高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng) 基本規(guī)律及應(yīng)用》課件

基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(濃)>SeO2>SO2【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；還原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②雙氧水受熱易分解③加熱煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、氧化還原基本規(guī)律①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+

與Fe3+,S與H2S，SO2與H2SO4，均不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用濃硫酸來干燥SO2氣體；（一）轉(zhuǎn)化律②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素），或中間價→高價態(tài)+低價態(tài)該元素的價態(tài)互不換位。遵循鄰位價態(tài)原則，只靠攏，不交叉

課堂探究歸中反應(yīng)歧化反應(yīng)一、氧化還原基本規(guī)律①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用》課件判斷:下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：A.B×∨判斷:下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：×∨【例題1】D

【練習(xí)1】C

①②×∨在反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩爾質(zhì)量為多少？

.思考哪個對？73.3g/mol【例題1】D【練習(xí)1】C①②×∨在反應(yīng)K35ClO31.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A.一定是金屬元素

B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D.無法確定高價+低價→中間價(歸中反應(yīng)）,金屬無負(fù)價1.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已（二）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。★作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序?！纠}2】Fe3+>Cu2+>H+【練習(xí)2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2強(qiáng)者優(yōu)先若FeBr2溶液中通入足量Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先強(qiáng)后弱規(guī)律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的（三）守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算和方程式配平。（三）守恒律應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算和方程式配平?！纠}3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________?！揪毩?xí)3】(12海南)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入B5:【練習(xí)4】（1）（2015新課標(biāo)）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【練習(xí)4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M熱點典例【練一練】

24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。熱點典例【練一練】24mL濃度為0.05mol·L－1答題模板步驟1

找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2

定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；步驟3

列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4

找關(guān)系對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。守恒法解題的思維建模答題模板步驟1找物質(zhì)步驟4找關(guān)系守恒法解題的思維建一標(biāo)：標(biāo)出變價元素的化合價；二列：列出化合價的變化值；三定：用化合價升降總數(shù)相等原則，確定其變價元素的計量數(shù)；（求總數(shù)）四配：先配兩劑、兩產(chǎn)物，再用觀察法配平其他物質(zhì)，同時將單線變成等號；（配系數(shù)）五查：利用原子守恒、電荷守恒、電子守恒“三大守恒”檢查方程式的配平是否正確。（查守恒）二、氧化還原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以銅與稀硝酸的反應(yīng)為例判斷下列方程式是否正確，為什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一標(biāo)：標(biāo)出變價元素的化合價；二、氧化還原方程式配平3Cu+8完成并小組討論學(xué)案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原劑對應(yīng)產(chǎn)物小組討論完成學(xué)案第3頁上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小組討論學(xué)案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原【例題4】完成并配平下列方程式①用離子方程式表示Fe3+與I-

不能大量共存的原因：

②酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式：

③（11山東）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

（用離子方程式表示）。

④【2015浙江理綜化學(xué)】

完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例題4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處規(guī)律方法·解題指導(dǎo)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)三、氧化還原計算：一個完整的氧化還原反應(yīng)，失電子數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！纠}5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化還原計算：【例題5】（1）Cu2S47.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

。H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O23.36L失去6e-得到6e-7.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：H2O2H2C1、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目是通過化合價的升降體現(xiàn)的，某元素得到（或失去）一個電子，化合價就降低（或升高）一個單位。2、對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，

失電子數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。3、一個方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)與方程式中各物質(zhì)系數(shù)對應(yīng)成比例?！菊n堂探究】三、氧化還原電子轉(zhuǎn)移計算【課堂探究】三、氧化還原電子轉(zhuǎn)移計算考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建今天的學(xué)習(xí)目標(biāo)你都達(dá)成了嗎？考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建今天的學(xué)習(xí)目標(biāo)你都達(dá)成了嗎？規(guī)律方法·解題指導(dǎo)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【練一練】根據(jù)“守恒”進(jìn)行計算4.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A.0.16mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.0.20mol·L－1 D.0.25mol·L－1【練一練】根據(jù)“守恒”進(jìn)行計算解析

