2023年各地高考化學(xué)真題分類匯編：沉淀溶解平衡

2023專題沉淀溶解平衡一、單項(xiàng)選擇題12023·全國高考真題〕一樣溫度下，Ksp

BaSO4

<Ksp

BaCO3

。某溫度下，飽和溶液中-lgcSO2-、-lgcCO2-、與-lgcBa2+的關(guān)系如以下圖。4 3 以下說法正確的選項(xiàng)是曲線①代表BaCO的沉淀溶解曲線3BaSOK4 sp

BaSO4

值為1.010-10BaCl

固體可使溶液由ab點(diǎn)2 c

SO2-

=105.1時(shí)兩溶液中

4=10y2y11【答案】B

cCO2-3【解析】A．由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；曲線①為BaSO4

溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO2-)]lg[c(Ba24＋)]＝3時(shí)，－lg[cSO2-)＝7，則－lg[K(BaSO)]＝7＋3＝10，因此K(BaSO)＝1.0×10－10，選4 sp 4 sp 4項(xiàng)B正確；sp向飽和BaSO4溶液中參與適量BaCl2c(Ba2＋)K(BaSO4)spcSO2-)將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線①向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；4c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中

cSO2- 4

1＝y(tǒng)1

＝10yy211

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

cCO2-3

10y22023·全國高考真題〕以下過程中的化學(xué)反響，相應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是CO23

CaSO4

CaCO3

SO24Fe4HNO3

Fe3NO2HO2Al3

4OHAlO2HO2 2Cu2S2CuS【答案】A【解析】硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO2+CaSO=CaCO+SO2，故A正確；3 4 3 4過量的鐵粉與稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4HO，故B錯(cuò)誤；3 2硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D+故D錯(cuò)誤；答案選A。二、工業(yè)流程題32023·廣東高考真題〕Al)、鉬Mo)、鎳Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：：25HCO2 3

的K =4.5107，Ka1

=4.71011；Ksp

BaMoO4

=3.518；K BaCOsp 3

=2.619；該工藝中，pH6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO2的形態(tài)存在。4“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Mo元素的化合價(jià)為 。2 4“沉鋁”中，生成的沉淀X為 ?！俺零f”pH7.0。①生成BaMoO的離子方程式為 。4BaCO3

也會(huì)沉淀。為避開BaMoO4

中混入BaCO3

沉淀，溶液中cHCO3

2-4

= (列出算式)時(shí)，應(yīng)停頓參與BaCl2

溶液。①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為 。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量 (填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO2，可析出Y。AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如以下圖，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻擋H2O2刻蝕液與下層GaAs (砷化鎵)反響。①該氧化物為 。②：Ga和Al同族，As和N同族。在HO與上層GaAs 的反響中，As元素的化合價(jià)2 2變?yōu)?5價(jià)，則該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 ?！敬鸢浮?6

AlOH3

MoO2+Ba2=4

BaMoO↓4

1107mol/L2.61094.710113.5108NaHCO3

NH AlO3 2

4:1【解析】“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和2 40Mo元素的化合價(jià)為+6?！俺龄X”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為AlOH。3IIBaMoO4MoO2Ba2BaMoO↓。4 4②假設(shè)開頭生成BaCO沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：3HCO+BaMoO3

MoO2H，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為BaCO4 BaCO4 c(H)c(MoO2)

c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+) K

K (BaMoO)K 4

3 4

a2 sp

4 。為避開c(HCO) c(HCO-)c(CO2-)c(Ba2+) K (BaCO)BaMoO

3中混入BaCO中混入

3 34c(H)c(MoO2)K4

sp 3a2sp4K (BaMoOa2sp4沉鉬“ ”沉鉬4 3 c(HCO) K3 sp

(BaCO)3中pH

為7.c(H)1107mol/L

c(MoO2)4

K Ka2 sp

(BaMoO)4c(HCO) 1107mol/LK3 sp

(BaCO)3時(shí)，開頭生成BaCO3

cHCO3

:cMoO2- =41107mol/LKsp

(BaCO)3

1107mol/L2.6109 BaCl

溶液。K Ka2 sp

(BaMoO)4

4.710113.5108 2①濾液I中參與過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3

，故Y為NaHCO。3②依據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液ⅢNaCl固體后，通入足量NH，再通入3足量CO2

