高考化學二輪復習化學反應(yīng)與能量課件

2022/11/7高考二輪專題復習之化學反應(yīng)與能量2022/11/3高考二輪專題復習之化學反應(yīng)與能量[最新考綱]1．了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。了解蓋斯定律。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學在解決能源危機中的重要作用。[最新考綱]1．[2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：考點一正確理解反應(yīng)熱準確判斷吸熱與放熱[重溫真題·考情]1．[2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。C假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，2．(2013·重慶，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)

ΔH＝bkJ·mol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是 (

)。 A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC2．(2013·重慶，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)=解析

A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能應(yīng)小于P—Cl鍵的鍵能，錯誤。B項，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)對應(yīng)的ΔH，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的ΔH，錯誤。C項，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)

ΔH＝bkJ·mol－1 ①P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)

ΔH＝akJ·mol－1 ②①－②得解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能答案

C答案C高考定位該考點在高考中的常見命題角度有：①以圖表為命題背景，考查化學反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的總能量、化學鍵的鍵能、正逆反應(yīng)的活化能的關(guān)系及簡單計算。②常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷。③兩種重要反應(yīng)熱的概念辨析。④物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)具有的能量、化學鍵鍵能大小的關(guān)系等，以選擇題為主，難度不大，解題的關(guān)鍵是準確理解相關(guān)概念，認真分析判斷。高考定位1．三個角度理解產(chǎn)生化學反應(yīng)熱效應(yīng)的原因[知能突破·考點](1)從宏觀角度分析：ΔH＝____________________________________H1生成物的總能量－H2反應(yīng)物的總能量1．三個角度理解產(chǎn)生化學反應(yīng)熱效應(yīng)的原因[知能突破·考點 (2)從微觀角度分析： ΔH＝________________________________________ (3)從活化能角度分析： ΔH＝________________________________2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (2)吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；

③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵能總和E1正反應(yīng)活化能－E2逆反應(yīng)活化能 (2)從微觀角度分析：E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵3．兩種重要的反應(yīng)熱11穩(wěn)定大致相同3．兩種重要的反應(yīng)熱11穩(wěn)定大致相同4.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系

物質(zhì)所含能量_____，物質(zhì)越_____，鍵能_____，斷裂其化學鍵所需能量_____，而形成其化學鍵所釋放的能量也_____，反之亦然。如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟、氯、溴、碘依次減弱，其氫化物的能量依次增大，氫鹵鍵的鍵能依次減小。越低穩(wěn)定越大越高越多4.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系越低穩(wěn)定越大越高越多題組一化學反應(yīng)中的能量變化1．下列說法中正確的是 (

)。 A．凡有能量變化的過程都是化學變化 B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進行 C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進行 D．化學反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

解析有些物理變化過程也有能量的變化，A錯；NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng)，但不加熱時也能進行，B錯；化學反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等，D錯。

答案

C[題組訓練·考能]題組一化學反應(yīng)中的能量變化[題組訓練·考能]2．(河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是 (

)。2．(河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1A．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反

應(yīng)D．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反

應(yīng)解析通過實驗①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過實驗①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過實驗②可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過實驗②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項正確。答案

CA．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)3、[2013·北京理綜，26(2)]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________________________________________。解析

拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其ΔH計算方法如下ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－13、[2013·北京理綜，26(2)]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)4、

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ/mol）：化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能分別是414、489、565、158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=

4、

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進行。2．燃燒熱是指101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，并不是1mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。3．中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時的熱效應(yīng)，而是指“生成1molH2O(l)”的熱效應(yīng)，強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸與強堿，強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。————[易錯警示]—————————————————1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸高考定位蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義，有關(guān)該規(guī)律的應(yīng)用是歷年高考考查的熱點，其考查方式多為根據(jù)已知熱化學方程式書寫待求反應(yīng)的熱化學方程式或直接計算其反應(yīng)熱，在選擇題和非選擇題中都有所涉及，難度不大?？键c二蓋斯定律及其重要應(yīng)用高考定位考點二蓋斯定律及其重要應(yīng)用1．定律內(nèi)容

