銅氨液洗滌法畢業(yè)設(shè)計

中國石油大學(xué)（北京）成教院畢業(yè)設(shè)計（論文）（2011屆）設(shè)計（論文）題目銅氨液洗滌法辦學(xué)點(diǎn)（系）專業(yè)班級學(xué)號學(xué)生姓名起訖日期地點(diǎn)指導(dǎo)教師職稱2010年7月10日年產(chǎn)5萬噸合成氨裝置精煉工段的設(shè)計摘要：精煉工序是合成氨生產(chǎn)裝置中一個非常重要的工序，主要目的是去除合成氨原料氣中殘存的少量的CO及CO2等雜質(zhì)，以免氨合成催化劑中毒。由于本設(shè)計是小型合成氨生產(chǎn)裝置，而且經(jīng)過脫硫、變換、脫碳凈化后仍然具有較高含量的CO、CO2、H2S及O2和，對合成工序催化劑依然具有毒性，所以必須要進(jìn)一步凈化即精煉。本設(shè)計采用的精煉方法是工藝比較成熟的銅氨液溶液洗滌法。設(shè)計中介紹了銅氨液溶液洗滌法的工藝原理及工藝條件的選擇，并通過物料衡算和熱量衡算確定了工藝過程中的消耗定額。關(guān)鍵字：精煉、銅液、吸收、游離氨、CO第一章概述一．氨N2+3H2≒2NH3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng),等號上反應(yīng)條件為:"高溫高壓",下為:"催化劑")氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。除液氨可直接作為肥料外，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復(fù)合肥，都是以氨為原料的。合成氨是大宗化工產(chǎn)品之一，世界每年合成氨產(chǎn)量已達(dá)到1億噸以上，其中約有80%的氨用來生產(chǎn)化學(xué)肥料，20%作為其它化工產(chǎn)品的原料。（一）氨的性質(zhì)和用途1．氨的物理性質(zhì)：無色氣體，具特有的強(qiáng)烈刺激性氣味。密度0.771克/升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，比空氣輕。沸點(diǎn)-33.35℃，高于同族氫化物PH3、AsH3，易液化。熔點(diǎn)-77.7℃。液氨密度0.7253克/厘米3，氣化熱大，達(dá)23.35千焦/摩，是常用的致冷劑。極易溶于水，20℃時1體積水能溶解702體積NH3。充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗后得到的稀氨水約為0.045摩/升。用水吸收NH3時要用“倒放漏斗”裝置以防倒吸。液氨是極性分子，似水，可發(fā)生電離。也能溶解一些無機(jī)鹽如NH4NO2．氨的化學(xué)性質(zhì)：NH3遇Cl2、Hcl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生。氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)，NH3也可以被氧化成N2。NH3是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。3．NH3的制取(1)工業(yè)制法N2+3H2=高溫高壓和催化劑=2NH3(2)實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)簡易制法直接加熱濃氨水NH3?H2O=加熱=NH3↑+H2O將氨水滴在NaOH上往濃氨水中加生石灰[Ca(OH)2]4．用途：主要用途:主要為制造尿素、磷銨、三聚氰胺、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、硝酸、丙烯腈等無機(jī)和有機(jī)化工產(chǎn)品以及冷凍、塑料、冶金、醫(yī)藥、國防等工業(yè)的原料。德國化學(xué)家哈伯1909年提出了工業(yè)氨合成方法，即“循環(huán)法”，這是目前工業(yè)普遍采用的直接合成法。反應(yīng)過程中為解決氫氣和氮?dú)夂铣赊D(zhuǎn)化率低的問題，將氨產(chǎn)品從合成反應(yīng)后的氣體中分離出來，未反應(yīng)氣和新鮮氫氮?dú)饣旌现匦聟⑴c合成反應(yīng)。合成氨反應(yīng)式如下：N2+3H2≈2NH3合成氨的主要原料可分為固體原料、液體原料和氣體原料。經(jīng)過近百年的發(fā)展，合成氨技術(shù)趨于成熟，形成了一大批各有特色的工藝流程，但都是由三個基本部分組成，即原料氣制備過程、凈化過程以及氨合成過程。二、合成氨工藝及生產(chǎn)原料合成氨工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原

