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第第30頁(yè)(共29頁(yè))第第29頁(yè)（共29頁(yè)）ivbivb.加稀硫酸酸化;c.加入淀粉指示劑；d用濃度為O.Olmol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL.查閱資料發(fā)現(xiàn)：碘元素的常見價(jià)態(tài)有-1，0，+1，+3,+5,+7。將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)SO2+2NaOH=2TOC\o"1-5"\h\zNa2S03+H20。232寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。2322^24該市售黃花菜中SO2殘留量是64毫克/千克。【解答】解：(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,h2so3可電離產(chǎn)生H+和SO32-，故答案為：SO2與h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2so3,h2so3可電離產(chǎn)生H+和SO32-；(2)Na2S中S為-2價(jià)，為最低價(jià)，則具有還原性，故答案為；還原；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，故答案為：溶液褪色；SO42-；H2O2溶液在酸性條件下可氧化SO32-，生成硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則操作b、c中滴加試劑分別為HC1、BaCl2溶液，故答案為：HCl；BaCl2；丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，可能原溶液中含硫酸根離子，設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中排除硫酸根離子的干擾，則實(shí)驗(yàn)方案為取溶液X,滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii,證明X中有SO32-,故答案為：取溶液X,滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii,證明X中有SO32-；①將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,故答案為：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；由SO2?2e-?I2可知，50克黃花菜中含二氧化硫的質(zhì)量為0.01mol/LX5X10-3LX64g/mol=3.2X103g,該市售黃花菜中SO2殘留量是'=64毫克50X10"3kg/千克,故答案為：64。(3)/r
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