《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件1

金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）金屬的化學(xué)性質(zhì)

出土的文物出土的文物在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺思考在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品不生銹的鋁制品聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品不生銹的鋁制品鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂

、氧化鋁

、氧化銅

、鹽酸

、硫酸

、氯化鎂

、氯化鋅

、氯化亞鐵

、氯化鋁

、硫酸鎂

、硫酸鋅

、硫酸亞鐵

、硫酸鋁

、

硝酸銅

、1自主學(xué)習(xí)MgOAl2O3CuOHClH2SO4MgCl2ZnCl2FeCl2AlCl3MgSO4ZnSO4FeSO4Al2(SO4)3Cu(NO3)2

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1自主學(xué)習(xí)MgOAl2O3CuOHCl情景1：展示打磨前后的鎂條、鋁條2溫故知新打磨前的鎂打磨后的鎂打磨前的鋁打磨后的鋁思考：誰給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？答案：是O2給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？Mg+O2==Al+O2==MgOAl2O32Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3情景1：展示打磨前后的鎂條、鋁條2溫故知新打磨前的鎂打磨后的鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體知識回顧

點燃3Fe+2O2＝Fe3O4（四氧化三鐵）鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，Cu+O2==△現(xiàn)象：由紅色變成黑色。知識回顧2CuO紅色黑色2加熱銅片Cu+O2==△現(xiàn)象：由紅色變成黑色。知識回顧2CuO紅色金屬難過“

”關(guān)1-----金屬與

反應(yīng)氧氣氧氣金屬+氧氣==金屬氧化物2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2＝=

Fe3O4點燃2Cu+O22CuO==△金屬難過“”關(guān)1-----金屬與金真金不怕高溫下，金也不能與氧氣反應(yīng)火煉金真金不怕高溫下，金也不能與氧氣反應(yīng)火煉1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2.結(jié)論:_______比較活潑,_______次之,___最不活潑。2Mg+O2====2MgO4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

點燃====△===鎂、鋁鐵、銅金1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2Mg+O2===鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課[演示實驗金屬與HCl反應(yīng)]鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課[演示實驗金屬與HC金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸＋2氯化亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無現(xiàn)象無Mg+

HCl==MgCl2+H2↑Zn+

HCl==ZnCl2+H2↑Fe+

HCl==FeCl+H2↑鐵+酸==亞鐵化合物+氫氣溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色222（+2價）（淺綠色）2-1金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鎂與H2SO4鋅與H2SO4鐵與H2SO4銅與H2SO4講授新課[演示實驗金屬與稀H2SO4反應(yīng)]鎂與H2SO4鋅與H2SO4鐵與H2SO4銅與H2SO4講授金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸＋2硫酸亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無現(xiàn)象無Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鐵+酸==亞鐵化合物+氫氣（+2價）（淺綠色）-2金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀金屬見“

”易生氣2-----金屬與

反應(yīng)酸鹽酸和硫酸HClH2SO4酸金屬見“”易生氣2-----金屬與鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強，所以我最慘啦，helpme！火眼金睛公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受鹽酸GodSaveme??！z無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑…【討論】觀察此圖，填空：1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是3.四種金屬的活動性順序

>

>

>

。Mg、Zn、FeCu

MgZnFeCu火眼金睛公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載鹽酸GodSaveme??！z無所謂，我無所謂…為什么KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬的活動性順序：勤記憶2.

氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。1.越前面的金屬，越活潑。強弱錫鉛鉑金金屬活動性———————————————活潑金屬+酸=鹽+H2↑汞銀H2SO4HCl（金屬一定位于氫前）3.Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵（+2價）鹽（氫前）活潑金屬不活潑金屬公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

嫁給那美女鋅鐵錫千(斤)銅汞銀百斤注意：不能用K

Ca

Na與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因為它們能與水也反應(yīng)。

嫁給那美女身體細(xì)纖輕

總共一百斤公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn討論與分析

請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4=置換反應(yīng)公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載討論與分析請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義:（基本反應(yīng)類型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載三、置換反應(yīng)1.定義:（基本反應(yīng)類型）由一種單質(zhì)與一種化合物化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：(單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì))（單換單）A+B→C（多變一）A→B+C（一變多）A+BC→AC+B公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：(單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì))AB+CDAD+CB++--兩種化合物：相互交換成分（前+后—結(jié)合，后+前—結(jié)合）叫復(fù)分解反應(yīng)NaF+AgClNaCl+AgF=Na2CO3+Ca(OH)2