料。從氨可加工成硝酸，現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，常將硝酸生產(chǎn)歸屬于合成氨工業(yè)范疇。

合成氨工業(yè)在20

世紀(jì)

初期形成，開始用氨作火炸藥工業(yè)的原料，為戰(zhàn)爭服務(wù);

第一次世界大戰(zhàn)結(jié)束后,轉(zhuǎn)向為農(nóng)業(yè)、工業(yè)服務(wù)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對氨的

需要量日益增長。50

年代

后氨的原料構(gòu)成發(fā)生重大變化，近30

年來合成氨工

業(yè)發(fā)展很快。

（一）合成氨工藝1.合成氨的工藝過程(1)原料氣制備將煤和天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣。對于固體原料煤和焦炭，通常采用氣化的方法制取合成氣；渣油可采用非催化部分氧化的方法獲得合成氣；對氣態(tài)烴類和石腦油，工業(yè)中利用二段蒸汽轉(zhuǎn)化法制取合成氣。(2)凈化對粗原料氣進(jìn)行凈化處理，除去氫氣和氮?dú)庖酝獾碾s質(zhì)，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程。①一氧化碳變換過程在合成氨生產(chǎn)中，各種方法制取的原料氣都含有CO，其體積分?jǐn)?shù)一般為12%~40%。合成氨需要的兩種組分是H2和N2，因此需要除去合成氣中的CO。變換反應(yīng)如下：CO+H2OH→2+CO2=-41.2kJ/mol0298HΔ由于CO變換過程是強(qiáng)放熱過程，必須分段進(jìn)行以利于回收反應(yīng)熱，并控制變換段出口殘余CO含量。第一步是高溫變換，使大部分CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和H2；第二步是低溫變換，將CO含量降至0.3%左右。因此，CO變換反應(yīng)既是原料氣制造的繼續(xù)，又是凈化的過程，為后續(xù)脫碳過程創(chuàng)造條件。②脫硫脫碳過程各種原料制取的粗原料氣，都含有一些硫和碳的氧化物，為了防止合成氨生產(chǎn)過程催化劑的中毒，必須在氨合成工序前加以脫除，以天然氣為原料的蒸汽轉(zhuǎn)化法，第一道工序是脫硫，用以保護(hù)轉(zhuǎn)化催化劑，以重油和煤為原料的部分氧化法，根據(jù)一氧化碳變換是否采用耐硫的催化劑而確定脫硫的位置。工業(yè)脫硫方法種類很多，通常是采用物理或化學(xué)吸收的方法，常用的有低溫甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等。粗原料氣經(jīng)CO變換以后，變換氣中除H2外，還有CO2、CO和CH4等組分，其中以CO2含量最多。CO2既是氨合成催化劑的毒物，又是制造尿素、碳酸氫銨等氮肥的重要原料。因此變換氣中CO2的脫除必須兼顧這兩方面的要求。一般采用溶液吸收法脫除CO2。根據(jù)吸收劑性能的不同，可分為兩大類。一類是物理吸收法，如低溫甲醇洗法(Rectisol)，聚乙二醇二甲醚法(Selexol)，碳酸丙烯酯法。一類是化學(xué)吸收法，如熱鉀堿法，低熱耗本菲爾法，活化MDEA法，MEA法等。③氣體精制過程經(jīng)CO變換和CO2脫除后的原料氣中尚含有少量殘余的CO和CO2。為了防止對氨合成催化劑的毒害，規(guī)定CO和CO2總含量不得大于10cm3/m3(體積分?jǐn)?shù))。因此，原料氣在進(jìn)入合成工序前，必須進(jìn)行原料氣的最終凈化，即精制過程。目前在工業(yè)生產(chǎn)中，最終凈化方法分為深冷分離法和甲烷化法。深冷分離法主要是液氮洗法，是在深度冷凍(<-100℃)條件下用液氮吸收分離少量CO，而且也能脫除甲烷和大部分氬，這樣可以獲得只含有惰性氣體100cm3/m3以下的氫氮混合氣，深冷凈化法通常與空分以及低溫甲醇洗結(jié)合。甲烷化法是在催化劑存在下使少量CO、CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的一種凈化工藝，要求入口原料氣中碳的氧化物含量(體積分?jǐn)?shù))一般應(yīng)小于0.7%。