《堿金屬元素》6 人教課標(biāo)版課件

堿金屬元素堿金屬元素[思考與交流]

我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格【自主學(xué)習(xí)】[思考與交流]我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

,容易失去一個電子，顯+1價②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流增大堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫結(jié)論：鉀比鈉更容易燃燒，也就是鉀比鈉更容易與氧氣化合。鈉鉀與氧氣反應(yīng)在加熱的條件下，鈉在空氣中燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

迅速燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫結(jié)論：鉀比鈉更容易燃燒，也就是鉀比探究活動2

鈉、鉀與水的反應(yīng)

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。課本第六頁圖片

探究活動2鈉、鉀與水的反應(yīng)在小燒杯中放入與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、不時地產(chǎn)生輕微的爆炸聲，滴入酚酞溶液呈

色，鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅結(jié)論：鉀比鈉更容易與水反應(yīng)與水反應(yīng)在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論Li、Rb、Cs

又如何呢？（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li-Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li-Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸（2）堿金屬與水反應(yīng)的比較元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li-Cs，隨電子層

堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨例：

某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？

例：某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。例：

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：例：

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

Na﹥Mg﹥Al3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密重點(diǎn)內(nèi)容1、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

遞變性：堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。2、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（難點(diǎn)）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。3、堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性重點(diǎn)內(nèi)容1、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性課堂練習(xí)：1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ課堂練習(xí)：1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子

B2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：(《堿金屬元素》6人教課標(biāo)版課件1．城市發(fā)展論壇的與會專家普遍認(rèn)為：我國城鎮(zhèn)化研究主要集中在預(yù)測城鎮(zhèn)化速度和趨勢上，而對城鎮(zhèn)化過程中公共政策的負(fù)面影響則明顯被忽視。2．這個高臺光滑突兀，陡峭高矗，十分危險。聽老人們說，這個高臺從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國席位。對此，曾經(jīng)深受日本軍國主義之害的中、韓等鄰國存有很深的疑慮。4．婁機(jī)為人正直。關(guān)心國事。做皇太子老師時，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權(quán)，對軍紀(jì)的管理松懈，不訓(xùn)練檢閱軍隊(duì)。5．婁機(jī)為人誠懇，做事嚴(yán)謹(jǐn)。對是非曲直，他當(dāng)面判斷，事后從不再說；贊人全面，不遺漏6．多樣性意味著差異，我國的民族多樣性決定了以民族為載體的文化的多樣性，這種文化的多樣性也意味著各民族文化的差異。7．從自然生態(tài)的角度來看，生態(tài)平衡的維護(hù)就是要維護(hù)其生物物種的多樣性，所以維護(hù)社會和諧的基礎(chǔ)也就是文化的多樣性。8．作為最深層次的認(rèn)同，文化的認(rèn)同在維護(hù)民族團(tuán)結(jié)和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建設(shè)好各民族共同的精神家園，培養(yǎng)中華民族的共同體意識。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1．城市發(fā)展論壇的與會專家普遍認(rèn)為：我國城鎮(zhèn)化研究主要集中在堿金屬元素堿金屬元素[思考與交流]

我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格【自主學(xué)習(xí)】[思考與交流]我們把ⅠA稱為堿金屬族，為什么要把它們編在1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

,容易失去一個電子，顯+1價②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流增大堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫結(jié)論：鉀比鈉更容易燃燒，也就是鉀比鈉更容易與氧氣化合。鈉鉀與氧氣反應(yīng)在加熱的條件下，鈉在空氣中燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

迅速燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫結(jié)論：鉀比鈉更容易燃燒，也就是鉀比探究活動2

鈉、鉀與水的反應(yīng)

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。課本第六頁圖片

探究活動2鈉、鉀與水的反應(yīng)在小燒杯中放入與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、不時地產(chǎn)生輕微的爆炸聲，滴入酚酞溶液呈

色，鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅結(jié)論：鉀比鈉更容易與水反應(yīng)與水反應(yīng)在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論Li、Rb、Cs

又如何呢？（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li-Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li-Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸（2）堿金屬與水反應(yīng)的比較元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li-Cs，隨電子層

堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨例：

某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？

例：某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。例：

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。難點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：例：

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

Na﹥Mg﹥Al3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密重點(diǎn)內(nèi)容1、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

遞變性：堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。2、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（難點(diǎn)）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。3、堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性重點(diǎn)內(nèi)容1、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性課堂練習(xí)：1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下