=NaOH

+

CaCO32公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載AB+CDAD+CB++--兩種化合物：相互交判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===H2O+CuC+2CuO===CO2↑+2CuFe+CuSO4===FeSO4+

Cu

CO+CuO===CO2+

Cu

△高溫X高溫練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：△高溫X高溫練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研化合反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？(2)

C+2CuO=2Cu+CO2↑高溫（1）C+CO2=2CO高溫（3）H2CO3=H2O+CO2↑（4）CO+CuO=Cu+CO2△置換反應(yīng)分解反應(yīng)（5）BaCl2+CuSO4

=BaSO4

+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載化合反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？(2)C+2

1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（

）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，生成致密氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D2.先取甲、乙、丙、三種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；則甲、乙、丙、三種金屬的活動性順序為()A．甲＞乙＞丙

B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲

B練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存MgSO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3C練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載MgSO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（1.將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是（）Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,MgC練練手2、某不純的鐵塊5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊可能含有的雜質(zhì)（）CuB.ZnC.CD.MgD公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1.將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性:Fe﹥CuCu+FeSO4

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載現(xiàn)象：___________________________3-----金屬與

反應(yīng)金屬化合物溶液屬于鹽公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載3-----金屬與反應(yīng)金實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)Al+CuSO4=Cu+AgNO3=活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag

Al2(SO4)3+Cu2323Cu(NO3)2+Ag2

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)活動性:Cu<AlCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸金屬

+金屬化合物=金屬

+

金屬化合物前后后前Fe+CuSO4=Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3323Cu+AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Cu+FeSO4常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)Ag+ZnCl2=不反應(yīng)Fe+MgCO3=不反應(yīng)(溶液)公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載金屬+金屬化合物=金屬+金屬化合物前1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練練手

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（23.在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）

AFeBAgCZnDCuBKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為

；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為

。

會腐蝕金屬管道Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(Fe)公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載3.在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷方法二：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。判斷金屬活動性的方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷方法二：根據(jù)金屬與酸2018年1月3日，“路人”撿到一條“金項鏈”，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在“撿項鏈者”的忽悠下，馬老漢拿出了38300元錢將“金項鏈”買下?？墒窍挛缃?jīng)銀行鑒定之后，金項鏈被“確診”為黃銅項鏈，價值只有十幾元.現(xiàn)在的假黃金多為黃銅，通過本節(jié)課學(xué)習(xí)后,你能區(qū)別“真黃金”與“假黃金”嗎？新聞：某市六旬老漢3.8萬元買了條假金項鏈資料：黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載2018年1月3日，“路人”撿到一條“金項鏈”，要與馬老漢平因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。1.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？2.⑴為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？⑵為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？銅的活動性比鐵弱，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。這樣會把鋁制品表面的氧化鋁保護(hù)膜擦洗掉。公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）金屬的化學(xué)性質(zhì)

出土的文物出土的文物在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺思考在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品不生銹的鋁制品聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品不生銹的鋁制品鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂

、氧化鋁

、氧化銅

、鹽酸

、硫酸

、氯化鎂

、氯化鋅

、氯化亞鐵

、氯化鋁

、硫酸鎂

、硫酸鋅

、硫酸亞鐵

、硫酸鋁

、

硝酸銅

、1自主學(xué)習(xí)MgOAl2O3CuOHClH2SO4MgCl2ZnCl2FeCl2AlCl3MgSO4ZnSO4FeSO4Al2(SO4)3Cu(NO3)2

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1自主學(xué)習(xí)MgOAl2O3CuOHCl情景1：展示打磨前后的鎂條、鋁條2溫故知新打磨前的鎂打磨后的鎂打磨前的鋁打磨后的鋁思考：誰給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？答案：是O2給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？Mg+O2==Al+O2==MgOAl2O32Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3情景1：展示打磨前后的鎂條、鋁條2溫故知新打磨前的鎂打磨后的鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體知識回顧

點燃3Fe+2O2＝Fe3O4（四氧化三鐵）鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，Cu+O2==△現(xiàn)象：由紅色變成黑色。知識回顧2CuO紅色黑色2加熱銅片Cu+O2==△現(xiàn)象：由紅色變成黑色。知識回顧2CuO紅色金屬難過“

”關(guān)1-----金屬與

反應(yīng)氧氣氧氣金屬+氧氣==金屬氧化物2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2＝=

Fe3O4點燃2Cu+O22CuO==△金屬難過“”關(guān)1-----金屬與金真金不怕高溫下，金也不能與氧氣反應(yīng)火煉金真金不怕高溫下，金也不能與氧氣反應(yīng)火煉1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2.結(jié)論:_______比較活潑,_______次之,___最不活潑。2Mg+O2====2MgO4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