甲烷化法可以將氣體中碳的氧化物(CO+CO2)含量脫除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2，并且增加了惰性氣體CH4CO+3H2→CH4+H2O=-206.2kJ/mol0298HΔCO2+4H2→CH4+2H2O=-165.1kJ/mol0298HΔ(3)氨合成將純凈的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨產(chǎn)品的工序，是整個合成氨生產(chǎn)過程的核心部分。氨合成反應(yīng)在較高壓力和催化劑存在的條件下進(jìn)行，由于反應(yīng)后氣體中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反應(yīng)氫氮?dú)庋h(huán)的流程。氨合成反應(yīng)式如下：N2+3H2→2NH3(g)=-92.4kJ/mol（二）合成氨工藝的流程1.分流進(jìn)塔：反應(yīng)氣分成兩部分進(jìn)塔，一部分經(jīng)塔外換熱器預(yù)熱，依次進(jìn)入塔內(nèi)換熱管、中心管，送到催化劑第一床層，另一部分經(jīng)環(huán)隙直接進(jìn)入冷管束，兩部分氣體在菱形分布器內(nèi)匯合，繼續(xù)反應(yīng)，這樣使低溫未反應(yīng)氣直接竟如冷管束，稍加熱后，作為一、二段間的冷激氣，從而減少冷管面積和占用空間，提高了催化劑筐的有效容積，并強(qiáng)化了床層溫度的可調(diào)性。同時僅有65～70%的冷氣進(jìn)入塔內(nèi)換熱器和中心管，減輕了換熱器負(fù)荷，因而減少了換熱面積，相對增加了有效的高壓容積，也使出塔反應(yīng)氣溫度提高（310～340℃2.進(jìn)塔外換熱器的冷氣不經(jīng)環(huán)隙，這樣溫度更低，使進(jìn)水冷器的合成氣溫度更低（約75℃3.水冷后的合成氣直接進(jìn)入冷交管間，由上而下邊冷凝邊分離，液氨在重力和離心力的作用下分離，既提高了分離效果，又減小了阻力。4.塔后放空置于水冷、冷交后，氣體經(jīng)連續(xù)冷卻，冷凝量多，因此氣體中氨含量低，惰氣含量高，故放空量少，降低了原料氣消耗。5.塔前補(bǔ)壓：循環(huán)機(jī)設(shè)于冷交之后，氣體直接進(jìn)塔，使合成反應(yīng)處于系統(tǒng)壓力最高點(diǎn)，有利于反應(yīng)，同時循環(huán)機(jī)壓縮的溫升不消耗冷量，降低了冷凍能耗。6.設(shè)備選用結(jié)構(gòu)合理，使消耗低，運(yùn)行平穩(wěn)，檢修量減少，工藝趨于完善。7.選用先進(jìn)的自控手段，如兩級放氨，氨冷加氨，廢鍋加水，系統(tǒng)近路的控制，均用了DCS計算機(jī)集散系統(tǒng)自動化控制，冷交、氨分用液位檢測采用國內(nèi)近幾年問世的電容式液位傳感器等新技術(shù)使操作更加靈活、平穩(wěn)、可靠，降低了操作強(qiáng)度。(三)生產(chǎn)NH3的原料工業(yè)生產(chǎn)合成氨的原料氣是氫氣、氮?dú)狻⒁谎趸?，可以由生產(chǎn)合成氣的一切原料制得。一般采用固體原料煤、焦；液體原料液態(tài)烴、石腦油、重油等；氣體原料天然氣、油田氣、煉廠氣、焦?fàn)t氣等。目前以油、煤或天然氣為原料制合成氣的生產(chǎn)工藝都比較成熟，世界上都有工業(yè)化裝置在運(yùn)轉(zhuǎn)。上個世紀(jì)五十年代以前，世界上的合成氨工業(yè)大都是以煤、焦炭或焦?fàn)t氣為原料。進(jìn)入二十世紀(jì)七十年代，世界進(jìn)入石油化工大發(fā)展的時期，發(fā)達(dá)國家?guī)缀蹀饤壛嗣夯さ难邪l(fā)，隨后，由于石油及天然氣制氨工藝的發(fā)展，逐步取代了煤、焦。從技術(shù)角度來看，上述原料中以天然氣最為理想。主要原因是天然氣、石腦油為原料制取氨工藝技術(shù)簡單，成本低，易于大型化。國際上主要以天然氣和原油作原料，其中天然氣占到90%左右。合成氨的原料氣主要為H2和N2，H2和N2按3：1

