福建省質(zhì)檢化學科試卷分析公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎課件

福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢驗理科綜合能力測試化學科試卷分析24.(15分)軟錳礦（主要成份為MnO2)可用于制備錳及其化合物（1）早期冶煉金屬錳一個方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應原理由Mn3O4制備錳.該鋁熱反應化學方程式為本小題考查關鍵知識：金屬鋁主要性質(zhì)（鋁熱反應）考綱要求：P30了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其主要化合物主要性質(zhì)及其應用8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn高溫（2）①軟錳礦還原浸出反應為：

該反應中，還原劑為C6H12O6

。寫出一個能

提升還原浸出速率辦法：本小題考查知識：氧化還原反應及化學反應速率快慢考綱要求：了解氧化還原反應本質(zhì)是電子轉移。P28了解常見氧化還原反應。P28了解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡影響，認識其普通規(guī)律。P29升高反應溫度等相關氧化還原反應?？碱愋捅热纾和現(xiàn)e2+酸性溶液中加入H2O2溶液2.已知氧化劑和還原劑書寫反應方程式解題關鍵：依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，分析化合價改變確定生成物1.相關氧化還原反應幾個概念：氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物濃硫酸SO2活潑金屬金屬陽離子濃硝酸NO2SO32-、SO2SO42-、SO3稀硝酸NOI-Br-I2Br2H2O2H2OFe2+Fe3+KMnO4（H+）MnO2Mn2+S2-SFe3+Fe2+、FeH2H2OCl2ClO-Cl-COCO2記住常見氧化劑和還原劑影響化學反應速率外界原因：（其它條件不變，只改變一個條件）1.濃度（固體或純液體濃度不變）2.壓強（改變氣體濃度）3.溫度4.催化劑5.其它原因：固體反應物表面積、光波、電磁波等）考綱要求：P29了解化學反應速率和化學平衡調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中主要作用（2）②濾液1pH>(填“>”“<”或“=”）ＭnSO4

浸出液pH?？疾殛P鍵知識：工藝流程產(chǎn)品分離、除雜、提純和生產(chǎn)條件控制（如調(diào)pH：控制溶液酸堿性使一些離子形成氫氧化物沉淀，所需物質(zhì)普通應滿足：能與H+反應，使溶液pH增大且不引入新雜質(zhì)(促進離子水解)）等相關知識。③加入MnF2目標是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）（3）由MnSO4制取MnCO3。。。。該反應離子方程式：

。。。該反應平衡常數(shù)K=本小題考查關鍵知識：依據(jù)信息書寫離子方程式及難溶電解質(zhì)沉淀轉化平衡常數(shù)計算考綱要求：P30了解離子反應概念、離子反應發(fā)生條件。了解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡及沉淀轉化本質(zhì)。100Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)應用1.判斷是否能產(chǎn)生沉淀依據(jù)Qc與Ksp大小關系2.依據(jù)Ksp大小判斷沉淀能否轉化或沉淀形成先后次序定性：難溶物質(zhì)易轉化為更難溶物質(zhì)定量：Ksp數(shù)值大易轉化為Ksp數(shù)值小知識鞏固例1．高錳酸鉀是強氧化劑，它用途遍布各個行業(yè)。(1) 工業(yè)上由軟錳礦（主要成份為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個步驟：①步驟一將軟錳礦與過量固體KOH和空氣在高溫下反應,生成錳酸鉀（K2MnO4)，該反應化學方程式是②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在_______(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應化學方程式是

。2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O陽極區(qū)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2) 某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3)，其流程以下：③軋鋼廢酸中Fe2+作用是.④操作I、操作II、操作III名稱是

。將高價錳元素還原成Mn2+過濾⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有陽離子是_______⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<

。已知：K+、Na+、NH4+500例2：硫化鈉是主要工業(yè)原料(1)高溫時，等物質(zhì)量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應化學方程式為

CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O催化劑高溫本小題考查關鍵知識：氧化還原反應（2）甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加入少許BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。①沉淀溶于鹽酸離子方程式是

②僅由上述試驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)大小關系，理由是本小題考查關鍵知識：難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡沉淀形成除了與Ksp相關外，還與溶液中沉淀組分離子濃度大小相關BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等，由該浸取液制備ZnS工業(yè)流程以下列圖所表示。鋅灰浸取液調(diào)整pH=5過濾濾液Ⅰ（含Zn2+、Cd2+和Fe2+）濾液Ⅱ(含Zn2+、Cd2+)濾液ⅢZnSH2O2/H+、ZnO過濾過濾Zn過濾Na2S(i)(ii)(iii)(iv)①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素物質(zhì)為②步驟（ii）所加ZnO作用為③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)離子方程式為調(diào)整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀Al(OH)3Zn+Cd2+=Zn2++Cd化學工業(yè)流程題解題策略考查內(nèi)容：物質(zhì)性質(zhì)和轉化、化學基本理論、化學試驗等，解題時盡可能讀懂每一個流程意義（可結合題設問題）并牢牢把握題干所給信息根本：原料——關鍵化學反應——所需產(chǎn)品。課堂小結原料預處理反應條件控制產(chǎn)品分離與提純解題方法：（首尾分析法）1.從題干和流程圖獲取信息：原料與產(chǎn)品是什么？2.控制反應條件（反應原理：氧化還原反應、反應速率與平衡移動等）進行除雜分離提純3.基本試驗操作：溶解（酸浸、水浸）、加熱灼燒、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、蒸發(fā)結晶、趁熱