一定條件下，一個反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與_________無關(guān)，只與反應(yīng)的___________有關(guān)。[知能突破·考點]反應(yīng)途徑始態(tài)和終態(tài)1．定律內(nèi)容[知能突破·考點]反應(yīng)途徑始態(tài)和終態(tài)2．常用計算關(guān)系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22．常用計算關(guān)系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH23.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的技能 (1)解題思路

(2)計算模式

若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)

ΔH1 (b)C(s)＋M(g)===D(s)

ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)

ΔH3

則(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH23.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的技能(3)計算要領(lǐng)①當反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。反應(yīng)方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算。②通過蓋斯定律計算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時，要把ΔH看作一個整體。③在設(shè)計反應(yīng)過程時常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣時，會吸熱；反之會放熱。④當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(3)計算要領(lǐng)題組一利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變1．(2014·義烏模擬)已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(

)。 A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1

答案

C

[題組訓練·考能]題組一利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變[題組訓練·考能]2．[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

解析根據(jù)蓋斯定律可知：Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反應(yīng)Ⅲ。

答案

2ΔH2－ΔH12．[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲C題組二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式3．(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________________ _______________________________________________。題組二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。答案

(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－752.1kJ·mol－1(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型—————[思維建模]————————————————根據(jù)待求熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)和位置對已知熱化學方程式進行處理，得到變形后的新熱化學方程式?利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型—————[思維建模]題組三利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱4．(2014·臺州模擬)已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量。

①4P(s，紅)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1

②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是 (

)。 A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C ．ΔH1<ΔH2 D．無法確定

解析根據(jù)提供信息，由反應(yīng)①減去反應(yīng)②可得，4P(s，紅)===4P(s，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ· mol－1×4＝＋73.56kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正確。

答案

B題組三利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱5．下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是 (

)。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH4 A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH45．下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是 解析由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小，在比較反應(yīng)熱時要注意ΔH為負值。答案

B解析由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。(2)ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大?！猍失分防范]————————————————比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點—————[失分防范]—————（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

．

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=

．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)2022/11/7高考二輪專題復習之化學反應(yīng)與能量2022/11/3高考二輪專題復習之化學反應(yīng)與能量[最新考綱]1．了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。了解蓋斯定律。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學在解決能源危機中的重要作用。[最新考綱]1．[2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：考點一正確理解反應(yīng)熱準確判斷吸熱與放熱[重溫真題·考情]1．[2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。C假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，2．(2013·重慶，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)

ΔH＝bkJ·mol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是 (

)。 A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC2．(2013·重慶，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)=解析

A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能應(yīng)小于P—Cl鍵的鍵能，錯誤。B項，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)對應(yīng)的ΔH，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的ΔH，錯誤。C項，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)

ΔH＝bkJ·mol－1 ①P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)

ΔH＝akJ·mol－1 ②①－②得解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能答案

C答案C高考定位該考點在高考中的常見命題角度有：①以圖表為命題背景，考查化學反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的總能量、化學鍵的鍵能、正逆反應(yīng)的活化能的關(guān)系及簡單計算。②常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷。③兩種重要反應(yīng)熱的概念辨析。④物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)具有的能量、化學鍵鍵能大小的關(guān)系等，以選擇題為主，難度不大，解題的關(guān)鍵是準確理解相關(guān)概念，認真分析判斷。高考定位1．三個角度理解產(chǎn)生化學反應(yīng)熱效應(yīng)的原因[知能突破·考點](1)從宏觀角度分析：ΔH＝____________________________________H1生成物的總能量－H2反應(yīng)物的總能量1．三個角度理解產(chǎn)生化學反應(yīng)熱效應(yīng)的原因[知能突破·考點 (2)從微觀角度分析： ΔH＝________________________________________ (3)從活化能角度分析： ΔH＝________________________________2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng)

