高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》教學(xué)課件

原電池及其工作原理必修二第二章第二節(jié)選修四第四章第一節(jié)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件原電池及其工作原理必修二第二章第二節(jié)選修四第四章第一《尋秦記》里的原電池.mp4《尋秦記》里的原電池.mp41、理解原電池的工作原理，掌握正負(fù)極的判斷方法，能寫出簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；

2、掌握構(gòu)成原電池的條件。

考綱要求1、理解原電池的工作原理，掌握正負(fù)極的判斷方法，能寫出簡(jiǎn)知識(shí)梳理一、概念和本質(zhì)原電池是利用氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置知識(shí)梳理一、概念和本質(zhì)《尋秦記》里的原電池CuZnCuZnA稀H2SO4知識(shí)梳理原電池的構(gòu)成條件——以銅鋅原電池為例高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件《尋秦記》里的原電池CuZnCuZnA稀H2SO4知識(shí)梳理原二、原電池的構(gòu)成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極(2)電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).。(4)構(gòu)成閉合回路。知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件二、原電池的構(gòu)成條件知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作小試牛刀1.下面裝置中，哪些能構(gòu)成原電池，請(qǐng)說(shuō)明理由？Fe酒精④Zn高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件小試牛刀1.下面裝置中，哪些能構(gòu)成原電池，請(qǐng)說(shuō)明理由？Fe酒裝置示意圖

現(xiàn)象鋅片____________，銅片上有_________，電流表指針________電極負(fù)極材料____

正極材料____

總離子反應(yīng)式電極反應(yīng)式得失電子反應(yīng)類型電子流向電流流向陰、陽(yáng)離子流向

Cu溶解有氣泡發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-

=Zn2+2H+

+2e-

=H2↑

得電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極→正極正極→負(fù)極陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極ZnCu知識(shí)梳理失電子稀H2SO4

稀H2SO4ZnSO4溶液鹽橋的組成和作用(1)組成:飽和KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。三、工作原理——以銅鋅原電池為例高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件裝置

現(xiàn)象鋅片____________，銅片上有______四、原電池正負(fù)極判斷方法電極材料得失電子電極反應(yīng)現(xiàn)象外電路電流流向電解質(zhì)溶液中離子流向負(fù)極較活潑的一極失電子氧化反應(yīng)電極的質(zhì)量減小電流流入的一極陰離子流向的一極正極較不活潑的一極得電子還原反應(yīng)電極的質(zhì)量增加或生成氣泡電流流出的一極陽(yáng)離子流向的一極氧活失蝕負(fù)知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件四、原電池正負(fù)極判斷方法電極得失電子電極現(xiàn)象外電路電流流向電2．(2012大綱?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

（）A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

B負(fù)活失氧蝕探究高考真題明確考向高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件2．(2012大綱?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫3.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)MnO4-

＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O設(shè)計(jì)如下原電池，裝置如下，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：遞進(jìn)題組(1)此原電池的正極是石墨____(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲________________________________；乙____________

_______。a

還原乙5Fe2＋－5e－===5Fe3＋(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-

移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。3.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)MnO4-＋5Fe2+＋8H+

①利用“負(fù)活失氧蝕”判斷正負(fù)極②

一般先寫出負(fù)極反應(yīng)式

③正極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式五、電極反應(yīng)方程式書(shū)寫知識(shí)梳理

①利用“負(fù)活失氧蝕”判斷正負(fù)極②一般先寫出負(fù)極反應(yīng)式探究高考真題明確考向4.(2014·福建理綜，11改編)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl?；卮鹨韵聠?wèn)題：①在外電路中，電子由

電極流向

電極（填寫電極名稱）②負(fù)極反應(yīng)式

.③正極反應(yīng)式

.

