【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 甲烷 烷烴 人教大綱

復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解有機(jī)物的基本概念，掌握烷烴的通性和命名原則以及熔、沸點(diǎn)規(guī)律，了解甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，能夠辨析同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體的概念。2.掌握烴的性質(zhì)、命名原則，能夠正確書寫烷烴的同分異構(gòu)體。此類試題內(nèi)容主要包括：（1）有機(jī)物的概念；（2）同分異構(gòu)體的書寫；（3）烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則。此考點(diǎn)高考試題以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查烴的通性和同分異構(gòu)體的書寫。第十二章烴第一節(jié)甲烷烷烴編輯ppt問題1：有機(jī)物和無機(jī)物在性質(zhì)上的區(qū)別有哪些？并從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行理解和應(yīng)用？1．有機(jī)物和無機(jī)物有機(jī)物無機(jī)物種類幾千萬種幾十萬種耐熱性多數(shù)

耐熱，熔點(diǎn)較.多數(shù)耐熱,

熔化、熔點(diǎn)較.可燃性多數(shù)可燃，少數(shù)不可燃(CCl4)多數(shù)

可燃電離性多數(shù)為

，

電離多數(shù)為

，

電離溶解性多數(shù)

于水、易溶于.部分溶于水，個(gè)別溶于有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)復(fù)雜、副反應(yīng)

，反應(yīng)速率.簡單、副反應(yīng)

、反應(yīng)速率.不低難高不非電解質(zhì)不電解質(zhì)可不溶有機(jī)溶劑多慢少快【思維延伸】有機(jī)物與無機(jī)物之間可相互轉(zhuǎn)化由無機(jī)物制備有機(jī)物的第一個(gè)反應(yīng)：編輯ppt知識(shí)點(diǎn)2甲烷問題2：甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？甲烷的特征性敘述？編輯ppt【思維延伸】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)如果CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其一、二、三、四氯代物均只有一種，如果CH4為正方形平面結(jié)構(gòu)，其一、三、四氯代物均只有一種，二氯代物卻應(yīng)有兩種：。事實(shí)上二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，這便可以證明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)而非正方形平面結(jié)構(gòu)。具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅、白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4＋、SO4等，其中只有白磷(P4)為空心正四面體結(jié)構(gòu)。2－編輯ppt

知識(shí)點(diǎn)3烷烴及其性質(zhì)

問題3：烷烴的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？烷烴的物理和化學(xué)通性及規(guī)律變化?編輯ppt考點(diǎn)1同系物和同分異構(gòu)體一、同系物辨析1．同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物，如羧酸和酯；但符合通式CnH2n＋2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)一定屬同系物.2．同系物必為同一類物質(zhì)。如CH2CH2和H2CCH2CH2雖都符合CnH2n的通式，且組成上也相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但它們分別屬于烯烴和環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，所以符合同一通式且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物。編輯ppt3．同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同。4．同系物組成元素相同。CH3CH2Br與CH3CH2CH2Cl雖C、H原子數(shù)相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，又都符合CnH2n＋1X的通式，同屬一鹵代烴，但因鹵原子不同，即組成元素不同，故不是同系物。5．同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。例如，CH3CH2CH3和CH3CCH3CH3CH3，前者無支鏈，后者有支鏈，結(jié)構(gòu)不盡相同，但兩者碳碳原子間均以單鍵結(jié)合成鏈狀，結(jié)構(gòu)仍相似，屬同系物。編輯ppt二、同分異構(gòu)體辨析1．同分異構(gòu)體的特點(diǎn)(1)分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同。但相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如H2SO4與H3PO4，C2H6與HCHO等。同分異構(gòu)體的最簡式相同，但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H2與C6H6。(2)結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同。同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)。2．烷烴同分異構(gòu)體的書寫同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則是：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對(duì)、鄰至間(有多個(gè)取代基時(shí))。編輯ppt3．取代反應(yīng)產(chǎn)物同分異構(gòu)體的判斷——等效氫法(1)有機(jī)物中位置等同的氫原子叫等效氫原子，烴的分子中等效氫原子的種類有多少，則其一元取代物種類就有多少。(2)“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個(gè)原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對(duì)稱或鏡面對(duì)稱(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系)，對(duì)稱位置上的氫原子是等效的。編輯ppt要點(diǎn)深化同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體的概念比較注意：(1)判斷是否為同系物的原則：①必須是同一類別的有機(jī)物。②主碳架結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同。③分子組成符合同一通式，彼此相差一個(gè)或若干個(gè)CH2(系差)原子團(tuán)。(2)判定同分異構(gòu)體的原則：①分子式相同。②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同。③可以同類也可以不同類。編輯ppt【例1】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是()12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.6解析：分析圖表得出規(guī)律，1、2組，3、4組，5、6組，7、8組H原子個(gè)數(shù)相差4，第5種物質(zhì)分子式C5H12，有3種同分異構(gòu)體答案：A編輯ppt變式訓(xùn)練1．(2008·全國理綜Ⅰ，8)下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．2,2二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CCH3COOH，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3，其分子式為C4H8O2，因此二者不是同分異構(gòu)體。答案：D編輯ppt考點(diǎn)2烷烴的命名1．習(xí)慣命名法(1)含十個(gè)碳原子以內(nèi)的烷烴，用天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)表示，稱為某烷，如C2H6為乙烷。(2)含十個(gè)以上碳原子的烷烴，直接用數(shù)字表示，稱為某烷，如C11H24為十一烷。(3)直鏈烷烴稱為“正某烷”，帶有支鏈的烷烴，稱為“異某烷”、“新某烷”等。如正戊烷、異戊烷，新戊烷。2．系統(tǒng)命名法(1)選主鏈：選碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈，按照主鏈碳原子的個(gè)數(shù)稱為“某烷”。如下式，該烷烴分子中最長的碳鏈含有七個(gè)碳原子，稱為庚烷。編輯ppt(2)編號(hào)定位：把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈的各個(gè)碳原子依次編號(hào)以確定支鏈的位置：CH3CHCH3CHCH2CH3CHCH3CH2CH2CH3、E]1