①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (2)吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；

③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵能總和E1正反應(yīng)活化能－E2逆反應(yīng)活化能 (2)從微觀角度分析：E1反應(yīng)物的鍵能總和－E2生成物的鍵3．兩種重要的反應(yīng)熱11穩(wěn)定大致相同3．兩種重要的反應(yīng)熱11穩(wěn)定大致相同4.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系

物質(zhì)所含能量_____，物質(zhì)越_____，鍵能_____，斷裂其化學鍵所需能量_____，而形成其化學鍵所釋放的能量也_____，反之亦然。如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟、氯、溴、碘依次減弱，其氫化物的能量依次增大，氫鹵鍵的鍵能依次減小。越低穩(wěn)定越大越高越多4.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系越低穩(wěn)定越大越高越多題組一化學反應(yīng)中的能量變化1．下列說法中正確的是 (

)。 A．凡有能量變化的過程都是化學變化 B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進行 C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進行 D．化學反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

解析有些物理變化過程也有能量的變化，A錯；NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng)，但不加熱時也能進行，B錯；化學反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等，D錯。

答案

C[題組訓練·考能]題組一化學反應(yīng)中的能量變化[題組訓練·考能]2．(河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是 (

)。2．(河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1A．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反

應(yīng)D．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反

應(yīng)解析通過實驗①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過實驗①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過實驗②可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過實驗②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項正確。答案

CA．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)3、[2013·北京理綜，26(2)]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________________________________________。解析

拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其ΔH計算方法如下ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－13、[2013·北京理綜，26(2)]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)4、

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ/mol）：化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能分別是414、489、565、158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=

4、

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進行。2．燃燒熱是指101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，并不是1mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。3．中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時的熱效應(yīng)，而是指“生成1molH2O(l)”的熱效應(yīng)，強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸與強堿，強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。————[易錯警示]—————————————————1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸高考定位蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義，有關(guān)該規(guī)律的應(yīng)用是歷年高考考查的熱點，其考查方式多為根據(jù)已知熱化學方程式書寫待求反應(yīng)的熱化學方程式或直接計算其反應(yīng)熱，在選擇題和非選擇題中都有所涉及，難度不大?？键c二蓋斯定律及其重要應(yīng)用高考定位考點二蓋斯定律及其重要應(yīng)用1．定律內(nèi)容

一定條件下，一個反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與_________無關(guān)，只與反應(yīng)的___________有關(guān)。[知能突破·考點]反應(yīng)途徑始態(tài)和終態(tài)1．定律內(nèi)容[知能突破·考點]反應(yīng)途徑始態(tài)和終態(tài)2．常用計算關(guān)系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22．常用計算關(guān)系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH23.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的技能 (1)解題思路

(2)計算模式

若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)

ΔH1 (b)C(s)＋M(g)===D(s)

ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)

ΔH3

則(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH23.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的技能(3)計算要領(lǐng)①當反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。反應(yīng)方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算。②通過蓋斯定律計算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時，要把ΔH看作一個整體。③在設(shè)計反應(yīng)過程時常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣時，會吸熱；反之會放熱。④當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(3)計算要領(lǐng)題組一利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變1．(2014·義烏模擬)已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(

)。 A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1

答案

C

[題組訓練·考能]題組一利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變[題組訓練·考能]2．[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

解析根據(jù)蓋斯定律可知：Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反應(yīng)Ⅲ。

答案

2ΔH2－ΔH12．[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲C題組二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式3．(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________________ _______________________________________________。題組二利用蓋斯定律書寫熱化學方程式(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。答案

(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－752.1kJ·mol－1(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型—————[思維建模]————————————————根據(jù)待求熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)和位置對已知熱化學方程式進行處理，得到變形后的新熱化學方程式?利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型—————[思維建模]題組三利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱4．(2014·臺州模擬)已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量。

①4P(s，紅)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1

②4P(s，白)＋5O2(g)===