，可析出NaHCO。3①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由HO與AlAs反響生成的，聯(lián)2 2想到金屬鋁外表簡(jiǎn)潔形成致密的氧化膜可知，該氧化物為AlO。2 3②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3〔其最高價(jià)、As顯-3HO2 2與上層GaAs 的反響中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)上升了8，As元素被氧化，則該反響的氧化劑為HO，復(fù)原劑為GaAs。HO中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，2 2 2 2O元素要被復(fù)原到-2價(jià)，每個(gè)HO2，依據(jù)氧化復(fù)原反響中元素化2 2合價(jià)上升的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為82 4:1。42023·河北高考真題〕計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—MgNa+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是 (填元素符號(hào))。(2)工序①的名稱為 。濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。工序③中發(fā)生反響的離子方程式為 。物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 ，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有 (填化學(xué)式)。熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序 (填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為 。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)+OH-

[A1(OH)]=10-33)3 4【答案】Fe、Cr 溶解浸出 MgO、Fe2O3

w sp 32Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓ 4Fe(CrO2)2+4 2 7高溫7O2+16NaHCO3【解析】

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O Na2CO3 ② 8.37由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr；(2)由分析可知，工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；(3)由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；工序③中發(fā)生的反響為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反響生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓，故答案為：4 2 72Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓；4 2 7碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反響為高溫下Fe(Cr22和碳酸氫鈉反響生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+高溫7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；假設(shè)將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類高溫似的反響，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序?yàn)楣ば颌冢蚀鸢笧椋孩?；工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反響為AlOH+H+141

AlOH3

+HO，反響的平衡常數(shù)為21 c(OH-)K= =

= =1013.37，當(dāng)c[AlOH]為1 clOHc(H+) cAlOH-c(H+)cOH-) KK 44 4 w10—5mol/L

1 =

mol/L=10—8.37mol/L，則溶pH8.37，故答案為：8.37。

c[Al

OH ]K4

1051013.3752023·全國高考真題磁選后的煉鐵高鈦爐渣主要成分有TiOSiOAlOMgO 、2 2 2 3CaO 以及少量的FeO2 3

。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開頭沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子 Fe3 Al3Mg2Ca2開頭沉淀的pH 2.2 3.59.512.4 答復(fù)以下問題：11.113.8沉淀完全c=1.0105molL1 pH3.24.7“焙燒”中，TiO、SiO幾乎不發(fā)生反響，Al沉淀完全c=1.0105molL1 pH3.24.72 2 2 3 2 3硫酸鹽，寫出AlO2 3

NH4

AlSO42

的化學(xué)方程式 ?！八焙蟆盀V液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)整pH至11.6，依次析出的金屬離子是 ?！澳敢孩佟爸蠱g2+濃度為 molL-1?！八痹?60℃“酸溶”最適合的酸是 ?！八崛茉钡某煞质?、 ?！八崛堋盩iO2水解析出TiOxHO沉淀，該反響的離子方2 2程式是 。將“母液①”和“母液②”混合，吸取尾氣，經(jīng)處理得 ，循環(huán)利用?！敬鸢浮?/p>

AlO2

4NHSO42

焙燒2NH4

AlSO42

6NH3

3HO2Fe3+、Al3+、Mg2+ 1.0106 硫酸 SiO CaSO2 4TiO2++(x+1)HO TiOxHO+2H (NH)SO2 2 2 42 4【解析】2 3 42 4 4 42 3 2 3 42 4 4 42 3 氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反響為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反響生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反響的化學(xué)方程式為AlO+4(