XX省南通市通州區(qū)2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)至化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE10南通市2022屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5Mn55Fe56Se79Ag108一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會(huì)國(guó)家速滑館用CO2代替氟利昂(氟氯代烴)、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術(shù)制造出更優(yōu)質(zhì)冰面，助力選手發(fā)揮，打造科技冬奧。下列說(shuō)法正確的是A.減少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)C.CO2是含非極性鍵的極性分子D.冰是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體2.通過(guò)SiHCl3+H2Si+3HC1可獲取晶體硅。下列說(shuō)法正確的是A.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.SiHCl3的電子式為C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.HCl屬于離子化合物3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3C.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣D.Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除油脂4.化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說(shuō)法正確的是A.1molX分子中含6mol碳氮σ鍵 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z不能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<YC.第一電離能：I1(Z)<I1(X)D.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿(mǎn)電子6.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置。該電池總反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgC1↓。下列說(shuō)法正確的是

A放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.放電時(shí)，鹽橋中K+向盛有NaCl溶液的燒杯中移動(dòng)D.外電路中每通過(guò)0.1mole，X電極質(zhì)量增加14.35g7.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。從海水中能獲得NaCl，以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、、等；高壓下，NaCl與Na反應(yīng)形成某種晶體X的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Cl2沸點(diǎn)高于Cl2O B.Cl2O是直線形分子C.與的鍵角相等 D.晶體X的化學(xué)式為Na3Cl8.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g) B.Cl2(g)HClO(aq)C.FeI2(aq)FeCl3(aq) D.NaClO4(aq)HClO4(aq)9.海帶可用于提取碘，I-易被氧化為I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2與H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列說(shuō)法正確的是A.2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示鍵能)B體系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH110.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究苯酚(C6H5OH)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量Na2CO3固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無(wú)氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1mol·L苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)D.實(shí)驗(yàn)3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)11.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。裝置II中生成NaNO3和NaNO2兩種鹽，裝置Ⅲ用于吸收CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向裝置I中通工業(yè)廢氣，再向裝置II中通空氣B.裝置I中吸收SO2的化學(xué)方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C.裝置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤電子對(duì)與NH3形成配位鍵12.我國(guó)科學(xué)家研究了Fe+循環(huán)催化N2O+CO=N2+CO2的反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)過(guò)程中的物種及能量變化如圖所示，其中A-F表示反應(yīng)過(guò)程中過(guò)渡態(tài)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Fe+的核外電子排布式為［Ar］3d54s2B.適當(dāng)升高溫度，有利于提高CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率C.該條件下，N2O轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由A→B步驟決定D.該催化過(guò)程中，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化13.優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝可制得CO含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-412kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1達(dá)到平衡時(shí)，H2的產(chǎn)率和CO、CO2、CH4干態(tài)氣體的物質(zhì)的量體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線B表示CO2干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化B.制備CO含量低的氫燃料應(yīng)選擇200～600℃C.800～1400℃，隨溫度升高H2的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)III正向進(jìn)行程度增大D.1200℃，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大二、非選擇題：共4題，共61分。14.從銅陽(yáng)極泥(含銅、銀、鉑、鈀、硒等元素的單質(zhì)或化合物)中分批提取硒、鉑、鈀、銀、銅的過(guò)程如下：（1）焙燒。將陽(yáng)極泥與濃硫酸按一定比例混合漿化，在回轉(zhuǎn)窯內(nèi)焙燒。銅、銀等元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}，同時(shí)得到含SeO2、SO2的煙氣，煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。