2

3

4

5

6

7(3)定名稱：把支鏈作為取代基，將取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上所處的位置，并用短線“－”將數(shù)字與取代基名稱隔開。若主鏈上有相同的取代基可以將取代基合并，用“二”、“三”等數(shù)字表示取代基的個(gè)數(shù)，用“，”將表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字隔開；主鏈上有不同的取代基，要把簡單的寫在前面、復(fù)雜的寫在后面。編輯ppt關(guān)于該烷烴的命名可圖解為：要點(diǎn)深化(1)選主鏈時(shí)，要選含支鏈多的最長的碳鏈為主鏈。(2)定起點(diǎn)時(shí)遵循“近”、“簡”、“小”的原則以離支鏈較近的一端為起點(diǎn)編號(hào)，若有兩個(gè)不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的一端為起點(diǎn)編號(hào)；若有兩個(gè)支鏈相同，且分別處于距主鏈同近的位置，而中間又還有其他支鏈，從主鏈的兩個(gè)方向?yàn)槠瘘c(diǎn)編號(hào)時(shí)，可得兩種不同的編號(hào)系列，再順次逐個(gè)碳原子比較兩個(gè)系列的各個(gè)支鏈位號(hào)，以先有支鏈(即支鏈位號(hào)最小)的系列定為起點(diǎn)，即同“近”、同“簡”以“小”為準(zhǔn)，這叫支鏈位號(hào)之和最小系列原則。編輯ppt【例2】下列有機(jī)物的命名正確的是()A.3,3二甲基丁烷B.2,2二甲基丁烷C.2甲基丁烷D.2,3,3三甲基丁烷解析：先據(jù)名稱寫出碳架，然后命名判斷。答案：BC編輯ppt變式訓(xùn)練2．(2009·上海)有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是()A．CH2CH2CH2CH3CH2CH3

1,4二甲基丁烷B．CH3CHCHCH3CH2

3甲基丁烯C．CH3CH2CHCH3CH3

2甲基丁烷`E________、E.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷

解析：A項(xiàng)名稱應(yīng)為正己烷；B項(xiàng)沒有指明雙鍵的位置；D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。答案：C

編輯ppt考點(diǎn)3烷烴的性質(zhì)及應(yīng)用一、烷烴的性質(zhì)1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——C原子均是飽和(全部以單鍵形式成鍵)的，由n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)連接而成。2．烷烴的物理性質(zhì)：(1)隨著烷烴碳原子的增加：氣→液→固；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高；密度增大。(2)常溫下，C原子數(shù)為1～4的烷烴為氣體，具體有CH4、C2H6、C3H8、C4H10。(3)所有的烷烴均易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水。(4)液態(tài)烷烴均比水輕，浮在水面上。編輯ppt3．烷烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。(1)氧化反應(yīng)(燃燒)烷烴完全燃燒的通式：(2)取代反應(yīng)：烷烴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。分子中有幾個(gè)H，就能與幾個(gè)鹵素分子發(fā)生取代，生成多種鹵代物。(3)受熱分解：一般甲烷高溫分解，而長鏈烷烴高溫裂解、裂化。例如：