還原性H2SO3>HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)濃度為cmol·L－1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。答案

C解析還原性H2SO3>HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2S【練習(xí)】寫出并試著配平下列氧化還原反應(yīng)1、雙氧水與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)2、氯化亞鐵與稀硝酸混合3、少量鐵和稀硝酸4、過量鐵和稀硝酸5、二氧化硫使氯水褪色6、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)7、實驗室制氯氣【練習(xí)】寫出并試著配平下列氧化還原反應(yīng)1、雙氧水與硫酸亞鐵在基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(濃)>SeO2>SO2【課后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；還原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②雙氧水受熱易分解③加熱煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、氧化還原基本規(guī)律①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+

與Fe3+,S與H2S，SO2與H2SO4，均不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用濃硫酸來干燥SO2氣體；（一）轉(zhuǎn)化律②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素），或中間價→高價態(tài)+低價態(tài)該元素的價態(tài)互不換位。遵循鄰位價態(tài)原則，只靠攏，不交叉

課堂探究歸中反應(yīng)歧化反應(yīng)一、氧化還原基本規(guī)律①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用》課件判斷:下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：A.B×∨判斷:下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：×∨【例題1】D

【練習(xí)1】C

①②×∨在反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩爾質(zhì)量為多少？

.思考哪個對？73.3g/mol【例題1】D【練習(xí)1】C①②×∨在反應(yīng)K35ClO31.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A.一定是金屬元素

B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D.無法確定高價+低價→中間價(歸中反應(yīng)）,金屬無負(fù)價1.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已（二）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?！镒饔茫号袛辔镔|(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序?！纠}2】Fe3+>Cu2+>H+【練習(xí)2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2強(qiáng)者優(yōu)先若FeBr2溶液中通入足量Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先強(qiáng)后弱規(guī)律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的（三）守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算和方程式配平。（三）守恒律應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算和方程式配平。【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________?！揪毩?xí)3】(12海南)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例題3】(10·北京)一定條件下，向廢水中加入B5:【練習(xí)4】（1）（2015新課標(biāo)）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【練習(xí)4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M熱點典例【練一練】

24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。熱點典例【練一練】24mL濃度為0.05mol·L－1答題模板步驟1

找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2

定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；步驟3

列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4

找關(guān)系對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。守恒法解題的思維建模答題模板步驟1找物質(zhì)步驟4找關(guān)系守恒法解題的思維建一標(biāo)：標(biāo)出變價元素的化合價；二列：列出化合價的變化值；三定：用化合價升降總數(shù)相等原則，確定其變價元素的計量數(shù)；（求總數(shù)）四配：先配兩劑、兩產(chǎn)物，再用觀察法配平其他物質(zhì)，同時將單線變成等號；（配系數(shù)）五查：利用原子守恒、電荷守恒、電子守恒“三大守恒”檢查方程式的配平是否正確。（查守恒）二、氧化還原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以銅與稀硝酸的反應(yīng)為例判斷下列方程式是否正確，為什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一標(biāo)：標(biāo)出變價元素的化合價；二、氧化還原方程式配平3Cu+8完成并小組討論學(xué)案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原劑對應(yīng)產(chǎn)物小組討論完成學(xué)案第3頁上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小組討論學(xué)案第6頁中的表格牢記常見的氧化劑和還原【例題4】完成并配平下列方程式①用離子方程式表示Fe3+與I-

不能大量共存的原因：

②酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式：

③（11山東）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

（用離子方程式表示）。

④【2015浙江理綜化學(xué)】

完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例題4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【練一練】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處規(guī)律方法·解題指導(dǎo)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)三、氧化還原計算：一個完整的氧化還原反應(yīng)，失電子數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！纠}5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化還原計算：【例題5】（1）Cu2S47.某一反應(yīng)體系有反