2023學(xué)年河南安陽市林慮中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題(含解析)_第1頁
2023學(xué)年河南安陽市林慮中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題(含解析)_第2頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3中的N為sp2型雜化,而CH4中的C是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子2、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形B.H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形C.CS2中C原子sp雜化,為直線形D.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形3、下列反應(yīng)屬于人工固氮的是A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨4、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多,X的簡單離子與ZW-含有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y>X>Z>W B.最高價氧化物水化物的酸性:X>YC.NaW與水反應(yīng)時作還原劑 D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z5、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室不可用裝置③收集HClD.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實驗可利用裝置④進(jìn)行6、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是A.該電池充電時,陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB.該電池放電時,Li+向電極X方向移動C.該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D.該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC7、在常溫常壓下,將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃,完全反應(yīng)后,冷卻到常溫常壓下,體積縮小了26mL,則混合氣體中CH4的體積為()A.2mL B.4mL C.8mL D.無法求解8、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A.溶液中存在自由移動的離子:B.溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.用惰性電極電解該溶液時,陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D.溶液pH<7的原因是:Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+9、下列說法不正確的是()A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵,鋼鐵作原電池的負(fù)極10、米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色,咀嚼米飯后有甜味,這說明()A.米飯中只含有淀粉B.米飯咀嚼后只含單糖C.米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D.米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解11、以下8種化合物中,不能通過化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A.1種 B.2種 C.3種 D.4種12、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0B.相同條件下,HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol13、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚與溴水直接就可反應(yīng),苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D.乙醇沒有酸性,苯酚、乙酸有酸性14、下列說法中錯誤的是A.CO2和SO2都是非極性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C.Be和Al有很多相似的化學(xué)性質(zhì) D.H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp315、現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液,選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分,這種試劑是A.KSCN溶液B.氨水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷17、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負(fù)性:Na>Mg>AlD.熔點:Na<Mg<Al18、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D19、在25℃,向含c(H+)=0.1mol?L-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時,c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示(忽略加入固體時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.pH=5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3+20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:A.2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC.1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD.2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA21、下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是()A.NH3·H2O B.CH3COOH C.鹽酸 D.H2O22、圖A圖B圖C圖DA.除去CO中的CO2B.苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C.配制0.10mol·L-1NaOH溶液D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對分子質(zhì)量均為28,C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用24、(12分)有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________;(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________;(3)E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種;(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號);(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________;(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。25、(12分)某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下:實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題:(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?:________。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。26、(10分)實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。實驗Ⅰ:取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:ⅰ.NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時,______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱,藍(lán)色懸濁液變黑加熱,靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論:______。27、(12分)某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:請回答下列問題:(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________(填選項序號)。A.KMnO4B.H2O2C.HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。28、(14分)硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。(2)已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示:由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是__________。(3)H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______(填“長”或“短”)。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大,其原因是_______。(4)S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為_________。(5)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。②噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是___。1mol吡咯含____molσ鍵。(6)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:硫化鋅晶體密度為dg·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Zn2和S2之間的最短核間距(x)為_________nm(用代數(shù)式表示)。29、(10分)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:(1)甲池將__________能轉(zhuǎn)化為__________能,乙裝置中電極A是__________極。(2)甲裝置中通入CH4一極的電極反應(yīng)式為__________(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=__________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入__________(寫化學(xué)式)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】

NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個相同的原子,為正四面體構(gòu)型?!绢}目詳解】A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同,中心原子均是sp3型雜化,故A錯誤;B.NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個雜化軌道,故B錯誤;C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,故C正確;D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同,如CH3Cl是極性分子,也是四面體構(gòu)型,故D錯誤;故C正確。【答案點睛】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷,注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論,注意孤對電子對占據(jù)雜化軌道,但在觀察分子形狀時要忽略孤對電子對占據(jù)的空間。2、B【答案解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目,然后判斷孤對電子數(shù)目,以此判斷雜化類型,結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【題目詳解】A.CCl4中C原子形成4個σ鍵,孤對電子數(shù)為0,則為sp3雜化,為正四面體形,故A正確;B.H2S分子中,S原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=2,則為sp3雜化,為V形,故B錯誤;C.CS2中C原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp雜化,為直線形,故C正確;D.BF3中B原子形成3個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp2雜化,為平面三角形,故D正確;答案選B。【答案點睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算,要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。3、A【答案解析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定,據(jù)此解答。【題目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于人工固氮,A正確;B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮,B錯誤;C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮,C錯誤;D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮,D錯誤;答案選A。4、C【答案解析】