點燃====△===鎂、鋁鐵、銅金1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2Mg+O2===鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課[演示實驗金屬與HCl反應(yīng)]鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課[演示實驗金屬與HC金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸＋2氯化亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無現(xiàn)象無Mg+

HCl==MgCl2+H2↑Zn+

HCl==ZnCl2+H2↑Fe+

HCl==FeCl+H2↑鐵+酸==亞鐵化合物+氫氣溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色222（+2價）（淺綠色）2-1金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鎂與H2SO4鋅與H2SO4鐵與H2SO4銅與H2SO4講授新課[演示實驗金屬與稀H2SO4反應(yīng)]鎂與H2SO4鋅與H2SO4鐵與H2SO4銅與H2SO4講授金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸＋2硫酸亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無現(xiàn)象無Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鐵+酸==亞鐵化合物+氫氣（+2價）（淺綠色）-2金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀金屬見“

”易生氣2-----金屬與

反應(yīng)酸鹽酸和硫酸HClH2SO4酸金屬見“”易生氣2-----金屬與鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強，所以我最慘啦，helpme！火眼金睛公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受鹽酸GodSaveme！！z無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑…【討論】觀察此圖，填空：1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是3.四種金屬的活動性順序

>

>

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。Mg、Zn、FeCu

MgZnFeCu火眼金睛公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載鹽酸GodSaveme?。無所謂，我無所謂…為什么KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬的活動性順序：勤記憶2.

氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。1.越前面的金屬，越活潑。強弱錫鉛鉑金金屬活動性———————————————活潑金屬+酸=鹽+H2↑汞銀H2SO4HCl（金屬一定位于氫前）3.Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵（+2價）鹽（氫前）活潑金屬不活潑金屬公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

嫁給那美女鋅鐵錫千(斤)銅汞銀百斤注意：不能用K

Ca

Na與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因為它們能與水也反應(yīng)。

嫁給那美女身體細(xì)纖輕

總共一百斤公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn討論與分析

請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4=置換反應(yīng)公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載討論與分析請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義:（基本反應(yīng)類型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載三、置換反應(yīng)1.定義:（基本反應(yīng)類型）由一種單質(zhì)與一種化合物化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：(單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì))（單換單）A+B→C（多變一）A→B+C（一變多）A+BC→AC+B公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：(單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì))AB+CDAD+CB++--兩種化合物：相互交換成分（前+后—結(jié)合，后+前—結(jié)合）叫復(fù)分解反應(yīng)NaF+AgClNaCl+AgF=Na2CO3+Ca(OH)2

=NaOH

+

CaCO32公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載AB+CDAD+CB++--兩種化合物：相互交判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===H2O+CuC+2CuO===CO2↑+2CuFe+CuSO4===FeSO4+

Cu

CO+CuO===CO2+

Cu

△高溫X高溫練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：△高溫X高溫練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研化合反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？(2)

C+2CuO=2Cu+CO2↑高溫（1）C+CO2=2CO高溫（3）H2CO3=H2O+CO2↑（4）CO+CuO=Cu+CO2△置換反應(yīng)分解反應(yīng)（5）BaCl2+CuSO4

=BaSO4

+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載化合反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？(2)C+2

1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（

）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，生成致密氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D2.先取甲、乙、丙、三種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；則甲、乙、丙、三種金屬的活動性順序為()A．甲＞乙＞丙

B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲

B練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存MgSO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3C練練手公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載MgSO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（1.將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是（）Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,MgC練練手2、某不純的鐵塊5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊可能含有的雜質(zhì)（）CuB.ZnC.CD.MgD公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載1.將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動性:Fe﹥CuCu+FeSO4

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載現(xiàn)象：___________________________3-----金屬與

反應(yīng)金屬化合物溶液屬于鹽公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載3-----金屬與反應(yīng)金實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)Al+CuSO4=Cu+AgNO3=活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag

Al2(SO4)3+Cu2323Cu(NO3)2+Ag2

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)活動性:Cu<AlCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸金屬

+金屬化合物=金屬

+

金屬化合物前后后前Fe+CuSO4=Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3323Cu+AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Cu+FeSO4常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)Ag+ZnCl2=不反應(yīng)Fe+MgCO3=不反應(yīng)(溶液)公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1免費下載課件下載PPT下載金屬+金屬化合物=金屬+金屬化合物前1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z