2023年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

2023一、單項(xiàng)選擇題【2023天津】1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A．鐵外表鍍鋅可增加其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能任憑排放【答案】B【解析】A、鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵外表鍍鋅，鐵被保護(hù)，A項(xiàng)正確B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化石燃料燃等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項(xiàng)正確；D、含重金屬離子的電鍍廢液任憑排放會(huì)造成水體污染，D項(xiàng)正確。【2023天津】2．試驗(yàn)室制備以下氣體時(shí)，所用方法正確的選項(xiàng)是( )A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反響物可選擇一樣的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸取尾氣【答案】A【解析】ANa2O2MnO2H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置一樣，A項(xiàng)正確；BNaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一樣條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2D、NO23NO2

＋HO===2HNO＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水23吸取含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23【2023天津】3．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)學(xué)問進(jìn)展推斷，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A．某吸熱反響能自發(fā)進(jìn)展，因此該反響是熵增反響B(tài)．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反響物濃度可加快反響速率，因此用濃硫酸與鐵反響能增大生成H2的速率1【答案】D【解析】AΔH－TΔS＜0時(shí)，反響能自發(fā)進(jìn)展，吸熱反響的ΔH＞0，吸熱反響能自發(fā)，說明ΔS＞0，A項(xiàng)正確；B、NH4FF－水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2ONH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；C、可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項(xiàng)正確；D、常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)以以下圖兩種化合物的構(gòu)造或性質(zhì)描述正確的選項(xiàng)是()不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)一樣C．均能與溴水反響D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】C【解析】A、兩種有機(jī)物的分子式均為C10H14O，但構(gòu)造不同，故二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第一種有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，而其次種有機(jī)物分子中不含苯環(huán)，明顯前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、第一種有機(jī)物分子中含有酚羥，C項(xiàng)正確；D、兩種有機(jī)物分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境不盡一樣，故可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4【2023天津】5．以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]【答案】A

2 4 2 42(N＋＋(＋＝2(S－＋(O－NaHSO4 4溶液中c(Na＋)＝c(SO2－)，所以c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)，A項(xiàng)正確；B、因K(AgCl)＞4 4 spKsp(AgI)AgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CO2的水溶33液中存在電離平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步電離的程度3遠(yuǎn)大于其次步電離的程度，故溶液中c(HCO－)遠(yuǎn)大于2c(CO2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、依據(jù)物料守33 3恒得：2c(Na＋)＝3[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 4 2 4 2 2 4【2023天津】6．：鋰離子電池的總反響為LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2鋰硫電池的總反響2Li＋S Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項(xiàng)是( )A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C．理論上兩種電池的比能量一樣D．以以下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】A、電池工作時(shí)，陽離子(Li＋)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極上發(fā)生Li＋得電子生成Li的復(fù)原反響，B項(xiàng)正確；C、兩種電池負(fù)極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、依據(jù)電池總反響知，生成碳的反響是氧化反響極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。II卷【2023天津】7．〔14分〕元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)依據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)學(xué)問答復(fù)以下問題：按原子序數(shù)遞增的挨次(稀有氣體除外)，以下說法正確的選項(xiàng)是 。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增加3c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡潔陽離子是 ?；衔颩gO化合物MgO類型離子化合物Al2O3離子化合物MgCl2離子化合物AlCl3共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)電解MgCl2而不電解MgO的緣由是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的緣由是 。晶體硅(1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si粗CSiClSiCl純2Si純)460℃ 4 4 1100℃寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反響中，測得每生成1.12kg純硅需吸取akJ熱量寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。P2O5是非氧化性枯燥劑以下氣體不能用濃硫酸枯燥可用P2O5枯燥的是 。a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO22KClO3可用于試驗(yàn)室制O，假設(shè)不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反響的化學(xué)方程式：2?！敬鸢浮俊?4分〕(1)b (2)氬Na＋(或鈉離子)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能源，增加生產(chǎn)本錢 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)(5)b