X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多,X為鋁元素。X的簡單離子與ZW-含有相同的電子數(shù),Z為氧元素,W為氫元素。Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料,Y為硅元素。【題目詳解】A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:X>Y>Z>W,故A錯誤;B.非金屬性:Y>X,則最高價氧化物水化物的酸性:Y>X,故B錯誤;C.NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,NaH中H元素的化合價升高,失去電子作還原劑,故C正確;D.非金屬性:Z>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y,故D錯誤;答案選C。5、D【答案解析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價。詳解:裝置①用于固體和液體反應(yīng)生成氣體的裝置,實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰,制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備,都可以用該裝置,A正確;裝置②從a處加水至形成液面差,如左邊液面不發(fā)生變化,可證明氣密性良好,B正確;HCl氣體的密度比空氣大,應(yīng)該用向上排空氣法收集,裝置③不能收集HCl,C正確;乙醇具有揮發(fā)性,乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色,不一定有乙烯生成,D錯誤。故選D。點睛:本題考查較為綜合,涉及NH3或O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應(yīng)機(jī)理驗證等實驗操作,綜合考查學(xué)生的實驗?zāi)芰突瘜W(xué)知識的運用能力。6、D【答案解析】

A.該電池充電時,陽極上C失電子生成二氧化碳,即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+,故A錯誤;B.放電時,X極上Li失電子,則X為負(fù)極,Y為正極,Li+向電極Y方向移動,故B錯誤;C.該電池充電時,電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連,故C錯誤;D.正極上CO2得電子生成C和Li2CO3,C的化合價降低4價,則每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC,故D正確;答案選D。【答案點睛】放電時,X極上Li失電子,則X為負(fù)極,Y為正極,正極上CO2得電子生成C和Li2CO3;充電時,陰極上Li+得電子生成Li,陽極上C失電子生成二氧化碳,即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。7、B【答案解析】

在常溫下水為液體,由于氧氣充足,因此可發(fā)生反應(yīng):CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān),H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2,可把它們當(dāng)作一個整體,假設(shè)甲烷的體積為VmL,則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL,(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL,解得V=4mL,故合理選項是B。8、C【答案解析】

A.CuCl2溶液是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,電離方程式為:CuCl2→Cu2++2Cl-,故A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故B錯誤;C.用惰性電極電解該溶液時,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:Cl--2e-=Cl2↑,所以產(chǎn)生黃綠色氣體,故C正確;D.溶液pH<7的原因是:Cu2++H2OCu(OH)2+2H+,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案:C。9、D【答案解析】

A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,故A說法正確;

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故B說法正確;

C.在原電池中,鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極,鐵作正極而被保護(hù),鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕,故C說法正確;

D.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵,犧牲陽極作原電池負(fù)極,被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極,故D說法錯誤;

故答案選D?!敬鸢更c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識,在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時,一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。10、D【答案解析】分析:米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色,證明含有淀粉,咀嚼米飯后有甜味,淀粉水解生成葡萄糖。詳解:A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分,故A錯誤;B.米飯咀嚼后,淀粉水解生成葡萄糖,但不只含有單糖,故B錯誤;C.米飯咀嚼時,淀粉水解生成葡萄糖,故C錯誤;D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解,淀粉水解生成葡萄糖,故D正確;故選D。11、A【答案解析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,3Fe+2O2Fe3O4,屬于化合反應(yīng);②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,屬于化合反應(yīng);③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2,其方程式為:2FCl3+Fe=3FeCl2,屬于化合反應(yīng);④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,屬于化合反應(yīng);⑤氧化鋁和水不反應(yīng),不能通過化合反應(yīng)生成;⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉,Na2O+CO2=Na2CO3,屬于化合反應(yīng);⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,屬于化合反應(yīng);⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2,2Na+O2Na2O2,屬于化合反應(yīng);只有⑤不能通過化合反應(yīng)直接生成,故選A。【答案點睛】本題考查了元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)類型,掌握元素化合物的知識是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為②③④,要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。12、D【答案解析】