①煙氣中硒元素能轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)硒的原因是_______。②煙氣中含有少量相對(duì)分子質(zhì)量為224的硒氧化物，該氧化物的分子式為_(kāi)______。（2）浸取。其他條件一定，將焙燒所得固體與相同體積水、不同體積硫酸混合，所得浸出液中各元素含量隨硫酸加入量變化如圖所示。實(shí)際浸出銅、銀同時(shí)回收鉑、鈀的過(guò)程中，只用水作浸取劑而不添加硫酸的原因是_______。（3）轉(zhuǎn)化。向浸出銅、銀后所得濾液中加入足量NaCl，使Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾。向AgCl固體中加入5mol/L氨水［溶質(zhì)以NH3(aq)計(jì)］，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)還原[Ag(NH3)2]Cl，制得單質(zhì)銀，同時(shí)產(chǎn)生N2和NH3兩種氣體。①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的體積為_(kāi)______(忽略溶液體積的變化)。②水合肼還原[Ag(NH3)2]Cl的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15.化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：（1）A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為_(kāi)______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，遇FeCl3溶液不顯色。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。16.以軟錳礦(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)為主要原料可制備MnO2、KMnO4等。制備MnO2的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“過(guò)濾1”所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的離子方程式為_(kāi)______。（2）已知25℃時(shí)，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性濾液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反應(yīng)。測(cè)得金屬的沉淀率隨加入n(Na2S)的變化如圖所示。①當(dāng)n(Na2S)=amol時(shí)，測(cè)得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此時(shí)c(Co2+)=_______。②當(dāng)n(Na2S)=amol時(shí)，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。（3）測(cè)定MnO2粗品的純度。稱(chēng)取0.1450gMnO2粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤(rùn)濕后，依次加入足量稀硫酸和過(guò)量KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定反應(yīng)為2+I2=2I-+，計(jì)算粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（4）將一定量的KClO3與稍過(guò)量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加熱條件下迅速攪拌制得墨綠色K2MnO4。已知向K2MnO4堿性溶液中加酸會(huì)生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5時(shí)，反應(yīng)趨于完全。①KClO3、KOH混合熔融時(shí)不能選用瓷坩堝的原因是_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整制取KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將墨綠色固體混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶體。(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。實(shí)驗(yàn)中須使用的實(shí)驗(yàn)儀器有：砂芯漏斗、pH計(jì)。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示)17.鈾(U)可用作核燃料。核廢料中+6價(jià)的鈾［U(VI)］可以通過(guò)以下兩種方法處理。（1）電化學(xué)還原法。U(VI)還原為U(IV)的電化學(xué)裝置如圖所示。

陰極上發(fā)生反應(yīng)：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+①反應(yīng)2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子_______mol。②陰極區(qū)溶液中加入N2H5NO3的目的是_______。③以恒定電流進(jìn)行電解，測(cè)得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

i.0～100min，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，陰極區(qū)H+減少_______mol。ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_______。（2）吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。①900℃條件下，煅燒CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附劑氟磷灰石。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH會(huì)影響氟磷灰石表面所帶電荷。pH=2.5氟磷灰石表面不帶電，pH＜2.5氟磷灰石表面帶正電，pH>2.5氟磷灰石表面帶負(fù)電。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))如圖甲所示。不同pH溶液中，吸附達(dá)到平衡時(shí)單位質(zhì)量氟磷灰石吸附U(VI)的質(zhì)量如圖乙所示。

pH=3時(shí)氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4時(shí)的平衡吸附量，原因分別是_______。PAGEPAGE31南通市2022屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5Mn55Fe56Se79Ag108一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會(huì)國(guó)家速滑館用CO2代替氟利昂(氟氯代烴)、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術(shù)制造出更優(yōu)質(zhì)冰面，助力選手發(fā)揮，打造科技冬奧。下列說(shuō)法正確的是A.減少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)C.CO2是含非極性鍵的極性分子D.冰是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對(duì)臭氧層的破壞作用，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間容易形成氫鍵，氫鍵能使分子易液化，故B正確；C．CO2是含非極性鍵的，但CO2空間構(gòu)型為直線型屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．冰是水間通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.通過(guò)SiHCl3+H2Si+3HC1可獲取晶體硅。下列說(shuō)法正確的是A.