SiCl(g＋2H(g)10=Si(s＋4HCl(g) H＝0.02akJ·mo－14 (6)4KClO0=KC＋4 3 4【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑漸漸減小，而離子半徑不愿定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增加，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化4物堿性減弱，酸性增加，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不愿定降低，如NaMg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡潔離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是N，因此N(3由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgOAlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬4 4 SiCl制純硅的化學(xué)方程式為SiCl(l＋2H(g)10Si(s)＋4HCl(g)1.12kg40molakJ1mol0.0254 4 2 kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸枯燥，也不能用P2O5枯燥；HI是具有復(fù)原性的酸性氣體，可用P2O5枯燥，但不能用濃硫酸枯燥；SO、CO既能用濃硫酸枯燥，又能用P2O5b。(6)KClO3(Cl的化合價(jià)為＋5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必需比＋5價(jià)高，可能為＋6價(jià)或＋72 461∶7KClO，4據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式?！?023天津】8．〔18分〕從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關(guān)反響如下：：

n/H＋△H的分子式為 。5B所含官能團(tuán)的名稱為 。含兩COOC3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共 種不考慮手性異其中磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸取峰的異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為 。B→D，D→E的反響類型分別為 、 。G為含六元環(huán)的化合物，寫出其構(gòu)造簡式： 。F在確定條件下發(fā)生聚合反響可得到一種高吸水性樹脂該樹脂名稱為 。(7)寫出E→F的化學(xué)反響方程式： 。(8)A的構(gòu)造簡式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)展加成反響的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))。【答案】〔18分〕(1)C10H20 (2)羰基、羧基 (3)4 CH3OOCCCH3COOCH3CH3(4)加成反響(或復(fù)原反響) 取代反響(5) (6)聚丙烯酸鈉(7)(8)

2NaO25H△3

2===CHCOONa＋NaBr＋2H2OA―→HA分子中含有A的分子式C10H16可知還應(yīng)含有兩個(gè)不飽和度，再依據(jù)題中信息以及C的構(gòu)造簡式B的分子式可推出A的構(gòu)造簡式為 則B的構(gòu)造簡式為 ，B―→D加氫，屬于加成反響，則D為乳酸 ，由E―→F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知D―→E發(fā)生取代反響，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F 的結(jié)構(gòu)簡式分別為 和。(3)兩個(gè)—COOCH3 基團(tuán)在端點(diǎn)，故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體有：6、 、和 共四種，其中具有較強(qiáng)的對(duì)稱性，只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(8)A為共軛烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反響，有兩種1、21、4加成產(chǎn)物，共3種?！?023天津】9．〔18分〕Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O2 3 22 NaSO(aqS(s)=NaS2 3 22 試驗(yàn)步驟：15gNa2SO380mL5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，參與上述溶液中。②安裝試驗(yàn)裝置(如以下圖，局部夾持裝置略去)60min。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，得到產(chǎn)品。答復(fù)以下問題：硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的是 。(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。7產(chǎn)品中除了有未反響的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。該試驗(yàn)一般把握在堿性環(huán)境下進(jìn)展，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反響方程式表示其緣由：。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。2SO2－＋I(xiàn)===SO2－＋2I－2 3 2 4 6滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) 。Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用4Na2S2O3復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－，常用作脫氯劑，該反響的離子方程式為 。4【答案】〔18分〕(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋HO (5)由無色變藍(lán)色2 3 2 22323.620×10－3M23224(6)18.1024

W ×100% (7)SO2－＋4Cl

＋5HO===2SO2－＋8Cl－＋10H＋4 2 4 2 【解析】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易集中到溶液中。(2)裝置中儀器a(3)Na2SO3易被空氣中的Na2SONaSONaSO4 2 4 2 檢驗(yàn)SO2－是否存在，需要防止SO2－的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽4 3酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫8雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反響：2H＋＋S

2↑＋3H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起0.00mL18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL－0.003m＝18.10m2NSO3·522S2～2n(Na2SO·5O)＝n(2＝20.10002 33.620×10－3mol×Mg/molmol·L－1×18.10×10－33.620×10－3M

L＝3.620×10－3

mol，則產(chǎn)品的純度

Wg ×100%＝23242W ×100%。(7)SO2－Cl23242

SO2－，Cl

被復(fù)原為Cl－，首先依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S

O2－＋4Cl→2SO2－＋8Cl－，然后依據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出SO2－＋4Cl2 3 2 4 2 3 24＋5H2O===2SO2－＋8Cl－＋10OH－。4【2023天津】10．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反響原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(1)H2SNH4HSNH4HS溶液中。(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反響①，確定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反響速率的措施是 。a．上升溫度b．增大水蒸氣濃度c．參與催化劑d．降低壓強(qiáng)利用反響②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化可提高H2的產(chǎn)量假設(shè)1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反響，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： 。依據(jù)溫度對(duì)合成氨反響的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出確定條件下的密閉容器內(nèi)，9從通入原料氣開頭，隨溫度不斷上升，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(b)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) 。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的