2023年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷

2023適應(yīng)性測試-化學(xué)試卷本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90卷上作答無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Fe56第一局部本局部共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。量的是以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是H HA．過氧化鈉的電子式是NaOO Na B．乙烷的構(gòu)造式是H C C HH HC．氯原子的構(gòu)造示意圖是D．中子數(shù)為7的碳原子是7CC．氯原子的構(gòu)造示意圖是D．中子數(shù)為7的碳原子是7C6C．纖維素能通過酯化反響得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基4．以下各項(xiàng)比較中，確定相等的是一樣物質(zhì)的量濃度的和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)一樣質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．一樣物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C—H鍵的數(shù)目D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一樣體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)5．最近CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的爭論獲得成果。以以下圖是使用不同催化劑〔NiPc和CoPc〕時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，以下說法．A．轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B．·CO2經(jīng)氧化反響得到·COOHC．吸附在NiPc或CoPc外表帶有一樣基團(tuán)的物種其能量不同D．該爭論成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題6．以下解釋事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是A．用食醋清洗水垢：CO2- +2CHCOOH===2CHCOO-+HO+CO↑3 3 3 2 2B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-Cl-2H+===ClHO2 2C．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)+3H+Al3+3HO3 2D．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2+S2--HgS↓以下顏色變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是潮濕的紅色布條遇氯氣褪色棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色A.配制確定物質(zhì)的量 B．試驗(yàn)室制取Cl2C．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.驗(yàn)證氨氣NaOHA.配制確定物質(zhì)的量 B．試驗(yàn)室制取Cl2C．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.驗(yàn)證氨氣NaOH易溶于水9．依據(jù)右圖試驗(yàn)所得推論不合理的是：苯酚的熔點(diǎn)為43℃A．試管9．依據(jù)右圖試驗(yàn)所得推論不合理的是：苯酚的熔點(diǎn)為43℃A．試管a中鈉沉在底部，說明密度：甲苯＜鈉B．試管b、c中生成的氣體均有H2C．苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)結(jié)合元素周期律，依據(jù)以下事實(shí)所得推想不合理的是事實(shí)事實(shí)推測AⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半同族82Pb的單質(zhì)是半BHI在230℃時(shí)分解，HCl在HF分解溫度大于CH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸DNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉依據(jù)以以下圖所得推斷正確的選項(xiàng)是H2O(lH=﹣44kJ/molA．圖1反響為吸熱反響B(tài)．圖1反響使用催化劑時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)變其△HC．圖2中假設(shè)H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反響為CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘〔主要以I-形式存在〕的工藝流程如下：以下說法不正確的選項(xiàng)是A．經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘復(fù)原而脫離高分子樹脂C．假設(shè)②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO35:2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化用確定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)四周溶液pH和導(dǎo)電力氣的變化分別如以以下圖所示〔利用溶液導(dǎo)電力氣的變化可推斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化無視不計(jì)〕。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-c(Na+)B．a(chǎn)→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C．c→d溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是c(OH-)和c(Na+)增大D．依據(jù)溶液pH和導(dǎo)電力氣的變化可推斷：V2＜V314．試驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反響，試驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液〔pH=5〕中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，參與3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液連續(xù)滴加BaCl2溶液，未消滅白色沉淀。：?。?jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水以下說法不正確的選項(xiàng)是通過測溶液A的pH無法推斷①中硫元素是否被氧化通過②可知：沉淀B具有復(fù)原性CA中的Ag+D．通過上述試驗(yàn)可推斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4其次局部本局部共5題，共58分。59〕地球上的氮元素對動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的爭論熱點(diǎn)。