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.SiHCl3的電子式為C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.HCl屬于離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．硅原子核外14個(gè)電子，分三層排布，最外層有4個(gè)電子，則Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．Cl原子未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiHCl3中存在1個(gè)Si-H鍵、3個(gè)Si-Cl鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．氯化氫中氫原子與氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3C.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣D.Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除油脂【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過(guò)多，與NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．氨氣為堿性氣體，NaOH為堿，且具有吸濕性，可用于干燥NH3，故B符合題意；C．Na2SO3溶液呈堿性，SO2為酸性氣體，因此Na2SO3可用于吸收含SO2的尾氣，與其還原性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去，與Na2CO3能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；答案選B。4.化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說(shuō)法正確的是A1molX分子中含6mol碳氮σ鍵 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z不能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．單鍵全是σ鍵，三鍵含一個(gè)σ鍵，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molX分子中含6mol碳氮σ鍵，A正確；B．Y分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．Z分子中含有，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．手性碳原子為飽和碳原子，且碳原子連有4個(gè)不同的基團(tuán)，因此Z分子中不含有手性碳原子，D錯(cuò)誤；答案選A。5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<YC.第一電離能：I1(Z)<I1(X)D.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿(mǎn)電子【答案】C【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外層有2個(gè)電子，基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O，Z為S，Y為Al，W最外層有2個(gè)電子，則W為Ca，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca。【詳解】A．X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯(cuò)誤；B．W為Ca，Y為Al，金屬性Al<Ca，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y<W，B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，同主族從上第一電離能減小，則第一電離能：I1(Z)<I1(X)，C正確；D．W為Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，3d軌道未充滿(mǎn)電子，D錯(cuò)誤；答案選C。6.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置。該電池總反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgC1↓。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.放電時(shí)，鹽橋中K+向盛有NaCl溶液的燒杯中移動(dòng)D.外電路中每通過(guò)0.1mole，X電極質(zhì)量增加14.35g【答案】B【解析】【詳解】A．該原電池的X極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．Y電極為原電池正極，反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故B正確；C．放電時(shí)，鹽橋會(huì)有鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，X極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，X極會(huì)有失去電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。從海水中能獲得NaCl，以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、、等；高壓下，NaCl與Na反應(yīng)形成某種晶體X的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Cl2沸點(diǎn)高于Cl2O B.Cl2O是直線形分子C.與的鍵角相等 D.晶體X的化學(xué)式為Na3Cl【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是非極性分，一氧化二氯分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V形，屬于極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量大于氯氣的極性分子一氧化二氯的分子間作用力大于氯氣，沸點(diǎn)高于氯氣，故A錯(cuò)誤；B．一氧化二氯分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V形，故B錯(cuò)誤；C．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，高氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，兩種離子的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球代表離子半徑大的氯離子、白球代表鈉離子，晶胞中位于頂點(diǎn)的氯離子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的鈉離子個(gè)數(shù)為6×=3，則晶胞的化學(xué)式為Na3Cl，故D正確；故選D。8.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g) B.Cl2(g)HClO(aq)C.FeI2(aq)FeCl3(aq) D.NaClO4(aq)HClO4(aq)【答案】A【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，因此NaCl(aq)Cl2(g)可以實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．氯氣和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，Cl2(g)HClO(aq)不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．向FeI2溶液中通入少量氧氣，只有碘離子被氧化，F(xiàn)eI2(aq)FeCl3(aq)不能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．HClO4的酸性強(qiáng)于碳酸，NaClO4與二氧化碳不反應(yīng)，因此NaClO4(aq)HClO4(aq)不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選A。