的比例在高溫高壓和催化劑作用下反應(yīng)生成氨，世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨。合成氨主要用作化肥、冷凍劑和化工原料。天然氣、石腦油、重質(zhì)油和煤（或焦炭）等都可作為生產(chǎn)合成氨的原料。

1.天然氣制氨。天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮?dú)浠旌蠚?，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%，經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3

的純凈氣，經(jīng)壓縮機(jī)壓縮而后進(jìn)入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。

2.重質(zhì)油制氨。重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過程比天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮作為氨合成原料外，液態(tài)氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。

3.煤（焦炭）制氨。近幾年由于油價過高，使以油為原料制取合成氨生產(chǎn)成本大幅上升，這些企業(yè)只能改以煤為原料。我國煤炭資源豐富，儲量和開采量大，且分布廣泛。2004

年山西天脊公司完成的《大型魯奇煤制氨工藝技術(shù)的開發(fā)與應(yīng)用研究》科研項目榮獲國家科學(xué)技術(shù)進(jìn)步二等獎，該公司使用的大型魯奇爐煤制合成氨裝置是目前世界上唯一的一套。因此在我國油價和天然氣價較高的情況下，選擇以煤為原料生產(chǎn)合成氨，不失為一種較好的選擇。

國內(nèi)化工行業(yè)的五大高耗能產(chǎn)業(yè)中，合成氨耗能占總量的40%，單位能耗比國際先進(jìn)水平高31.2%，2005

年頒布的國家節(jié)能中長期規(guī)劃已將合成氨列為節(jié)能降耗的重點(diǎn)領(lǐng)域和重點(diǎn)工程。天然氣合成氨能耗的60%集中在天然氣制合成氣部分。所以無論是天然氣制氨還是重質(zhì)油制氨或者煤（焦炭）制氨，都不可能避免制取合成氣部分，因此無論采取多么先進(jìn)的造氣技術(shù)，造氣部分的高能耗都只能是有所改進(jìn)，只要存在轉(zhuǎn)化爐造氣部分，那么合成氨整個生產(chǎn)成本必然較高。

（四）脫除COCO2的方法1.脫硫：用堿液吸收H2S原料氣中的硫化物主要是硫化氫，此外還有二硫化碳、氧硫化碳、硫醇、硫醚和噻吩等有機(jī)硫。其含量因原料及其產(chǎn)地不同，差異很大。脫硫方法根據(jù)脫硫劑的物理形態(tài)分為干法和濕法兩大類。濕法脫硫是指用各種溶液脫除硫化物，通常采用下列兩種方法。①物理吸收法②化學(xué)吸收法2．變換工段原理：壓縮三段送來的半水煤氣，在一定溫度下CO和水蒸氣在催化劑的作用下，發(fā)生變換反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，使一氧化碳滿足生產(chǎn)要求后送往后序工序反應(yīng)原理：CO+H2O(g)≒CO2+H23.脫碳基本原理： 利用固體吸附劑吸收變換氣中的硫化氫、二氧化碳，完成變換氣的初步凈化，使凈化氣中的二氧化碳含量在百分之0.4～1.3之間。吸收二氧化碳、硫化氫的固體吸附劑經(jīng)過水環(huán)真空泵得到解吸再生。4.精煉（精制/少量CO(CO2)的脫除）：少量CO、CO2的除去，得到純凈的氫、氮混合氣。三、銅液的配制及作用銅氨液是由銅和氨通過化學(xué)反應(yīng)后配制成的一種溶液，簡稱銅液或銅氨液。銅在銅液中分別以低價銅離子(以Cu+表示)和高價銅離子(以Cu2+表示)兩種形態(tài)存在。兩者濃度之比(Cu+/Cu2+)稱為銅比，兩者濃度之和(Cu++Cu2+)叫做總銅(以Tcu表示)。銅液中銅離子或其他組分的濃度，通常以mol/L表示。變換氣經(jīng)過凈化后仍含有少量的CO、CO2、O2、H2S等有害氣體，工業(yè)上常用銅洗法精制原料氣。銅氨合劑常用的的配制方法是用氨水、硫酸銅加消石灰和碳酸氫氨。原料用量比例如下：

