高三化學一輪復習 氨氣課件

氨氣的性質及其制備①掌握噴泉實驗的操作及原理②掌握氨氣的性質③以氨氣制備為例，掌握重要氣體的制備④銨鹽的性質氨氣的性質及其制備①掌握噴泉實驗的操作及原理1)無色，有刺激性氣味，密度比空氣小。2)易液化3)極易溶于水(常溫下，1體積水能溶解700體積氨)液氨氨水密度比水小濃度越大，則密度越小一、氨氣的物理性質1)無色，有刺激性氣味，密度比空氣小。2)易液化3)極易溶于※氨氣易液化的原因？

※用下列裝置吸收NH3可防止水倒吸到發(fā)生裝置的是

思考：※易溶于水的原因？

氨氣分子之間能夠形成氫鍵氨氣與水分子之間形成氫鍵※氨氣易液化的原因？※用下列裝置吸收NH3可防止水倒吸到發(fā)噴泉幻燈片19實驗二、噴泉實驗通過噴泉實驗的演示討論以下幾個問題①噴泉實驗的操作步驟

②形成噴泉的原因

③圖2的裝置能否形成噴泉?如何操作

擠捏膠頭滴管使水進入燒瓶,再打開止水夾氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)的壓強減小

能打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶噴泉幻燈片19實驗二、噴泉實驗通過噴泉實驗的演示討論以下ABD1：如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液ABD1：如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠2：如圖裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，該怎樣操作？若想在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，該怎樣操作？

1、關閉c，打開a、b，擠壓膠頭滴管形成噴煙現(xiàn)象；2、在第一步的基礎上，打開c，產(chǎn)生雙噴泉2：如圖裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產(chǎn)生AA3:①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（）（A）碳酸鈉和稀鹽酸

（B）氫氧化鈉和稀鹽酸（C）銅和稀硫酸

（D）硫酸銅和氫氧化鈉溶液②如圖7裝置，在錐形瓶外放一個水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，產(chǎn)生了噴泉，問水槽中加入的物質可以是（

）（A）濃硫酸（B）食鹽（C）硝酸鉀（D）硫酸銅AA3:①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產(chǎn)生形成足夠的壓強差小結：①形成噴泉原理②形成壓強差常用的方法③形成噴泉實驗的常用裝置（如上圖所示）④噴泉實驗所得濃度的計算1、圓底燒瓶中減少壓強。2、增大外部壓強，使水進入燒瓶形成足夠的壓強差小結：1、圓底燒瓶中減少壓強。4：在標準狀況下，用一下氣體作噴泉試驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中的溶質不能擴散出來）（1）用氯化氫氣體作噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為

（2）用二氧化氮氣體作噴泉實驗，噴泉結束后水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質的量濃度為

（3）用二氧化氮和氧氣按4：1比例混合，噴泉結束后水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為

1/22.4mol/L1/22.4mol/L1/28mol/L4：在標準狀況下，用一下氣體作噴泉試驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中（1）氨氣與水反應NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-討論②NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解應如何保存？

③

氨水計算濃度時溶質是什么？

①氨水與液氨的區(qū)別

知識點三：氨氣化學性質討論（2）三氯化鋁中加入過量氨水

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+討論（1）：（a+b+c）mol/L（1）氨氣與水反應NH3+H2ONH3·H2O化學性質NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

白煙（2）氨氣與酸反應NH3+HNO3====NH4NO3

白煙討論a.氨與酸反應的實質：

b.氨氣如何檢驗

用紅色的濕潤的石蕊試紙檢驗變藍。注意：氨氣是唯一的堿性氣體形成了配位鍵化學性質NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2S（3）氨的還原性

NH3和O2反應2NH3+3Cl2=N2+6HCl（NH3不足）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3過量時)4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑拓展一拓展二化學性質20e-8NH3+6NO2=====7N2+12H2O催化劑錯誤認識：容易把NO誤寫成氮氣或二氧化氮；氨氣在純氧中燃燒，沒有催化劑的情況下生成氮氣（3）氨的還原性NH3和O2反應2NH32、根據(jù)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回答下列問題(1)氧化劑是

