酸堿鹽在水溶液中的電離課件

酸、堿、鹽在水溶液中的電離人教版新課標《化學Ⅰ》第二章第二節(jié)離子反應酸、堿、鹽人教版新課標《化學Ⅰ》第二章第二節(jié)Cu導電的原因：Cu中存在自由移動的電子①電子②自由移動Cu導電的原因：Cu中存在自由移動的電子①電子物質純水固體NaClNaCl水溶液熔融態(tài)KNO3能否導電下列物質能否導電？不能不能能能物質純水固體NaCl熔融態(tài)KNO3能否下列物質能否導電？不能探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3

導電的原因NaCl的微觀結構H2O的微觀結構++++++++++-（1）NaCl溶液導電的原因請從微觀的角度,結合Cu導電的原因分析：NaCl固體不導電，

NaCl水溶液導電的原因----------探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3NaCl的微觀結構→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離請從微觀的角度,結合Cu導電的原因分析：NaCl固體不導電，

NaCl水溶液導電的原因水合氯離子水合鈉離子圖2-9NaCl在水中的電離和溶液→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電NaCl在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子導電的原因：“電”+“動”（帶電微粒）+（自由移動）結論：（2）熔融態(tài)KNO3導電的原因：KNO3在熔融態(tài)產(chǎn)生了自由移動的離子探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3

導電的原因（1）NaCl溶液導電的原因：NaCl在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子導電的原因：“電→→1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生自由移動離子的過程→→1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)【分組實驗】下列物質能否電離物質H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CCl4能否電離能能能能不能探究二能電離的化合物能電離的物質有酸、堿、鹽……結論：請從物質類別歸納出哪類物質能電離【分組實驗】下列物質能否電離物質H2SO4NaOHNa2CO【練習1】下列物質中，①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液態(tài)氯化氫，⑩乙醇能導電的物質有：———————屬于電解質的有：——————（填編號，下同）屬于非電解質的有：——————①⑤⑥⑨②③④⑤⑧⑩

【練習1】下列物質中，①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧

3、電解質的電離方程式NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

→→3、電解質的電離方程式NaCl＝

H2SO4HClHNO3

NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3NH4ClNaHSO4【練習2】寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）H2SO4【練習2】寫出下列物質的電

H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

Na2CO3＝2Na++CO32-

NH4Cl＝NH4++Cl-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-【練習2】寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）注意：1、原子團不能拆開。例如：OH-、SO42-、CO32-HCO3-、NO3-、NH4+2、兩大守恒原子守恒+電荷守恒H2SO4＝2H++SO4

H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

Na2CO3＝2Na++CO32-

NH4Cl＝NH4++Cl-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。4、酸、堿、鹽的定義（本質）堿鹽H2SO4＝2H++SO4

生活中的化學1

《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電器設備?！辽钪械幕瘜W1《用電安全規(guī)范》中要求

生活中的化學2番茄中富含維生素C、維生素B1、有機酸等多種電解質番茄導電的原因？生活中的化學2番茄中富含維生素C、維課堂分享知識方法體會課堂分享知識方法體會知識與技能過程與方法情感、態(tài)度價值觀課堂小結1.電離2.電離方程式3.電解質和非電解質1.分工合作2.實驗探究1.興趣是最好的老師2.聯(lián)系生活生產(chǎn)，學以致用3.樹立學習的責任感和使命感3.類比遷移知識與過程與情感、態(tài)度課堂小結1.電離2.電離方程式3.電解酸、堿、鹽在水溶液中的電離人教版新課標《化學Ⅰ》第二章第二節(jié)離子反應酸、堿、鹽人教版新課標《化學Ⅰ》第二章第二節(jié)Cu導電的原因：Cu中存在自由移動的電子①電子②自由移動Cu導電的原因：Cu中存在自由移動的電子①電子物質純水固體NaClNaCl水溶液熔融態(tài)KNO3能否導電下列物質能否導電？不能不能能能物質純水固體NaCl熔融態(tài)KNO3能否下列物質能否導電？不能探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3

導電的原因NaCl的微觀結構H2O的微觀結構++++++++++-（1）NaCl溶液導電的原因請從微觀的角度,結合Cu導電的原因分析：NaCl固體不導電，

NaCl水溶液導電的原因----------探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3NaCl的微觀結構→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離請從微觀的角度,結合Cu導電的原因分析：NaCl固體不導電，

NaCl水溶液導電的原因水合氯離子水合鈉離子圖2-9NaCl在水中的電離和溶液→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電NaCl在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子導電的原因：“電”+“動”（帶電微粒）+（自由移動）結論：（2）熔融態(tài)KNO3導電的原因：KNO3在熔融態(tài)產(chǎn)生了自由移動的離子探究一NaCl水溶液、熔融態(tài)KNO3

導電的原因（1）NaCl溶液導電的原因：NaCl在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子導電的原因：“電→→1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生自由移動離子的過程→→1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)【分組實驗】下列物質能否電離物質H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CCl4能否電離能能能能不能探究二能電離的化合物能電離的物質有酸、堿、鹽……結論：請從物質類別歸納出哪類物質能電離【分組實驗】下列物質能否電離物質H2SO4NaOHNa2CO【練習1】下列物質中，①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液態(tài)氯化氫，⑩乙醇能導電的物質有：———————屬于電解質的有：——————（填編號，下同）屬于非電解質的有：——————①⑤⑥⑨②③④⑤⑧⑩

【練習1】下列物質中，①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧

3、電解質的電離方程式NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

→→3、電解質的電離方程式NaCl＝

H2SO4HClHNO3

NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3NH4ClNaHSO4【練習2】寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）H2SO4【練習2】寫出下列物質的電

H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

Na2CO3＝2Na++CO32-

NH4Cl＝NH4++Cl-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-【練習2】寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）注意：1、原子團不能拆開。例如：OH-、SO42-、CO32-HCO3-、NO3-、NH4+2、兩大守恒原子守恒+電荷守恒H2SO4＝2H++SO4

H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

Na2CO3＝2Na++CO32-

NH4Cl＝NH4++Cl-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。4、酸、堿、鹽的定義（本質）堿鹽H2SO4＝2H++SO4

生活中的化學1

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