9.海帶可用于提取碘，I-易被氧化為I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2與H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH1＜0，下列說(shuō)法正確的是A.2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示鍵能)B.體系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH1【答案】D【解析】【詳解】A．ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的ΔH=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)＜0，故A錯(cuò)誤；B．未知起始反應(yīng)物的量，則c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)吸收熱量，由反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)-反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)可得，I2(s)=I2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1>0，則ΔH2>ΔH1，故D正確；故選：D。10.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究苯酚(C6H5OH)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量Na2CO3固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無(wú)氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1mol·L苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)D.實(shí)驗(yàn)3所得混合溶液中：c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，則有苯酚生成，說(shuō)明碳酸的酸性大于苯酚；實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量Na2CO3固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液為苯酚鈉，且無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明苯酚和Na2CO3生成苯酚鈉和碳酸氫鈉、不生成二氧化碳，說(shuō)明苯酚電離程度大于碳酸氫鈉；實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1mol·L苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH為10，則c(H+)<c(OH-)，說(shuō)明苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度；【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)，由實(shí)驗(yàn)2可得出：Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+→C6H5O-+，B正確；C．由電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)3混合液的pH為10，c(H+)<c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(C6H5O-)，所得混合溶液中：存在物料守恒：2c(Na+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，則得c(C6H5OH)>c(Na+)>c(C6H5O-)，D正確；答案選A。11.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。裝置II中生成NaNO3和NaNO2兩種鹽，裝置Ⅲ用于吸收CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向裝置I中通工業(yè)廢氣，再向裝置II中通空氣B.裝置I中吸收SO2的化學(xué)方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C.裝置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤電子對(duì)與NH3形成配位鍵【答案】C【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)通過(guò)石灰乳，二氧化硫和二氧化碳被吸收，然后通入足量的氫氧化鈉中，同時(shí)通入空氣，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，剩余氮?dú)夂鸵谎趸歼M(jìn)入裝置Ⅲ，一氧化碳被吸收，氮?dú)庾鳛闊o(wú)污染氣體排出。據(jù)此解答。【詳解】A.若實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向裝置I中通工業(yè)廢氣，再向裝置II中通空氣，可能有一氧化氮不能被氧化，進(jìn)而被氫氧化鈉吸收，造成環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.裝置I中為足量的氫氧化鈣，吸收SO2時(shí)應(yīng)生成亞硫酸鈣不是亞硫酸氫鈣，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)產(chǎn)物硝酸鈉和亞硝酸鈉的化學(xué)式分析，氮原子和鈉原子個(gè)數(shù)比為1:1，故裝置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH，故C正確；D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)與形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。12.我國(guó)科學(xué)家研究了Fe+循環(huán)催化N2O+CO=N2+CO2的反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)過(guò)程中的物種及能量變化如圖所示，其中A-F表示反應(yīng)過(guò)程中過(guò)渡態(tài)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Fe+的核外電子排布式為［Ar］3d54s2B.適當(dāng)升高溫度，有利于提高CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率C.該條件下，N2O轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由A→B步驟決定D.該催化過(guò)程中，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A．鐵原子先失去最外層電子，基態(tài)Fe+的核外電子排布式為［Ar］3d64s1，故A錯(cuò)誤；B．N2O+CO=N2+CO2反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度不利于提高CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，C→FeO++N2+CO活化能最大，反應(yīng)速率最慢，N2O轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由C→FeO++N2+CO步驟決定，故C錯(cuò)誤；D．該催化過(guò)程中，F(xiàn)e+中鐵元素化合價(jià)為+1、FeO+中鐵元素化合價(jià)為+3，鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故D正確；選D。13.優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝可制得CO含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1達(dá)到平衡時(shí)，H2的產(chǎn)率和CO、CO2、CH4干態(tài)氣體的物質(zhì)的量體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線B表示CO2干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化B.