人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch400~500oC和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。①上述反響中生?molNH3放出46kJ為 。熱，但仍選擇較高溫度。其緣由是 。常溫常壓下電解法合成氨的原理如以以下圖所示：①陰極生成氨的電極反響式為 。②陽極氧化產(chǎn)物只有O2。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反響式解釋緣由： 。氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH4NO3。：氮原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比上述反響③的氮原子利用率為66.7NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3的整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中氮原子利用率到達(dá)10069〕019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰電池及鋰離子電池爭論做出奉獻(xiàn)的三位科學(xué)家。最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是 活潑金屬，使電池存在較大安全隱患?，F(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如以以下圖所示LixC6xe6CxLi+，則該極應(yīng)為上圖中的 O②碳酸乙烯酯〔EC〕常用作電解液的溶劑，其構(gòu)造為 C ，熔點(diǎn)35℃，可燃，O O可由二氧化碳和有機(jī)物X在確定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學(xué)方程式： 。③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如下：寫出酸浸過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。拆解廢舊電池前需進(jìn)展放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的緣由是 。75〕一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如下：〔1〕A是一種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是?！?〕B→C的反響類型是?！?〕D生成CH≡CCH2OH的反響條件是。上述流程中生成F的反響為酯化反響，則該反響的化學(xué)方程式是。單體Ⅱ的構(gòu)造簡式是。a．F→P1的反響類型為縮聚反響a．F→P1的反響類型為縮聚反響b．P3可能的構(gòu)造如右圖所示c．P2→P3的過程中有可能得到線型高分子d．堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)〔7〕：；Q〔C〔7〕：；Q〔C6H11NO〕是用于合成單中間體。以以下圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學(xué)方程式是81〕K3[Fe(C2O4)3]·3H2O產(chǎn)價(jià)值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O量。Ⅰ．制備晶體?。Q取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再參與25mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀10mL飽和K2C2O440℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀漸漸變?yōu)榧t褐色；ⅲ．將混合物煮沸30s，參與8mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、枯燥。Ⅱ．測定產(chǎn)品中鐵的含量ⅳ．稱量xg制得的樣品，加水溶解，并參與稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反響；ZnH2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液zmL。：H2C2O4為二元弱酸，具有較強(qiáng)的復(fù)原性莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中鐵元素的化合價(jià)是。中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4·2H2O，生成該沉淀的離子方程式是 。[Fe(C2O4)3]3-反響的離子方程式補(bǔ)充完整：6FeC2O4·2H2O＋＋ ===4[Fe(C2O4)3]3-＋2Fe(OH)3↓＋ H2O步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，緣由是。步驟ⅳ在鐵的含量測定中所起的作用是 。：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部復(fù)原為Fe2+；反響中MnO一 轉(zhuǎn)化為4Mn2+。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔用含x、y、z的代數(shù)式表示〕19．〔14分〕某小組探究影響金屬與水反響猛烈程度的因素。分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條〔打磨光亮〕投入水中，記錄現(xiàn)象如下：補(bǔ)全Na與水反響的試驗(yàn)現(xiàn)象： 。探究Mg與水反響緩慢的緣由。資料g水反響時(shí)g外表掩蓋了致密的2導(dǎo)致反響緩慢H+ 和O-4 3可以加快Mg與水反響。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH+ 和HCO-對Mg與水反響的促進(jìn)作用用與水反響后的Mg條4 330min時(shí)鎂條外表情大量固體附著〔固體可溶于鹽酸〕30min時(shí)鎂條外表情大量固體附著〔固體可溶于鹽酸〕試驗(yàn)序號abcd鹽溶液〔均為0.1溶液起始pHNH5.1NaH8.3Na7.0NH4H7.830min時(shí)產(chǎn)生氣體體氣體的主要成分1.50.7＜H21.4①依據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡可解釋NH+ 和HCO-的作用。Mg(OH)2的溶解平衡4 3表達(dá)式是 。②經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH4 促進(jìn)Mg與水反響。檢驗(yàn)該氣體的方法是③上表中能夠說明HCO-3

。對Mg與水反響起促進(jìn)作用的證據(jù)是 。④b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用Mg2(OH)2CO3表示]，寫誕生成該固體的離子方程式 。綜合試驗(yàn)a~d可以得到的結(jié)論是：NH+和HCO-都能與Mg(OH)2作用加快Mg4 3水反響， 〔補(bǔ)充兩點(diǎn)。屬與水反響猛烈程度的因素有。2023化學(xué)參考答案第一局部選擇題〔114342〕題號1234567答案CBABBAB題號891011121314答案DDADCCD其次局部非選擇題15.〔1〕①N〔g〕〔1〕①N〔g〕+3H(g)2NH(g)H=-92kJ/mol2 2 Fe 3②在該溫度下催化劑活性強(qiáng)，反響速率快?！?〕①N+6H++6e-=2NH2 3②陰極除了氮?dú)獾秒娮油猓篘+6H++6e-2NHN+8H++6e-=2 3 22NH+，2H++2e-=H4 2NO16.其次周期ⅠA②②確定條件+CO②②