2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓第六單元化學反應與能量課練18電解池金屬的腐蝕與防護

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3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量，發(fā)生的部分反應有：①Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；②2H＋＋2e－=H2↑③2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O；④CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋8H＋＋6e－=Cr＋4H2O⑤2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；⑥2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋14H＋下列說法錯誤的是()A．反應①②在鍍件上發(fā)生B．H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C．當鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時，電路中轉移6mol電子D．電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH：陽極>陰極10．水汽變換(WGS)反應(CO＋H2Oeq\o(,\s\up11(180～250℃),\s\do4(1.0～6.0MPa))H2＋CO2)是工業(yè)上大規(guī)模制備氫氣的主要方法。我國科學家利用電化學原理巧妙地將WGS反應拆分為彼此分離的兩個半反應，首次提出在室溫常壓高效制備高純氫氣的電化學水汽變換(EWGS)反應，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A.電解時，a、b分別與鉛蓄電池的PbO2、Pb電極相連B．電解時，鉛蓄電池的正極反應為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2OC．電解后，電解池陽極室溶液的pH幾乎不變(忽略溶液體積變化)D．與WGS反應相比，EWGS反應的顯著優(yōu)點是低能耗生產(chǎn)高純氫氣三、非選擇題：本題共3小題。11．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為________________________________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為________________________________________________________________________。(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況下)，丙池中________極析出________g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的pH將________。12．(1)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(二者物質(zhì)的量之比為1∶1)?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))轉化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4＋，其原理如圖所示：①Ce4＋從電解槽的________(填字母代號)口流出。②寫出陰極的電極反應式：__________________________________________。(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為______________；若通入的NO體積為4.48L(標準狀況下)，則另外一個電極通入的SO2的質(zhì)量至少為________g。(3)一種利用H2S電催化制氫并最終制得硫酸的裝置如圖所示：①b接電源的________(填“正”或“負”)極，陽極的電極反應式為____________。②寫出一個SO2經(jīng)一步反應轉化為H2SO4的化學方程式：______________________。13．電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示：①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應連接電源的________(填“正極”或“負極”)，對應的電極反應式為___________________________________________________________________________________________。②a極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應使用________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用鎳片作陽極(鎳不參與反應)，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學式為________；陽極的電極反應式為________________________；陽離子遷移方向是____________________________________。(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：①陰極的電極反應式為________________________________。②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。課練18電解池金屬的腐蝕與防護狂刷小題夯基礎[練基礎]1．B電子從電源的負極流出，故a是陰極，d是正極，溶液中的陽離子Q移向陰極a。2．AA項，電子流出的一極是電源的負極，故Fe連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，正確；B項，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，F(xiàn)e為陽極，Cl－向Fe極作定向移動，錯誤；C項，石墨電極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為Fe3＋＋e－=Fe2＋，錯誤；D項，F(xiàn)e為陽極，是活性電極，F(xiàn)e被氧化生成Fe2＋，石墨是電解池的陰極，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應生成Fe2＋，故電解池發(fā)生的總反應：Fe＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up7(電解))3Fe2＋，錯誤。3．