2019年高考全國1卷化學試題與答案

（滿分100分，考試時間50分鐘）注意事項:答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1?陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是“雨過天晴云破處"所描述的瓷器青色，來自氧化鐵聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點關(guān)于化合物2-苯基丙烯（0^^），下列說法正確的是不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是看”N也C6溶液abc向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCI氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是冰表面第一層中，HCI以分子形式存在冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3moI?L-i(設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3)冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCIH++CI-5.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kq=x10-3，K2=x10-6)溶液，混合溶液的相2ala2對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是/聲01020?04irNaOH)/niL混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的b點的混合溶液pH=7c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

00相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+^=2H++2MV+正極區(qū)，固氮酶為催化劑，n2發(fā)生還原反應(yīng)生成nh3電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題：共43分，第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必答題。共38分（14分）硼酸（h3bo3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O>SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（NH昌卷溶液濾邃I一亠一調(diào)pH=土予硼彊礦粉—H溶彊K過濾1卜」_T過濾21H3BO3—廠F調(diào)pH=6.5氣林吸收|T沉挨-砸C鞏―輕質(zhì)氧化鍥I+Tnh,hco3溶港母液回答下列問題:（1）在95°C“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式

“濾渣T的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可TOC\o"1-5"\h\z選用的化學試劑是。根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O=H++B(OH)-4，Ka=x10-io，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，目的是。在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。(15分)硫酸鐵銨［NH4Fe(SO4)2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題:回答下列問題:步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80~95°C,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于。步驟⑤的具體實驗操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150C時，失掉個結(jié)晶水，失重％。硫酸鐵銨晶體的化學式為。(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}:

Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721C下的過量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填"大于"或"小于”)。721C時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中h2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填標號)。A.VB.0.25C.~D..>I.S621uGv?謐覆ffi討漑慮II.S621uGv?謐覆ffi討漑慮I30='+xfH+2>二32HE+3cn?xo+*sixoov過渡慮2亙X+3-E?ox+sx盍言SiW,ZJI)SiW,ZJI)I一?？芍簹庾儞Q的AH0(填“大于"“等于"或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV，寫出該步驟的化學方程式。(4)Shoichi研究了467°C、489€時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。J30.4OS)J.80)“"an(W+I.?)

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計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=kPa?min-i。467€時P和PCO隨時H2CO間變化關(guān)系的曲線分別是、。489°C時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。［化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料?；卮鹣铝袉栴}：下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的(填標號)。A吐|①B［Nd?C叫|①①D叫〕①A.<B.二C.D.刁(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、CU2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的傾"Mg2+”或"CU2+”)。(3)—些氧化物的熔點如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/°c15702800一解釋表中氧化物之間熔點差異的原因圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g?cm-3(列出計算表達式)。［化學一一選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

KMnOjI1③KMnOjI1③回答下列問題:A中的官能團名稱是.碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)TOC\o"1-5"\h\z標出B中的手性。寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)反應(yīng)④所需的試劑和條件⑤的反應(yīng)類型是。寫出F到G的反應(yīng)方程式(7)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH(7)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2HJ制備(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題：A2.B3.D4.D5.C6.B7.C二、非選擇題：(i)nh4hco3+nh^^=(nh4)2co3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出2Mg2++3CO2-+2H,O^=Mg(OH),?MgCOa&+2HCO-32233(或2Mg2++2CO2-+H2^^=Mg(OH)2^MgCO3^+CO2個)溶浸高溫焙燒(1)堿煮水洗加快反應(yīng)熱水浴C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)NH4Fe(SO4)2^12H2O(1/r