被氧化的元素是。

(2)還原劑和還原產(chǎn)物的質量比是

(3)當有34g氨氣參加反應時，被氧化的物質的質量為

生成的還原產(chǎn)物的質量為。

Cl2N34:3218.5g80.25g2、根據(jù)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回知識點四、NH3的實驗室制法原理

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+CaCl2+2H2O

加熱②氧氣向下排空氣法防止形成對流吸收會發(fā)出的氨氣③堿石灰不能能與氨氣發(fā)生反應（CaCl2能與氨氣形成絡合物）④用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍知識點四、NH3的實驗室制法原理2NH4Cl+Ca(O1、加熱濃氨水2、將濃氨水滴加到氧化鈣固體上3、將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上討論:是否還有其它的制備氨氣的方法?

工業(yè)制法：

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑1、加熱濃氨水2、將濃氨水滴加到氧化鈣固體上3、將濃氨水滴加（2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

ABCDAC（2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中（2002全國理綜29Ⅱ）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。（2002全國理綜29Ⅱ）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）向下排空氣堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉?！鳎?）2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl知識點五、銨鹽

1、物理性質：都是離子晶體，都易溶于水。2、化學性質：（1）受熱分解：（寫出銨鹽受熱分解的方程式）NH4Cl

NH4HCO3

（2）與堿的反應：

【思考】NH4+的檢驗：操作為：

離子方程式為

NH4Cl=NH3↑+HClNH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O取少量溶液與試管中，加入濃的NaOH，加熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+NH4++OH-=NH3↑+H2O△△△知識點五、銨鹽1、物理性質：都是離子晶體，都易溶于水。NH氨的催化氧化氨的催化氧化噴泉實驗噴泉實驗高三化學一輪復習氨氣課件學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____________。

a.燒堿b.生石灰 c.二氧化硅d.五氧化二磷（2）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作方法是：___（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。B____；D____；E____（填編號）。（4）在實驗過程中應如何合理控制裝置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞？________。（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙有_________；所需的玻璃儀器除酒精燈外，還需要__________________。（6）有同學認為C中除有氯化銨生成外，還應有其他物質生成，你認為他的理由是__________________；如果C中氣體未出現(xiàn)紅棕色，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式

______________

a、b

將燒瓶橫放，將盛有藥品藥匙或小紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

在需要滴加液體時，必須打開分液漏斗上口的玻璃塞，使液體能順利滴出；在不需要滴加液體時，要塞上玻璃塞，防止揮發(fā)出刺激性氣味氣體

氫氧化鈉溶液，紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液，稀硝酸

試管、膠頭滴管、玻璃棒學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應電子轉移的規(guī)律；原來反應物中氮原子和氫原子個數(shù)比為1:3，反應后變成1:4了，不符合質量守恒定律

8NH3+2Cl2=6NH4Cl+N2如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應電氨氣的性質及其制備①掌握噴泉實驗的操作及原理②掌握氨氣的性質③以氨氣制備為例，掌握重要氣體的制備④銨鹽的性質氨氣的性質及其制備①掌握噴泉實驗的操作及原理1)無色，有刺激性氣味，密度比空氣小。2)易液化3)極易溶于水(常溫下，1體積水能溶解700體積氨)液氨氨水密度比水小濃度越大，則密度越小一、氨氣的物理性質1)無色，有刺激性氣味，密度比空氣小。2)易液化3)極易溶于※氨氣易液化的原因？

※用下列裝置吸收NH3可防止水倒吸到發(fā)生裝置的是

思考：※易溶于水的原因？

氨氣分子之間能夠形成氫鍵氨氣與水分子之間形成氫鍵※氨氣易液化的原因？※用下列裝置吸收NH3可防止水倒吸到發(fā)噴泉幻燈片19實驗二、噴泉實驗通過噴泉實驗的演示討論以下幾個問題①噴泉實驗的操作步驟

②形成噴泉的原因

③圖2的裝置能否形成噴泉?如何操作

擠捏膠頭滴管使水進入燒瓶,再打開止水夾氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)的壓強減小

能打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶噴泉幻燈片19實驗二、噴泉實驗通過噴泉實驗的演示討論以下ABD1：如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液ABD1：如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠2：如圖裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，該怎樣操作？若想在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，該怎樣操作？