編輯ppt二、重要的有機(jī)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)1．概念有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，稱為取代反應(yīng)。2．常見類型中學(xué)化學(xué)中的鹵代、酯化、水解、硝化、磺化等反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)。(1)鹵代反應(yīng)如CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl＋Br2Br＋HBr(2)酯化反應(yīng)如CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O編輯ppt(3)水解反應(yīng)①酯的水解如CH3COOC2H5＋H2OH2SO4△CH3COOH＋C2H5OH②鹵代烴的水解，如C2H5Br＋H2ONaOH△C2H5OH＋HBr③糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)(4)硝化反應(yīng)如＋HO—NO2(濃)濃H2SO4△NO2＋H2O(5)磺化反應(yīng)如＋HO—SO3H(濃)SO3H＋H2O編輯ppt要點(diǎn)深化1．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)與無機(jī)化學(xué)中置換反應(yīng)的比較取代反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)物中不一定有單質(zhì)，生成物中一定沒有單質(zhì)反應(yīng)物和生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行，受溫度、光照、催化劑等外界條件的影響較大遵循金屬活動(dòng)性，及非金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律反應(yīng)逐步進(jìn)行，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般為單方向進(jìn)行2.烴完全燃燒前后氣體體積的變化編輯ppt(1)燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài)：①當(dāng)y＝4時(shí)ΔV＝0體積不變②當(dāng)y<4時(shí)ΔV<0體積減?、郛?dāng)y>4時(shí)ΔV>0體積增大(2)燃燒后溫度低于100℃，水為液態(tài)：ΔV＝V前－V后＝1＋，體積總是減小。無論水為氣態(tài)，還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與烴分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。編輯ppt【例3】(2009·重慶八中月考)如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式

。(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中的水柱()A.升高B.降低C.不變D.無法確定B編輯ppt(3)U形管左端的氣柱________。A．體積增大B．體積減小直至消失C．不變(4)試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因________________________________________________________________________。解析：甲烷與氯氣在光照條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①CH4＋Cl2→HCl＋CH3Cl；②CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl；③CH2Cl2＋Cl2→CHCl3＋HCl；④CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl。由于氯化氫易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4是液體，所以甲烷與氯氣反應(yīng)后氣體體積是減小的，故U形管兩邊液差減小，右端玻璃管中的水柱降低，左端的氣柱體積減小，直至消失。B由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水，最后CH3Cl溶于有機(jī)溶劑，所以U形管左端壓強(qiáng)減小至零，故右端玻璃管中的水柱降低編輯ppt變式練習(xí)3．(2008·全國理綜Ⅱ)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

解析：多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X形的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1～4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣才可獲得丙烷；烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，因此丁烷比丙烷易液化。答案：C編輯ppt4．(2009·珠海模擬)在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是()A．CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6解析：設(shè)該混合烴的平均化學(xué)式為CnHm，則其燃燒的化學(xué)方程式為：

CnHm＋(n＋)O2nCO2＋H2O

根據(jù)題意得：1＋(n＋)＝n＋，所以有：m＝4

答案：A編輯ppt客觀題烴的燃燒是烴的重要性質(zhì)，根據(jù)燃燒反應(yīng)進(jìn)行的計(jì)算和判斷是考查烴燃燒性質(zhì)應(yīng)用能力的手段，也是各類試題中的高頻題型?！究碱}一】在120℃、101kPa時(shí)，將1L丙烷和若干O2混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測得氣體體積為m

L；若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m－n＝6，則nL氣體為()A.O2B.COC.CO2D.CO和O2B編輯ppt審題視點(diǎn)：(1)反應(yīng)所處的狀態(tài)為120℃、101kPa。(2)丙烷的體積1升，O2體積未知，隱含量的不確定性。(3)mL和nL氣體的成份判斷。(4)m－n＝6的意義。思路點(diǎn)撥：若C3H8完全燃燒，則通過堿石灰后，剩余氣體應(yīng)為O2，m－n＝7。而m－n＝6，說明丙烷燃燒不充分，而題干已說明丙烷充分反應(yīng)，所以燃燒產(chǎn)物必有CO、CO2、H2O，則nL氣體為CO。高分解密①解題方法不當(dāng)，導(dǎo)致過程復(fù)雜，是出現(xiàn)錯(cuò)誤的根本原因。②思維簡單，認(rèn)為充分反應(yīng)就是只生成CO2，從而錯(cuò)選A。編輯ppt主觀題

