2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓第八單元水溶液中的離子平衡課練23弱電解質的電離平衡

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－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是________，理由是_____________________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是_________________________________________________________________________________________。(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？________，請說明理由：________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是________________________________________________________________________________________________________________________。12．25℃時，部分物質的電離常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離常數1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－81.7×10－5請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序____________。(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數；理由是____________________________________________。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．現有常溫下pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請根據下列操作回答問題：(1)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數值一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－)D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四種離子中結合H＋能力最強的是________(填字母)。A．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應的離子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_______________________________________________________________________________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：___________________________________________________________________________________________________________________________。課練23弱電解質的電離平衡狂刷小題夯基礎[練基礎]1．C電解質的強弱與溶解性無關，雖然CaCO3、BaSO4等難溶，但其溶于水的部分完全電離，為強電解質，①錯誤；醋酸銨在水溶液中完全電離，為強電解質，②錯誤；弱酸、弱堿和水在水溶液中都是部分電離，屬于弱電解質，③正確；溶液的導電性與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷數有關，與溶質為強酸或弱酸無關，若強酸的濃度很小，其溶液的導電性不一定強于濃度大的弱酸溶液，④錯誤；電解質溶液導電的原因是電解質電離出可自由移動的陰、陽離子，⑤正確；熔融的電解質不一定能導電，如HCl雖為電解質，但熔融時不能產生自由移動的離子，不能導電，⑥錯誤；C項正確。2．D氨水溶液為堿性溶液，能使酚酞變紅，但不能說明NH3·H2O為弱電解質，D項符合題意。3．A加入冰醋酸，CH3COOH濃度增大，醋酸電離平衡正向移動，A項正確；加入濃鹽酸，相當于加入大量氫離子，醋酸電離平衡逆向移動，但平衡移動不足以抵消加入濃鹽酸導致的溶液中c(H＋)的變化，氫離子濃度依然增大，B項錯誤；加入少量的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，C項錯誤；加水稀釋可以促使電離平衡正向移動，電離出的氫離子個數雖然增加，但溶液的體積變化更大，溶液中氫離子濃度減小，D項錯誤。4．B酸性的相對強弱與酸的電離程度有關，與溶解度的大小無關，該方法不能用來判斷酸性的相對強弱，A項錯誤；同濃度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，說明前者電離出的氫離子濃度小，則HA電離程度較小，酸性較弱，該方法可以用來判斷酸性的相對強弱，B項正確；導電能力與溶液中離子濃度的大小、離子所帶電荷數的多少有關，同體積的兩種酸濃度未知，無法根據導電能力確定酸性的強弱，C項錯誤；根據關系式：2HA～Zn～H2，2HB～Zn～H2，等物質的量的HA和HB與足量的Zn反應，應該生成等量的氫氣，該方法不能用來判斷酸性的相對強弱，D項錯誤。5．A室溫下，pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，溶液中c(OH－)相同，根據電荷守恒，可知c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))、c(Na＋)相同，A項正確；溫度升高20℃，一水合氨的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，Kw增大，pH變化，NaOH電離出的c(OH－)不變，但溫度升高，Kw變化，溶液中c(H＋)變化，導致溶液pH也有變化，B項錯誤；pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，加水稀釋相同的倍數后，兩溶液的c(OH－)均減小，但一水合氨的電離平衡正向移動，氨水中c(OH－)減小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中c(OH－)大于氫氧化鈉溶液，兩種溶液的pH不相同，C項錯誤；pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，一水合氨的濃度大于氫氧化鈉，與1mol·L－1的鹽酸反應，氨水消耗的鹽酸的體積更大，D項錯誤。6．AC點兩溶液的導電能力相同，則離子濃度相同，pH相等，A正確；稀釋相同倍數時，醋酸的電離平衡正向移動，則醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，醋酸溶液的導電能力大于鹽酸，故曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，B錯誤；由B項分析可知，A點c(H＋)大，C錯誤；完全中和等體積A點、B點對應的溶液，醋酸在水溶液中部分電離，則醋酸消耗NaOH的物質的量大于鹽酸，即兩溶液消耗的NaOH不同，D錯誤。7．B根據表格中數據分析可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))。HClO的酸性比HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))強，該反應不能發(fā)生，A項錯誤；由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B項正確、C項錯誤；HClO酸性比H2CO3弱，該反應不能發(fā)生，D項錯誤。[練高考]8．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質的量濃度為1.0×10－4mol·L－1，則水電離出的H＋的物質的量濃度也是1.0×10－4mol·L－1，則100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質的量為1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正確。9．C1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數小于6.02×1022，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯誤。10．B觀察曲線的交點為c(HA)＝c(A－)時，此時溶液的pH≈4.7，該酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4。7，故－lgKa≈4.7，A說法正確；NaA的水解平衡常數Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B說法錯誤；根據圖像可知，當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)，C說法正確；根據圖像可知，c(HA)為0.8，c(A－)為0.2時，pH約為4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確。11．答案：10－7.5解析：HClO溶液中存在電離平衡HClO?H＋＋ClO－，HClO的電離常數Ka＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，由題圖可知當pH＝7.5時，溶液中c(ClO－)＝c(HClO)，即Ka＝c(H＋)＝10－7.5。[練模擬]12．B若a＝b且c(X－)>c(Y－)，這說明電離程度HX＞HY，則酸性：HX>HY，A正確；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，這說明電離程度：HX＜HY，則酸性：HX＜HY，B錯誤；若a<b且兩者pH相同，這說明電離出的氫離子濃度相等，則HY一定是弱酸，C正確；若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，這說明X－水解，則HX為弱酸，D正確。13．D溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液pH變化比鹽酸的小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程、Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH變化曲線，故A錯誤；稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導電性減弱，故a溶液的導電性比c溶液的導電性強，故B錯誤；升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值減小，故C錯誤；醋酸的濃度大于鹽酸，與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D正確。14．ApH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，將兩者等體積混合，恰好完全反應，則說明醋酸的物質的量濃度等于NaOH的物質的量濃度，c(CH3COOH)約為10a－14mol·L－1，故該溫度下醋酸的電離常數為1014－a－2b。15．D結合圖示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液時，c(HA)≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此時c(H＋)約為6×10－3mol·L－1，證明HA部分電離，屬于弱酸，故A錯誤；a～b段，HA的電離過程為吸熱過程，電解質溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故B錯誤；c～d段，HA濃度增大，c(H＋)增大，但HA的電離程度減小，故C錯誤；c點時，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為NaA，根據物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故D正確。綜合測評提能力1．A加入NaOH，NaOH和H＋反應而減小溶液中c(H＋)，從而促進HCN電離，則平衡正向移動，故A正確；加水稀釋促進弱電解質的電離，所以平衡正向移動，故B錯誤；加入少量相同濃度的HCl溶液，HCl是強電解質，完全電離，導致溶液中c(H＋)增大，故C錯誤；加入少量NaCN固體，導致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移動，故D錯誤。2．AA項，加水稀釋促進NH3·H2O的電離，溶液中n(OH－)、n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，分子的物質的量減小，該比值增大，正確；B項，溶液中OH－、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物質的量增大，且水電離出OH－的數目增多，該比值變小，錯誤；C項，稀釋時，溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物質的量增大，NH3·H2O分子的物質的量減小，該比值減小，錯誤；D項，加水稀釋c(OH－)減小，錯誤。3．D酸或堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進水的電離，NaOH是強堿，抑制水的電離，Na2CO3是強堿弱酸鹽，促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c(H＋)減小，c(OH－)增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B項錯誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D項正確。4．ANaCl和NaH2PO2都屬于強電解質，所以用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質，故A錯誤；因鹽酸為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質，B正確；若次磷酸為弱電解質，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應為3，而現測得pH在4～5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質，D正確。5．B相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，結合“強酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亞硝酸的電離平衡常數為4.6×10－4，故B錯誤。6．C根據表中電離常數可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))；根據“較強酸制取較弱酸”的復分解反應規(guī)律，判斷溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應，可以大量共存，A不符合題意；酸性：HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則ClO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應，可以大量共存，B不符合題意；由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，則HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))能反應生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，不能大量共存，C符合題意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反應，可以大量共存，D不符合題意。7．C溶液中c(A2－)＝c(HA－)時溶液的pH＝4.2，則Ka2(H2A)＝eq\f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）)＝10－4.2，所以數量級為10－5，故A正確；根據圖分析，HA－占主體時溶液為酸性，HA－電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正確；從M點到N點是pH逐漸增大的過程，但溶液仍然為酸性，溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c(H＋)<N點由水電離出的c(H＋)，故C錯誤；pH＝7的溶液為中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，即c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，所以c(Na＋)>2c(A2－)，故D正確。8．B根據題目信息，電離平衡常數：HCOOH>CH3COOH，則酸性：HCOOH>CH3COOH，醋酸電離程度小，溶液中c(CH3COOH)>c(HCOOH)，則曲線X代表CH3COOH，曲線Y代表HCOOH，A項錯誤；室溫時c點pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，根據混合溶液中電荷守恒可知：c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1B項正確；Ka(HCOOH)＝eq\f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）)，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，eq\f(Ka（HCOOH）,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)，溫度不變，電離平衡常數不變，eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)不變，C項錯誤；混合酸溶液加水稀釋的過程中，水的電離始終受到抑制，a點、b點溶液pH相同，則溶液中水電離出的c(H＋)相同，c點溶液pH比a點、b點大，對水電離的抑制減弱，溶液中水電離出的c(H＋)更大，故溶液中水電離出的c(H＋)：c點>a點＝b點，D項錯誤。9．B0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H＋)約為0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝4，A項正確；電離屬于吸熱過程，升溫促進HA電離，溶液中的c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤；室溫時，此酸的電離常數約為eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C項正確；稀釋HA溶液可促進HA電離，溶液中的c(H＋)、c(A－)、c(HA)都減小，而c(OH－)增大，D項正確。10．BD由圖可知，兩溶液分別稀釋100倍，MOH溶液的pH減小2，ROH溶液的pH減小1，則MOH是強堿，ROH是弱堿，A錯誤；x點兩溶液的pH相等，則兩溶液中c(H＋)、c(OH－)分別相等；根據電荷守恒可得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，從而推知x點時c(M＋)＝c(R＋)，B正確；MOH是強堿，起始溶液的pH＝13，則有c(MOH)＝0.1mol·L－1，ROH是弱堿，部分電離，起始溶液的pH＝12，則有c(ROH)＞0.01mol·L－1，從而可知稀釋前，c(MOH)＜10c(ROH)，C錯誤；稀釋前，MOH溶液的pH＝13，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D正確。11．答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色12．答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－(3)大于稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離常數大大于HX的酸性強于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對水電離的抑制能力較弱解析：(1)電離常數越大，酸性越強，酸性由強到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)電離常數越小，其對應酸根離子結合H＋的能力越強，CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－。(3)根據圖像可知，起始時兩種溶液中c(H＋)相同，c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋)，稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離常數大；HX酸性強于CH3COOH，稀釋后HX溶液中c(H＋