A.根據(jù)△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷;B.根據(jù)△H2代表的是HX的分解過程,結(jié)合HCl的HBr穩(wěn)定性分析判斷;C.根據(jù)△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變分析判斷;D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A.△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程,因為HF氣體溶于水放熱,則HF氣體溶于水的逆過程吸熱,即HF的△H1>0,故A錯誤;B.由于HCl比HBr穩(wěn)定,所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大,故B錯誤;C.△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓變,與是HCl的還是HI的無關(guān),故C錯誤;D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量,即為△H2=+akJ/mol,故D正確;答案選D。13、B【答案解析】

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基受苯環(huán)的影響,使其易被酸性高錳酸鉀溶液所氧化,生成苯甲酸;而甲烷屬于烷烴,性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵官能團(tuán),而乙烷是飽和烴不能再發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;C、苯酚能與溴水直接發(fā)生取代反應(yīng)的原因是苯環(huán)受羥基的影響,使得位于酚羥基的鄰、對位上的氫原子活動能力加強(qiáng),易被溴原子所取代;而苯因沒有受到其他原子或原子團(tuán)的影響,不能與液溴發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環(huán)影響了羥基,使得羥上的氫易電離而呈弱酸性,同樣的乙酸顯酸性也是受到影響,使得羧基上的羥基更易電離出氫離子,D正確;答案選B。14、A【答案解析】分析:A.由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子;B.當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)時,就是配位鍵;C.根據(jù)對角線原則分析;D.H2O和NH3中心原子分別為O和N,都為sp3雜化.詳解:A.二氧化硫是極性分子,二氧化硫中的鍵角是為119.5°,不對稱,所以是極性分子,故A錯誤;B.NH3有一對孤對電子,而H+沒有電子只有軌道,這樣N提供孤對電子給H+,就形成了配位鍵,就形成NH4+,因此NH4+中有配位鍵;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵,故B正確;C.根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)具有相似性,故C正確;D.H2O中含有2個δ鍵,有2個孤電子對,為sP3雜化,NH3中含有3個δ鍵,有1個孤電子對,為sP3雜化,故D正確;答案選A.15、C【答案解析】A.KSCN溶液,只有氯化鐵溶液呈紅色,其它溶液沒有明顯變化,不能鑒別,故A錯誤;B.向五種溶液中分別滴加氨水,氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀,不能鑒別,故B錯誤;C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液,氯化鈉溶液中無現(xiàn)象;氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁,當(dāng)氫氧化鈉過量時,白色沉淀溶解;氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀,氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀;氯化鎂溶液中生成白色沉淀;現(xiàn)象各不相同,能夠鑒別,故C正確;D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】

A項,2-甲基丁烷分子中含有5個C,也稱異戊烷,A錯誤;B項,由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6,而結(jié)構(gòu)與苯不同,故與苯互為同分異構(gòu)體,B正確;C項,C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種,C錯誤;D項,烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷,故D錯誤。【答案點睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名等,對于同分異構(gòu)體,要抓住概念進(jìn)行判斷并掌握一定的書寫方法,如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種;對于有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下:①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán),不是主鏈最長、支鏈最多);②編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小,取代基位號之和不是最小);③支鏈主次不分(不是先簡后繁);④連接符號用錯。17、D【答案解析】

同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱;同周期元素從左到右,元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng),第一電離能呈增大的趨勢,但Mg的3s為全充滿狀態(tài),能量低,第一電離能較大,金屬晶體的熔點與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān),以此解答該題?!绢}目詳解】A.同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱,金屬性:Na>Mg>Al,則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A錯誤;B.同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,但Mg的3s為全充滿狀態(tài),能量低,第一電離能較大,第一電離能:Mg>Al>Na,故B錯誤;C.同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:Na<Mg<Al,故C錯誤;D.金屬晶體中陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點越高,離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+,所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+,金屬鍵強(qiáng)度:Na<Mg<Al,所以熔點:Na<Mg<Al,故D正確;故選D。【答案點睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大,本題注意第一電離能的變化規(guī)律,為該題的易錯點,答題時要注意把握。18、C【答案解析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒,利用次氯酸的氧化性,故錯誤;B、純堿水溶液堿性強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,故錯誤;C、液氨之所以作制冷劑,利用液氨汽化時吸收大量的熱,故正確;D、晶體硅作半導(dǎo)體,利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處,硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,不是利用熔點高、硬度大的特點,故錯誤;答案選C。19、B【答案解析】

