復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用課件

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從微觀角度認識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.2.學(xué)會利用復(fù)分解反應(yīng)的條件解決物質(zhì)共存及重要物質(zhì)的鑒別等問題.學(xué)習(xí)目標(biāo)2課前熱身下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C(不屬于復(fù)分解反應(yīng))課前熱身下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）C(不屬于復(fù)分解3由兩種化合物在溶液中互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(注意：交換時，化合價

。)知識回顧復(fù)分解反應(yīng)：

表達式：發(fā)生的條件：

生成物中須有

或

或

生成。水

“沉淀”↓

“氣體”↑

同學(xué)們：你都理解記住了嗎？酸、堿、鹽、氧化物AB+CD==AD+CB不變由兩種化合物在溶液中互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(4為什么符合上述條件的酸堿鹽溶液，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？讓我們從微觀角度來了解一下這些反應(yīng)！為什么符合上述條件的酸堿鹽溶液，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？5Na+OH-H+NO3-H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O活動一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)實質(zhì)：旁觀者：Na+和NO3-

H++OH-=H2ONa+OH-H+NO3-H2ONaOH+HNO3=NaNO6Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+2H++CO32-=CO2↑+H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2

↑+H2O活動一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：7小結(jié)：微觀上看，酸堿鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩物質(zhì)的

在水溶液中進行交換，若陰陽離子間能結(jié)合生成

、

或

，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)不能發(fā)生。我們將能相互結(jié)合生成“沉淀”(↓)、“氣體”(↑)或“水”的陰陽離子，叫做“離子對”。離子沉淀氣體水如：Cu2++OH-

→

Cu(OH)2↓H++OH-→H2O小結(jié)：微觀上看，酸堿鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩物質(zhì)的8熟記常見離子對：（加酸溶解)

H++CO32-→CO2↑+H2O

H++OH-→H2O(加酸不溶解)(加酸溶解)四堿:

Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(藍色)

Fe3++OH-

→Fe(OH)3↓(紅褐色)

Mg2++OH-→Mg(OH)2

↓(白色)Al3++OH-→

Al(OH)3

(白色)

四鹽：Ca2++CO32-→

CaCO3↓Ba2++CO32-

→

BaCO3↓Ag++Cl-

→

AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色沉淀）H++HCO3-

→CO2↑+H2O1.常見沉淀：2.生成CO2氣體的離子對：3.生成H2O的離子對：熟記常見離子對：（加酸溶解)H++CO32-→CO29例1：現(xiàn)有下列四組物質(zhì):

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3

和H2SO4D.AgNO3和NaCl①相互間能發(fā)生反應(yīng)的是

,原因是它們有

或

或

生成。②相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是

,能共存的物質(zhì)是

。即溶液中能共存是指

，溶液中不能共存是指

。ABD水沉淀氣體A

C兩物質(zhì)間不反應(yīng)兩物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)1.共存問題板塊二、復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用例1：現(xiàn)有下列四組物質(zhì):ABD水沉淀氣體AC兩物質(zhì)間不反應(yīng)101.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）

A、Na+、NO3-、Cl-、Fe3+

B、K+、CO32-、Ba2+、OH-

C、H+、Cl-

、CO32-、Na+

D、Na+、OH-、Cu2+、SO42-

A舉一反三：2.下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的無色溶液是（

）A.Ca(OH)2NaCl

MgCl2B.CuCl2KClHNO3C.CaCl2HCl

Na2CO3

D.KClNa2SO4NaOHD1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A舉一反三11總結(jié)：1.物質(zhì)間相互不反應(yīng)，即能在溶液中大量共存；一般指不生成沉淀、氣體和水。2.注意關(guān)鍵詞：“顏色”“酸堿性”、PH值等條件?？偨Y(jié)：1.物質(zhì)間相互不反應(yīng)，即能在溶液中大量共存；2.注意關(guān)12它們性質(zhì)有何不同？

實驗室有兩瓶標(biāo)簽脫落的白色固體，已知一瓶是食鹽NaCl，一瓶是純堿Na2CO3。請小組內(nèi)同學(xué)討論可用哪些方法來鑒別它們呢？活動探究供選擇的試劑有：①稀鹽酸

②稀HNO3③NaOH溶液④酚酞溶液⑤澄清石灰水⑥BaCl2溶液⑦AgNO3溶液時間：3分鐘方法提示

：1.物理方法：根據(jù)特殊物理性質(zhì)：如顏色、氣味、溶解性等2.化學(xué)方法：主要是加入某種物質(zhì)，以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，通常是生成沉淀或氣體。鑒別：指根據(jù)不同物質(zhì)的特性，利用物理或化學(xué)的方法將其區(qū)別開。2、物質(zhì)鑒別方法小結(jié)：同步被鑒別的物質(zhì)，應(yīng)存在一一對應(yīng)不同的現(xiàn)象。它們性質(zhì)有何不同？實驗室有兩瓶標(biāo)簽脫落的白色固體，已知一瓶13

4、現(xiàn)有4種失去標(biāo)簽的溶液,分別是CuCl2、NaCl、FeCl3、NaOH溶液中的一種,若不用其他試劑,你能否將它們逐一鑒別出來？

方法小結(jié)：不能一次鑒別的，從有色溶液入手，再分別加入到其他溶液中，利用相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，依次鑒別。

