化亞鐵離子，且不能排除原溶液中含校密 鐵離子；學C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴易溶于四氯化碳；D．溶解度不同，飽和溶液的濃度不同。【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B．滴加氯水后，可氧化亞鐵離子，且不能排除原溶液中含

分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）N（g）2+3H2（g）2NH（g）△H＝﹣92kJ/mol3C．N2在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂2929226頁30頁,226頁線D．反應(yīng)過程中存在﹣NH﹣、﹣NH2等中間產(chǎn)物線【答案】A【分析】A進行；B．圖①→②為化學鍵的斷裂過程，圖②→③為化學鍵的形號 成過程；學C．反應(yīng)時，反應(yīng)物化學鍵斷裂；題答得 【解答】解：A．反應(yīng)未達到平衡時，升高溫度，可促進反名封不 應(yīng)的進行，加快反應(yīng)速率，可提高氨氣的產(chǎn)率，故A錯誤；姓內(nèi) B．圖①→②為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，圖②→③

（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）444pH＝2HPO2﹣、PO3﹣444

H、 ﹣H4 2 4線 為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故B正確；封 C．反應(yīng)時，反應(yīng)物化學鍵斷裂，存在三鍵的斷裂，故C正密 確；級班 由流程可知③④為中間產(chǎn)物則反應(yīng)過程中存在﹣﹣、

NaOH溶液至pH＝74 ﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣4 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑密2校 ﹣NH密2學

等中間產(chǎn)物，故D正確。

【答案】C故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握反應(yīng)的原理，題目難度不大。4 3 13．（3分）磷酸（H3PO）是一種中強酸，常溫下，H4 3

A.H3PO4HPO42﹣PO3﹣；CpH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒關(guān)4系分析；4D.Na2CO3溶液，H3PO4Na2CO3反應(yīng)生成3131226頁32頁,226頁線4 2 NaH2PO、CO和HO線4 2 4 2 4 2 4 4 4 【解答】解：A、H3PO4是中強酸，分步電離，電離方程式為H3PO?H++HPO﹣HPO﹣?H++HPO2﹣HPO2﹣?H++PO34 2 4 2 4 4 4 ﹣，故A錯誤；

現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是（ ）3 3 4 3 資料：Cu2++4NH?[Cu（NH）]2+，[Cu（NH）]2+3 3 4 3 序號試劑序號試劑現(xiàn)象①10mL濃NH3?H2O，3mLH2O溶液變?yōu)榻{藍色，左側(cè)水柱上升②10mL濃NH3?H2O，3mLHO溶液變?yōu)榻{藍色，且比①深③10mL20%HNO溶液，溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣3mLH2O體，左側(cè)水柱下降④10mL20%HNO3溶液，3mLHO溶液變藍比③慢，產(chǎn)生無色氣體，左側(cè)水柱下降B、由圖可知，pH＝2時溶液中大量存在的微粒有：HPO、3 44 4 學號 H2PO﹣，HPO2﹣、PO3﹣的量極小，故B4 4 學C、溶液的pH＝7時電荷守恒關(guān)系為題 2 2c（Na+）+c（H+）═c（HPO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）答 2 4 4 4 3得 +c（OH﹣），即滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c（Na+）名封 ═c（H2PO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣），故C正確；不 4 4 4姓 2 2內(nèi) D、向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時H3PO4和Na2CO3

參與了反應(yīng)4 2 線 反應(yīng)生成NaH2PO、CO和HO4 2 封 Na2CO3+2H3PO4═2NaH2PO4+H2O+CO2↑，故D錯誤；密 故選：C。級班 【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化校密 的含義、弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意學掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

H2O2Cu生成CNO氣體導(dǎo)致的D．④比③變藍慢是由于H2O2分解造成自身消耗【答案】D3 【分析】A[Cu（NH）]2+，左側(cè)水柱上升，說明試管內(nèi)氣體減少；B