圖中pH為4時Fe3+完全沉淀,溶液中含大量的Cu2+,加入NaOH固體時,先與H+反應(yīng),然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),以此來解答。【題目詳解】A.pH為4時Fe3+完全沉淀,溶液中含大量的Cu2+,則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],故A項正確;B.加入NaOH固體時,先與H+反應(yīng),然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則pH=5時溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+,故B項錯誤;C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān),說法合理,故C項正確;D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3,可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新雜質(zhì),可除雜,故D項正確。故答案為B20、C【答案解析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價,故1mol鋁均失去3mol電子,即0.3NA個,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol,由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反應(yīng)中氯元素化合價由0價升高為+1價,由0價降低為-1價,氯氣起氧化劑與還原劑作用,各占一半,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA,故B正確;C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,陰離子總數(shù)增多,1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA,故C錯誤;D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中,均是2個鈉離子對應(yīng)一個陰離子,故0.1mol鈉離子對應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個,故D【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為B,要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。21、C【答案解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),濃度越小導(dǎo)電能力越弱,向溶液中加入氫氧化鈉固體后,如果能增大溶液中離子濃度,則能增大溶液的導(dǎo)電能力,否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力?!绢}目詳解】A.氨水是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),向氨水中加入氫氧化鈉固體后,溶液中離子濃度增大,所以導(dǎo)電能力增強(qiáng),故A不符合;B.醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故B不符合;C.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中離子濃度變化不大,所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大,故C符合;D.水是弱電解質(zhì),向水中加入氫氧化鈉固體后,溶液中離子濃度增大,則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故D不符合;答案選C。22、A【答案解析】試題分析:A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體,正確;B.苯的密度比水小,與水互不相溶,碘中苯中的溶解度比水中大,與碘不能發(fā)生反應(yīng),因此可以用苯萃取碘水中的I2;由于苯密度比水小,分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出;錯誤;C.配制0.10mol·L-1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì),待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì),錯誤;D.滴定管小刻度在上部,因此記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL,錯誤??键c:考查有關(guān)實驗的操作正誤判斷的知識。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【答案解析】分析:本題考查有機(jī)物推斷,根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查,需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán),抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解:化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH,硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸,說明E為乙醇,從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,A的相對分子質(zhì)量為28,可以推知其為乙烯,E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,則F為乙酸,G為乙酸乙酯,E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3,B的相對分子質(zhì)量為28,為一氧化碳,C的相對分子質(zhì)量略小于A,說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析,D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;化合物C為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3;(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失,說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故正確;B.化合物H含有碳碳雙鍵,可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物,故正確;C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基,完全相同,故錯誤;D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,故正確。故選ABD。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【答案解析】分析:A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1,A的相對分子質(zhì)量為56,屬于脂肪烴,A中碳原子個數(shù)=5612=4…8,分子式為C4H8,根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,結(jié)合流程圖知,B是溴代烴、C是醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D分子式知,C中有一個羥基不能被氧化,則A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E為HOOCC(CH3)=CH2,E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH,H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,根據(jù)I分子式知,H為,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為;I為。詳解:根據(jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH;H為,G為;I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,故答案為:CH2=C(CH3)2;(2)D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(3)E為HOOCC(CH3)=CH2,E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基,應(yīng)該是甲酸某酯,丁烯醇中,4個碳原子在同一鏈上時有6種;3個C原子在同一鏈上時有2種,所以符合條件的有8種,故答案為:8;(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為水解反應(yīng),反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦,故答案為:②⑤⑥⑦;(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O,故答案為:2++2H2O;(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,發(fā)生酯化反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。點睛:本題考查有機(jī)物推斷和合成,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷,要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu);難點為(6),要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c/r/

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