第一步：根據(jù)溶液顏色，鑒別

和

；

第二步：取少量剩余兩種溶液于試管中，分別滴加

，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀進行鑒別。FeCl3CuCl2FeCl3溶液CuCl2溶液舉一反三：4、現(xiàn)有4種失去標(biāo)簽的溶液,分別是CuCl2、NaCl、F14通過學(xué)習(xí)我們有什么收獲？本堂課小結(jié)：一、復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)：二、復(fù)分解反應(yīng)的簡單應(yīng)用：1.離子共存：關(guān)鍵是看離子之間能否結(jié)合成H2O、↓、↑

（即是否存在“離子對”）2.物質(zhì)鑒別：根據(jù)物質(zhì)間的不同性質(zhì)進行區(qū)別：可從顏色入手；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。通過學(xué)習(xí)我們有什么收獲？本堂課小結(jié)：一、復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)15H+OH-CO32-HCO3－Ba2+Ca2＋SO42-Mg2+Cu2+Al3+Fe3+Ag+Cl-復(fù)分解反應(yīng)中重要離子對網(wǎng)絡(luò)白色沉淀H+OH-CO32-HCO3－Ba2+Ca2＋SO42-Mg16謝謝大家謝謝大家17

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用18學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從微觀角度認識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.2.學(xué)會利用復(fù)分解反應(yīng)的條件解決物質(zhì)共存及重要物質(zhì)的鑒別等問題.學(xué)習(xí)目標(biāo)19課前熱身下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C(不屬于復(fù)分解反應(yīng))課前熱身下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）C(不屬于復(fù)分解20由兩種化合物在溶液中互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(注意：交換時，化合價

。)知識回顧復(fù)分解反應(yīng)：

表達式：發(fā)生的條件：

生成物中須有

或

或

生成。水

“沉淀”↓

“氣體”↑

同學(xué)們：你都理解記住了嗎？酸、堿、鹽、氧化物AB+CD==AD+CB不變由兩種化合物在溶液中互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(21為什么符合上述條件的酸堿鹽溶液，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？讓我們從微觀角度來了解一下這些反應(yīng)！為什么符合上述條件的酸堿鹽溶液，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？22Na+OH-H+NO3-H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O活動一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)實質(zhì)：旁觀者：Na+和NO3-

H++OH-=H2ONa+OH-H+NO3-H2ONaOH+HNO3=NaNO23Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+2H++CO32-=CO2↑+H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2

↑+H2O活動一：看圖探究復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：24小結(jié)：微觀上看，酸堿鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩物質(zhì)的

在水溶液中進行交換，若陰陽離子間能結(jié)合生成

、

或

，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)不能發(fā)生。我們將能相互結(jié)合生成“沉淀”(↓)、“氣體”(↑)或“水”的陰陽離子，叫做“離子對”。離子沉淀氣體水如：Cu2++OH-

→

Cu(OH)2↓H++OH-→H2O小結(jié)：微觀上看，酸堿鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是兩物質(zhì)的25熟記常見離子對：（加酸溶解)

H++CO32-→CO2↑+H2O

H++OH-→H2O(加酸不溶解)(加酸溶解)四堿:

Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(藍色)

Fe3++OH-

→Fe(OH)3↓(紅褐色)

Mg2++OH-→Mg(OH)2

↓(白色)Al3++OH-→

Al(OH)3

(白色)

四鹽：Ca2++CO32-→

CaCO3↓Ba2++CO32-

→

BaCO3↓Ag++Cl-

→

AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色沉淀）H++HCO3-

→CO2↑+H2O1.常見沉淀：2.生成CO2氣體的離子對：3.生成H2O的離子對：熟記常見離子對：（加酸溶解)H++CO32-→CO226例1：現(xiàn)有下列四組物質(zhì):

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3

和H2SO4D.AgNO3和NaCl①相互間能發(fā)生反應(yīng)的是

,原因是它們有

或

或

生成。②相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是

,能共存的物質(zhì)是

。即溶液中能共存是指

，溶液中不能共存是指

。ABD水沉淀氣體A

C兩物質(zhì)間不反應(yīng)兩物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)1.共存問題板塊二、復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用例1：現(xiàn)有下列四組物質(zhì):ABD水沉淀氣體AC兩物質(zhì)間不反應(yīng)271.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）

A、Na+、NO3-、Cl-、Fe3+

B、K+、CO32-、Ba2+、OH-

C、H+、Cl-

、CO32-、Na+

D、Na+、OH-、Cu2+、SO42-

A舉一反三：2.下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的無色溶液是（

）A.Ca(OH)2NaCl

MgCl2B.CuCl2KClHNO3C.CaCl2HCl

Na2CO3

D.KClNa2SO4NaOHD1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A舉一反三28總結(jié)：1.物質(zhì)間相互不反應(yīng)，即能在溶液中大量共存；一般指不生成沉淀、氣體和水。2.注意關(guān)鍵詞：“顏色”“酸堿性”、PH值等條件?？偨Y(jié)：1.物質(zhì)間相互不反應(yīng)，即能在溶液中大量共存；2.注意關(guān)29它們性質(zhì)有何不同？

實驗室有兩瓶標(biāo)簽脫落的白色固體，已知一瓶是食鹽NaCl，一瓶是純堿Na2CO3。請小組內(nèi)同學(xué)討論可用哪些方法來鑒別它們呢？活動探究供選擇的試劑有：①稀鹽酸

②稀HNO3③NaOH溶液④酚酞溶液⑤澄清石灰水⑥BaCl2溶液⑦AgNO3溶液時間：3分鐘方法提示

：1.物理方法：根據(jù)特殊物理性質(zhì)：如顏色、氣味、溶解性等2.化學(xué)方法：主要是加入某種物質(zhì)，以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，通常是生成沉淀或氣體。鑒別：指根據(jù)