1、硫酸銅0.5千克氨水10千克將硫酸銅研碎溶于氨水即可

2、硫酸銅0.5千克消石灰1千克碳酸氫氨3.8千克將硫酸銅研碎與碳酸氫氨充分混勻，然后迅速與消石灰充分混勻后，立即用塑料袋裝好，或放入瓦瓶或瓦罐內(nèi)密閉24小時，使其充分反應(yīng)。使用時加水稀釋，加水量以硫酸銅計算為1200～1500倍，即用0.5千克硫酸銅配成的銅氨液原液或粉劑可加水600～750千克.粉劑加水稀釋后沿有不少殘渣,不能溶解,可棄去。四、銅液再生及如何再生防止污染以及節(jié)省資源。廢舊銅將成為主要資源，人們通常所說的“再生銅”，實際上是指廢銅的回收利用。從理論上講，銅可以100%被回收利用。在所有金屬中，銅的物理屬性決定其再生性能最好。隨著廢銅產(chǎn)生量的不斷增加，再生精銅的比例也將相應(yīng)提高，從而減少對礦產(chǎn)銅或原生銅礦的依賴。形象地說，銅礦開采不過是把地下沉睡的銅搬到地上，并供人類通過廢銅回收而永久性重復(fù)使用。隨著銅使用量的蓄積，也許若干年后，龐大的廢銅資源將成為銅消費(fèi)的主要來源，而原生銅的開發(fā)反而只是新增資源的補(bǔ)充。五、銅洗的基本原理