制備CO含量低的氫燃料應(yīng)選擇200～600℃C.800～1400℃，隨溫度升高H2產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)III正向進(jìn)行程度增大D.1200℃，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)I，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO含量增大；反應(yīng)II，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2含量降低；曲線B表示CO干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化、曲線A表示CO2干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；B．200～600℃氫氣的含量低，制備CO含量低的氫燃料應(yīng)選擇800℃左右的溫度，故B錯(cuò)誤；C．800～1400℃，甲烷的體積分?jǐn)?shù)幾乎不變，隨溫度升高H2的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)II逆向進(jìn)行程度增大，故C錯(cuò)誤；D．1200℃，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向平衡體系中通入水蒸氣，c(H2O)增大，再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大，故D正確；選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從銅陽(yáng)極泥(含銅、銀、鉑、鈀、硒等元素的單質(zhì)或化合物)中分批提取硒、鉑、鈀、銀、銅的過(guò)程如下：（1）焙燒。將陽(yáng)極泥與濃硫酸按一定比例混合漿化，在回轉(zhuǎn)窯內(nèi)焙燒。銅、銀等元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}，同時(shí)得到含SeO2、SO2的煙氣，煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。①煙氣中的硒元素能轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)硒的原因是_______。②煙氣中含有少量相對(duì)分子質(zhì)量為224的硒氧化物，該氧化物的分子式為_(kāi)______。（2）浸取。其他條件一定，將焙燒所得固體與相同體積水、不同體積硫酸混合，所得浸出液中各元素含量隨硫酸加入量變化如圖所示。實(shí)際浸出銅、銀同時(shí)回收鉑、鈀的過(guò)程中，只用水作浸取劑而不添加硫酸的原因是_______。（3）轉(zhuǎn)化。向浸出銅、銀后所得濾液中加入足量NaCl，使Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾。向AgCl固體中加入5mol/L氨水［溶質(zhì)以NH3(aq)計(jì)］，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)還原[Ag(NH3)2]Cl，制得單質(zhì)銀，同時(shí)產(chǎn)生N2和NH3兩種氣體。①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的體積為_(kāi)______(忽略溶液體積的變化)。②水合肼還原[Ag(NH3)2]Cl的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.溶液中的H2SO3能將SeO2還原②.(SeO2)2或Se2O4（2）加入H2SO4后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但鉑、鈀浸出率增大，不利于鉑和鈀回收（3）①.0.44L

②.N2H4·H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】煙氣用水吸收后SO2與H2O生成H2SO3，H2SO3有還原性，可以將SeO2還原成Se；Se相對(duì)原子質(zhì)量為80，故該分子中最多只能存在2個(gè)Se，再結(jié)合O相對(duì)原子質(zhì)量，可知存在4個(gè)O，故可以得出該氧化物分子式為Se2O4或(SeO2)2；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖示，加入H2SO4后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但鉑、鈀浸出率增大，不利于鉑和鈀的回收；【小問(wèn)3詳解】設(shè)：溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，混合后溶液體積為V，列三段式：K=，解得x=2.2mol，V(氨水)=；根據(jù)本題信息，反應(yīng)方程式為：N2H4·H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。15.化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：（1）A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為_(kāi)______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，遇FeCl3溶液不顯色。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。【答案】（1）4:1（2）（3）氧化反應(yīng)（4）（5）【解析】【分析】B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C逆推，可知B是；D的分子式是C11H12O4，根據(jù)C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是。【小問(wèn)1詳解】A分子中只有2個(gè)單鍵碳原子采用sp3雜化，其余碳原子均采用sp2雜化，碳原子數(shù)目之比為采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為8:2=4:1；【小問(wèn)2詳解】D的分子式是C11H12O4，根據(jù)C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是；【小問(wèn)3詳解】F→G是F中的羥基被氧化為醛基，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明含有羥基，遇FeCl3溶液不顯色，說(shuō)明不含酚羥基。②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明含有酯基，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的G的同分異構(gòu)體是；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題干流程圖，發(fā)生還原反應(yīng)生成，和乙醇反應(yīng)生成，被還原成，和反應(yīng)生成，合成路線為：。16.以軟錳礦(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)為主要原料可制備MnO2、KMnO4等。制備MnO2的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“過(guò)濾1”所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的離子方程式為_(kāi)______。（2）已知25℃時(shí)，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性濾液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反應(yīng)。測(cè)得金屬的沉淀率隨加入n(Na2S)的變化如圖所示。①當(dāng)n(Na2S)=amol時(shí)，測(cè)得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此時(shí)c(Co2+)=_______