2023年天津高考化學試卷及答案

2023〔天津卷〕理科綜合測試化學局部第一卷6636分。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Zn651．化學在人類社會進展中發(fā)揮著重要作用，以下事實化學反響的是利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C．利用根本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物以下離子方程式能用來解釋相應(yīng)試驗現(xiàn)象的是

利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料D．利用反滲透膜從海水中分別出淡水試驗現(xiàn)象試驗現(xiàn)象離子方程式AMgOH2NH淀溶解24Mg 2NHHO23 2向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐BFe 3HO3色液體2FeOH3H3C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2MnO4H3SO22Mn22HO2442D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO2HFe2HO2以下有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用的是A．將廢鐵屑參與FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)鹽堿地〔含較多Na2CO3等〕不利于作物生長，可施加熟石灰進展改進無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水以下試驗操作或裝置能到達目的的是HNO和CHCOOH5.0104和1.7105。將pH和體積均一樣2 3的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如以下圖。以下表達正確的選項是曲線Ⅰ代表HNO溶液2溶液中水的電離程度：b點＞c點cHAcOHc點到d點，溶液中

cA

保持不變〔其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子〕一樣體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中nNa一樣我國科學家研制了一種型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。以下表達的是放電時，a電極反響為IBr2

2e 2IBr放電時，溶液中離子的數(shù)目增大充電時，b電極每增重0.65g ，溶液中有0.02molI

被氧化充電時，a電極接外電源負極其次卷留意事項：用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。464分。7〔14分〕氮、磷、砷As、銻Sb、鉍Bi、鏌Mc為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。答復以下問題：砷在元素周期表中的位置 。288Mc的中子數(shù)為 。115Ps，白磷)

P(s，黑磷) H39.3kJmol1；P(s，白磷) P(s，紅磷) H17.6kJmol1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：NH3

PH〔填或。3N

H PH

〔填＞或＜，推斷依據(jù) 。2 4 2 4PH和NHPH與HI反響產(chǎn)物的3 3 3推斷正確的選項是 〔填序號。a．不能與NaOH 反響 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反響SbCl能發(fā)生較猛烈的水解，生成難溶的SbOCl ，寫出該反響的化學方程式 3 ，因此，配制SbCl溶液應(yīng)留意 。3在1L真空密閉容器中參與amolPH4I固體，t℃時發(fā)生如下反響：4

PHgHIg①34PH3

g

Pg6H4

g②2HIg

HgIg ③2 2達平衡時，體系中nHIbmolnIcmolnHdmol，則t℃時反響①的平衡2 2常數(shù)K值為 〔用字母表示。7．〔18分〕我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的32環(huán)加成反響，并依據(jù)該反響，進展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。答復以下問題：茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子〔連有四個不同的原子或原子團〕的數(shù)目為 ?；衔顱的核磁共振氫譜中有 個吸取峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)〔不考慮手性異構(gòu)〕數(shù)目為 。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基COOCHCH2 3②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。CD的反響類型為 。DE的化學方程式為 ，除E外該反響另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。以下試劑分別與F和G反響，可生成一樣環(huán)狀產(chǎn)物的是 〔填序號。aBr2 bHBr cNaOH 溶液參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反響合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖〔其他試劑任選。8．〔18分〕環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下：答復以下問題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純原料環(huán)己醇中假設(shè)含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 ，現(xiàn)象為 。1的裝置如以下圖〔加熱和夾持裝置已略去。①燒瓶A中進展的可逆反響化學方程式為 濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇FeCl6HO而不用濃硫酸的緣由為 〔填序號。3 2濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2FeCl6HO污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念3 2同等條件下，用FeCl6HO比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高3 2②儀器B的作用為 。操作2用到的玻璃儀器是 。將操作3〔蒸餾〕的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，參與待蒸餾的物質(zhì)和沸石， ，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定ag環(huán)己烯樣品中參與定量制得的bmolBr2

Br與2足量KI作用生成I，用cmolL1的NaSONaSO標準溶液vmL2 2 2 3 2 2 3〔以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素。測定過程中，發(fā)生的反響如下：①②Br2

2KI I2

2KBr③I2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 〔用字母表示。以下狀況會導致測定結(jié)果偏低的是 〔填序號。樣品中含有苯酚雜質(zhì)在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)NaSO標準溶液局部被氧化2 2 310〔14分〕多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。答復以下問題：Ⅰ．硅粉與HCl300℃時反響生成1molSiHCl氣體和H，放出225kJ熱量，該反響的熱化學3 2方程式為 。SiHCl的電子式為 。3Ⅱ．將SiCl氫化為SiHCl有三種方法，對應(yīng)的反響依次為：4 3①SiClgHg SiHClgHClg H04 2 3 1②3SiCl4

g2H2

gSis 4SiHCl3

02③2SiCl4

gH2

gSisHClg

3SiHCl3

gH3氫化過程中所需的高純度H可用惰性電極電解KOH 溶液制備，寫出產(chǎn)生H的電極名稱 2 2 〔陽極或陰，該電極反響方程式 。體系自由能變GHTS，G0時反響自發(fā)進展。三個氫化反響的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反響①能自發(fā)進展的最低溫度是 ；一樣溫度下，反響②比反響①的G小，主要緣由是 。不同溫度下反響②中SiCl轉(zhuǎn)化率如圖2所示。以下表達正確的選項是 〔填序號。4a．B點：v v正 逆

b．v正

：A點E點 c．反響適宜溫度：480520℃反響③的H3 〔用H1，H2表示。溫度上升，反響③的平衡常數(shù)K 〔填“增大“減小”或“不變。由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4SiHCl3和Si外還有 〔填分子式。2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔天津卷〕理科綜合化學局部參考答案6636分。1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D464分。7〔14分〕〔1〕第四周期第ⅤA族 173黑磷〔2〕＞

>NH分子間存在氫鍵2 4SbCl3

HO2

SbOCl2HCl〔“ ”寫成“ ”亦可〕加鹽酸，抑制水解〔4〕b8c2db3 3 8〔18分〕〔1〕C H O15 26

碳碳雙鍵、羥基3〔2〕2 5CHCHCCCOOCH3|CH3

CH2 3和CHCHCH3 2

CCCOOCHCH2 2 〔3〕加成反響或復原反響〔4/r/