甲烷作為一種清潔能源，對(duì)其性質(zhì)的研究顯得非常重要。有關(guān)CH4的制備(以信息題的形式出現(xiàn))和有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)將會(huì)在高考中有所體現(xiàn)?！究碱}二】(12分)隨著世界性能源危機(jī)和環(huán)境污染問題的突出，利用甲烷菌在密閉的條件下分解各種有機(jī)物產(chǎn)生沼氣，已經(jīng)成為我國廣大農(nóng)村地區(qū)獲得新能源和保護(hù)環(huán)境的重要手段之一。沼氣的主要成分是CH4，還有少量CO2、H2S等。下面是某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈甲烷并測定產(chǎn)生甲烷體積的實(shí)驗(yàn)：如圖中甲瓶是產(chǎn)生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過的牛、馬糞按比例均勻拌入沼氣菌種，放進(jìn)發(fā)酵瓶甲內(nèi)，并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶內(nèi)盛有X溶液；丁為量筒。編輯ppt按實(shí)驗(yàn)要求，將四個(gè)裝置a~f各個(gè)導(dǎo)管口連接起來，其正確的順序是（填接口序號(hào)）a→________→________→________→________→f。(2)丙瓶內(nèi)盛有的X溶液為()A.濃氨水B.NaOH溶液C．CuSO4溶液D.鹽酸(3)若要驗(yàn)證CH4中含有H2S氣體，要在甲裝置后增加一個(gè)洗氣瓶裝置，該裝置中可盛的試劑可能是()A．濃氨水B.NaOH溶液C．CuSO4溶液D.鹽酸decbBC編輯ppt(4)已知1000mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出39.75kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的能量為________，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。890.4kJ點(diǎn)評(píng)常見錯(cuò)誤：(1)裝置的連接未能考慮裝置的作用出現(xiàn)次序的錯(cuò)誤和接口錯(cuò)誤。排液瓶應(yīng)短進(jìn)長出。(2)H2S檢驗(yàn)不同于吸收，應(yīng)選與H2S反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的試劑。錯(cuò)選堿液。(3)熱化學(xué)方程式書寫不規(guī)范，漏寫單位和“＋”“－”號(hào)，未注明物質(zhì)狀態(tài)而失分。(4)該學(xué)生的答案有兩處錯(cuò)誤：1mol甲烷燃燒放出的熱量其單位是kJ而不是kJ/mol；熱化學(xué)方程式不必注明反應(yīng)條件，且不能使用“→”而應(yīng)使用“=”。編輯ppt作答與批改實(shí)錄編輯ppt題后反思解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般思維方法歸納起來有以下幾點(diǎn)：(1)閱讀題干，弄清目標(biāo)量；(2)根據(jù)題中信息，找出所涉及的化學(xué)反應(yīng)原理；(3)確定可測量的量，并與相關(guān)教材中的實(shí)驗(yàn)相比較；(4)從可測量的量出發(fā)，明確所需要的儀器；(5)利用可測量的量通過化學(xué)原理求目的量。編輯ppt1．(5分)(春季高考題)迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是()A.ⅡA族B.ⅢA族C.ⅣA族D.ⅤA族

解析：目前從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機(jī)物已超過1000萬種，是品種最多的化合物。有機(jī)物指的是含碳的化合物，而碳元素位于周期表中ⅣA族。答案：C編輯ppt2．(5分)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其分子的真實(shí)存在狀況()

解析：甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空間構(gòu)型，只有比例模型能反映甲烷分子中原子的真實(shí)存在狀況。電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況，故答案為D答案：D編輯ppt3．(5分)(2010·菏澤模擬)下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．O2和O3B.HCBrHBr和HCBrBrHC．CH3CH3和CH3CHCH3CH3E________、E.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3解析：本題考查了同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念。概念辨析題的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵和外延。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。A項(xiàng)兩者互為同素異形體，B項(xiàng)兩者為同種物質(zhì)，C項(xiàng)兩者互為同系物，而D項(xiàng)兩者互為同分異構(gòu)體。答案：C編輯ppt4．(5分)若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶1混合，在光照下得到的取代產(chǎn)物是()①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有①B.只有③C．①②③的混合物D.①②③④的混合物

解析：甲烷和氯氣在光照下發(fā)生的四步取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的。即使是甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1∶1的情況，也不會(huì)僅發(fā)生