銅洗即精煉，就是醋酸銅氨液（簡稱銅液）吸收微量CO、CO2、H2S、O2精制合1、銅液對CO的吸收；在有游離氨存在的條件下，Cu(NH3)2Ac和CO作用，生成Cu(NH3)3Cu(NH3)2Aс+CO+NH3=Cu(NH3)3其它種類的銅氨液吸收CO的反應(yīng)按下式進(jìn)行Cu(NH3)2++CO+NH3=Cu[(NH3)3.CO]++Q這是一個包括氣液相平衡和液相中化學(xué)平衡的化學(xué)吸收過程。首先是氣體中的CO與銅液接觸被溶解，然后CO再與Cu+作用生成絡(luò)合物，并放出熱量。2、銅液對CO2、O2、H2S的吸收①吸收CO2的反應(yīng)：依靠銅液中的游離氨吸收CO2，反應(yīng)式如下2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3+Q生成的（NH4)2CO3繼續(xù)吸收CO2生成碳酸氫銨（NH4)2CO3+CO2=2NH4HCO3+Q②吸收O2的反應(yīng)：銅液吸收O2是靠低價銅離子進(jìn)行，其反應(yīng)式如下4Cu(NH3)2+4NH4.Aс+4NH3.H2O+O2=4Cu(NH3)4Aс2+6H2③吸收H2S的反應(yīng)：銅液吸收H2S是依靠游離氨的作用，其反應(yīng)式如下2NH3.H2O+H2S=(NH4)2S+2H2O+Q同時溶解在銅液中的H2S還能與低價銅反應(yīng)硫化亞銅沉淀2Cu(NH3)2.Aс+2H2S=Cu2S↓+2NH4Aс+（NH4)2指標(biāo)：CO+CO2≤25PPm,現(xiàn)在有的廠控制為≤15PPm六、原料及產(chǎn)品的主要技術(shù)規(guī)格脫碳?xì)馀c精煉氣的組成：成分名稱H2N2COCO2O2CH4+Ar合計脫碳?xì)?1.1823.533.50.300.141.35=SUM(LEFT)100精煉氣74.1024.510001.41=SUM(ABOVE)100銅液的組成總銅一價銅二價銅銅比總氨醋酸二氧化碳CurCu+Cu2+Cu+/Cu2+(NH3)rHAcCO22.372.040.336.169.02.650.96七、生產(chǎn)制度：每年操作日330天，三班連續(xù)操作。八、危險性物料的主要物性表序號名稱分子量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）閃點(diǎn)（℃）燃點(diǎn)（℃）空氣中爆炸極限（％）上限下限1氨氣17.03-77.7-33.5651.2263027.415.72氫氣2.016-259.8-252.840074.24.13甲烷16.043-184-161.5-19065015.05.0第二章工藝計算一、概述生產(chǎn)能力5萬噸生產(chǎn)制度330天/年（24小時工作制）物料衡算二、工藝計算生產(chǎn)能力：生產(chǎn)1噸氨所需的脫碳?xì)饬浚海ㄈ∶撎細(xì)饬繛?000m3三、物料衡算【精煉氣中CO+CO2<25ml/m3，銅洗塔溫度為35℃，壓力為12.767Mp吸收率為70%1.銅洗部分：計算基準(zhǔn)1噸氨原料氣原料氣精煉氣銅液再生富液銅洗塔(1)原料氣的組成和數(shù)量 H2：N2：CO：CO2：O2：CH4+Ar：名稱﹨成分H2N2COCO2O2CH4+Ar合計含量（%）71.1823.533.50.30.141.35100.00體積（m3）2135.40705.900105.009.004.2040.53000kmol95.33031.5134.6880.4020.1881.808133.929kg190.661882.364131.2517.6796.01628.9281256.898(2)銅液對CO的吸收Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3A1Xnco∴X=nco=4.688kmol實際銅液的物質(zhì)的量為：［cu+］=2.04mol/l=2.04kmol/m3(銅液)用于吸收的CO的銅液的體積為：(3)吸收O2所需銅液的量：4Cu(NH3)2Ac+4NH4Ac+NH3.H2O+O2=4Cu(NH3)4Ac2+61YnO2∴Y=4nO2=實際銅液的物質(zhì)的量為：4nO2/0.7=1.054kmol用于吸收O2的銅液的體積為：∴銅液的總體積為：3.228+0.5154=3.7434m取銅液的總體積為4.0m∴銅液的總質(zhì)量為：V總出塔氣部分：【CO,CO2,O2全部溶解】部分氣體的亨利系數(shù)表：物質(zhì)H2N2CH4+ArE6．446．77溶解度系H=∵E（H2）=6．44∴H=∵E（N2）=6．77∴H=∵E（CH4+Ar）=∴H=∵∴吸收的H2的物質(zhì)的量為：n(H2)=吸收的H2的體積為V（H2）=n(H2)×22.4=0.315×22.4=7.056m吸收的H2的質(zhì)量為mH2=n(H2)×M(H2)=0.315×2=0.630kg∴吸收的N2的物質(zhì)的量為n(N2)=吸收的N2的體積為V(N2)=n(N2)×22.4=0.0986×22.4=2.209m吸收的N2的質(zhì)量為m(N2)=n(N2)×M(N2)=0.0.986×28=2.761kg∴吸收的CH4+Ar的物質(zhì)的量為：n(CH4+Ar)=吸收的CH4+Ar的體積為V(CH4+Ar)=n(CH4+Ar)×22.4=0.0127×22.4=0.284m吸收的CH4+Ar的質(zhì)量為m(CH4+Ar)=n(CH4+Ar)×M(CH4+Ar)=0.0127×16=0.203kg脫碳?xì)庵懈鹘M分的部分?jǐn)?shù)據(jù)：名稱﹨成分H2N2COCO2O2CH4+Ar合計含量（%）71.1823.533.50.30.141.35100E6