（注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)方程式的影響）探究高考真題明確考向4.(2014·福建理綜，11改編)某5.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)

==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

正極為_(kāi)_______負(fù)極為_(kāi)_______負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________一想想？MnO2Zn2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2遞進(jìn)題組5.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為

探究高考真題明確考向6.(13天津卷)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl-向正極移動(dòng)石墨電極隔膜Mg電極H2O2海水C探究高考真題明確考向6.(13天津卷)Mg-H2O2電池可7.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)遞進(jìn)題組A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8molC7.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電談?wù)勀愕氖斋@和疑惑課堂小結(jié)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件談?wù)勀愕氖斋@和疑惑課堂小結(jié)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理必修二第二章第二節(jié)選修四第四章第一節(jié)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件原電池及其工作原理必修二第二章第二節(jié)選修四第四章第一《尋秦記》里的原電池.mp4《尋秦記》里的原電池.mp41、理解原電池的工作原理，掌握正負(fù)極的判斷方法，能寫出簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；

2、掌握構(gòu)成原電池的條件。

考綱要求1、理解原電池的工作原理，掌握正負(fù)極的判斷方法，能寫出簡(jiǎn)知識(shí)梳理一、概念和本質(zhì)原電池是利用氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置知識(shí)梳理一、概念和本質(zhì)《尋秦記》里的原電池CuZnCuZnA稀H2SO4知識(shí)梳理原電池的構(gòu)成條件——以銅鋅原電池為例高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件《尋秦記》里的原電池CuZnCuZnA稀H2SO4知識(shí)梳理原二、原電池的構(gòu)成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極(2)電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).。(4)構(gòu)成閉合回路。知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件二、原電池的構(gòu)成條件知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作小試牛刀1.下面裝置中，哪些能構(gòu)成原電池，請(qǐng)說(shuō)明理由？Fe酒精④Zn高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件小試牛刀1.下面裝置中，哪些能構(gòu)成原電池，請(qǐng)說(shuō)明理由？Fe酒裝置示意圖

現(xiàn)象鋅片____________，銅片上有_________，電流表指針________電極負(fù)極材料____

正極材料____

總離子反應(yīng)式電極反應(yīng)式得失電子反應(yīng)類型電子流向電流流向陰、陽(yáng)離子流向

Cu溶解有氣泡發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-

=Zn2+2H+

+2e-

=H2↑

得電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極→正極正極→負(fù)極陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極ZnCu知識(shí)梳理失電子稀H2SO4

稀H2SO4ZnSO4溶液鹽橋的組成和作用(1)組成:飽和KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。三、工作原理——以銅鋅原電池為例高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件裝置

現(xiàn)象鋅片____________，銅片上有______四、原電池正負(fù)極判斷方法電極材料得失電子電極反應(yīng)現(xiàn)象外電路電流流向電解質(zhì)溶液中離子流向負(fù)極較活潑的一極失電子氧化反應(yīng)電極的質(zhì)量減小電流流入的一極陰離子流向的一極正極較不活潑的一極得電子還原反應(yīng)電極的質(zhì)量增加或生成氣泡電流流出的一極陽(yáng)離子流向的一極氧活失蝕負(fù)知識(shí)梳理高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件四、原電池正負(fù)極判斷方法電極得失電子電極現(xiàn)象外電路電流流向電2．(2012大綱?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

（）A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

B負(fù)活失氧蝕探究高考真題明確考向高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《原電池及其工作原理》課件2．(2012大綱?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫3.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)MnO4-

＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O設(shè)計(jì)如下原電池，裝置如下，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：遞進(jìn)題組(1)此原電池的正極是石墨____(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲________________________________；乙____________

_______。a

還原乙5Fe2＋－5e－===5Fe3＋(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-

移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。3.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)MnO4-＋5Fe2+＋8H+

①利用“負(fù)活失氧蝕”判斷正負(fù)極②

一般先寫出負(fù)極反應(yīng)式

③正極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式五、電極反應(yīng)方程式書(shū)寫知識(shí)梳理

①利用“負(fù)活失氧蝕”判斷正負(fù)極②一般先寫出負(fù)極反應(yīng)式探究高考真題明確考向4.(2014·福建理綜，11改編)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。回答以下問(wèn)題：①在外電路中，電子由

電極流向

電極（填寫電極名稱）②負(fù)極反應(yīng)式

.③正極反應(yīng)式

.

（注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)方程式的影響）探究高考真題明確考向4.(2014·福建理綜，11改編)某5.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)

==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

正極為_(kāi)_______負(fù)極為_(kāi)_______負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________一想想？MnO2Zn2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-Zn-2e-+2OH-=