1、關閉c，打開a、b，擠壓膠頭滴管形成噴煙現(xiàn)象；2、在第一步的基礎上，打開c，產(chǎn)生雙噴泉2：如圖裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產(chǎn)生AA3:①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（）（A）碳酸鈉和稀鹽酸

（B）氫氧化鈉和稀鹽酸（C）銅和稀硫酸

（D）硫酸銅和氫氧化鈉溶液②如圖7裝置，在錐形瓶外放一個水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，產(chǎn)生了噴泉，問水槽中加入的物質可以是（

）（A）濃硫酸（B）食鹽（C）硝酸鉀（D）硫酸銅AA3:①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產(chǎn)生形成足夠的壓強差小結：①形成噴泉原理②形成壓強差常用的方法③形成噴泉實驗的常用裝置（如上圖所示）④噴泉實驗所得濃度的計算1、圓底燒瓶中減少壓強。2、增大外部壓強，使水進入燒瓶形成足夠的壓強差小結：1、圓底燒瓶中減少壓強。4：在標準狀況下，用一下氣體作噴泉試驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中的溶質不能擴散出來）（1）用氯化氫氣體作噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為

（2）用二氧化氮氣體作噴泉實驗，噴泉結束后水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質的量濃度為

（3）用二氧化氮和氧氣按4：1比例混合，噴泉結束后水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為

1/22.4mol/L1/22.4mol/L1/28mol/L4：在標準狀況下，用一下氣體作噴泉試驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中（1）氨氣與水反應NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-討論②NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解應如何保存？

③

氨水計算濃度時溶質是什么？

①氨水與液氨的區(qū)別

知識點三：氨氣化學性質討論（2）三氯化鋁中加入過量氨水

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+討論（1）：（a+b+c）mol/L（1）氨氣與水反應NH3+H2ONH3·H2O化學性質NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

白煙（2）氨氣與酸反應NH3+HNO3====NH4NO3

白煙討論a.氨與酸反應的實質：

b.氨氣如何檢驗

用紅色的濕潤的石蕊試紙檢驗變藍。注意：氨氣是唯一的堿性氣體形成了配位鍵化學性質NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2S（3）氨的還原性

NH3和O2反應2NH3+3Cl2=N2+6HCl（NH3不足）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3過量時)4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑拓展一拓展二化學性質20e-8NH3+6NO2=====7N2+12H2O催化劑錯誤認識：容易把NO誤寫成氮氣或二氧化氮；氨氣在純氧中燃燒，沒有催化劑的情況下生成氮氣（3）氨的還原性NH3和O2反應2NH32、根據(jù)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回答下列問題(1)氧化劑是

被氧化的元素是。

(2)還原劑和還原產(chǎn)物的質量比是

(3)當有34g氨氣參加反應時，被氧化的物質的質量為

生成的還原產(chǎn)物的質量為。

Cl2N34:3218.5g80.25g2、根據(jù)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,回知識點四、NH3的實驗室制法原理

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+CaCl2+2H2O

加熱②氧氣向下排空氣法防止形成對流吸收會發(fā)出的氨氣③堿石灰不能能與氨氣發(fā)生反應（CaCl2能與氨氣形成絡合物）④用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍知識點四、NH3的實驗室制法原理2NH4Cl+Ca(O1、加熱濃氨水2、將濃氨水滴加到氧化鈣固體上3、將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上討論:是否還有其它的制備氨氣的方法?

工業(yè)制法：

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑1、加熱濃氨水2、將濃氨水滴加到氧化鈣固體上3、將濃氨水滴加（2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

ABCDAC（2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中（2002全國理綜29Ⅱ）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。（2002全國理綜29Ⅱ）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）向下排空氣堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉?！鳎?）2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl知識點五、銨鹽

1、物理性質：都是離子晶體，都易溶于水。2、化學性質：（1）受熱分解：（寫出銨鹽受熱分解的方程式）NH4Cl

NH4HCO3

（2）與堿的反應：

【思考】NH4+的檢驗：操作為：

離子方程式為

NH4Cl=NH3↑+HClNH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O取少量溶液與試管中，加入濃的NaOH，加熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說