D依據(jù)放電順序，陰極先放電的是Cu2＋，故陰極開始析出的是Cu，陽極先放電的是Cl－，故陽極開始產(chǎn)生的是Cl2，故A、B錯誤；由陰極反應Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.1mol，當電路中通過電子的量達到0.2mol時，此時Cu2＋消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)镠＋，故C錯誤；陽極先是Cl－放電，當Cl－消耗完畢，此時H2O電離產(chǎn)生的OH－開始在陽極放電，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))不參與電極反應，故D正確。4．C根據(jù)題給裝置圖可知，陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極的電極反應式為O2＋2H＋＋2e－=H2O2，故A、B項錯誤。根據(jù)題圖可知，H2O2可將NH3·H2O氧化為N2，C項正確。根據(jù)電極反應式可知，工作過程中陽極上生成氫離子，所以陽極附近溶液的pH逐漸減小，D項錯誤。5．AHCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，生成Cl2和H＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子，還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋、H＋、O2反應生成Fe3＋和H2O，F(xiàn)e2＋、Fe3＋在陰極循環(huán)，A錯誤；HCl在陽極失電子生成Cl2和H＋，電極反應式為2HCl－2e－=Cl2↑＋2H＋，B正確；根據(jù)電子得失守恒有O2～4e－，電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標準狀況下體積為5.6L，C正確；由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應可看作是4HCl(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(電解))2Cl2(g)＋2H2O(g)，D正確。[練高考]6．D海水中含有較大濃度的Cl－，通電后Cl－能在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應生成Cl2，A項正確；電解過程中陰極區(qū)有NaOH生成，陽極上生成的Cl2與陰極區(qū)生成的NaOH反應可得到NaClO，B項正確；H2具有可燃性，故應及時排入大氣，以免出現(xiàn)意外，C項正確；陰極的電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，生成的OH－與海水中的Mg2＋結合形成Mg(OH)2，故Mg(OH)2主要在陰極上形成，D項錯誤。7．C通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說明石墨電極Ⅱ為陽極，則電源b為正極，a為負極，石墨電極Ⅰ為陰極，據(jù)此解答。A.由分析可知，a是電源的負極，正確；B.石墨電極Ⅱ為陽極，通電一段時間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，正確；C.隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCl2溶液濃度變小，錯誤；D.當0.01molFe2O3完全溶解時，消耗氫離子為0.06mol，根據(jù)陽極電極反應式2H2O－4e－=O2＋4H＋，產(chǎn)生氧氣為0.015mol，體積為336mL(折合成標準狀況下)，正確。8．D石墨電極為陽極，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通過陽離子交換膜由Ⅰ室進入Ⅱ室，右側Co電極為陰極，電極反應式為Co2＋＋2e－=Co，Cl－通過陰離子交換膜由Ⅲ室進入Ⅱ室，與H＋結合生成鹽酸。由上述分析知，Ⅰ室中水放電使硫酸濃度增大，Ⅱ室中生成鹽酸，故Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均減小，A錯誤；生成1molCo時，轉移2mol電子，Ⅰ室有0.5molO2(即16g)逸出，有2mol(即2g)H＋通過陽離子交換膜進入Ⅱ室，則Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少18g，B錯誤；移除兩交換膜后，石墨電極上的電極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑，C錯誤；根據(jù)上述分析可知，電解時生成了O2、Co、H＋，則電解總反應為2Co2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Co＋O2↑＋4H＋，D正確。9．答案：陽Na＋解析：由4Na2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑可知，電解過程中實質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H＋和O2，陰極上H＋得到電子生成H2，由2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O可知，Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備Na2Cr2O7的效率，Na＋通過離子交換膜移向陰極。10．答案：(4)從右往左(5)2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O解析：(4)根據(jù)反應物以及兩極產(chǎn)物，可以看出產(chǎn)生氫氣的一極氫元素的化合價變化為＋1→0，發(fā)生還原反應，應為陰極，產(chǎn)生氮氣的一極氮元素的化合價變化為－3→0，發(fā)生氧化反應，應為陽極。電解池中，陰離子向陽極移動，所以電解過程中OH－的移動方向為從右往左。(5)陽極上NH3變?yōu)镹2，溶液環(huán)境為堿性，所以陽極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。[練模擬]11．C陰極發(fā)生還原反應，氫離子獲得電子生成氫氣，陰極電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，硫元素最高正價為＋6價，只能是氧元素價態(tài)升高，S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))中含有過氧鍵，反應中硫元素價態(tài)不變，故B錯誤；S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵，故C正確；若用銅作陽極，則陽極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，故D錯誤。12．C根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此催化電極為陽極，則銅箔為陰極，銅箔上的電勢比催化電極上的低，故A錯誤；海水中的鋰離子和氯離子放電，海水的pH基本不變，故B錯誤；根據(jù)轉移電子數(shù)相等，若導線中轉移1mol電子，則銅箔上產(chǎn)生1molLi，質(zhì)量為7g，故C正確；因為催化電極為陽極，放出氯氣，銅箔為陰極，形成金屬鋰，所以固體陶瓷膜為陽離子交換膜，不能用質(zhì)子交換膜代替，故D錯誤。13．C甲池為燃料電池，a電極燃料失去電子，為負極，H＋由負極向正極運動，即從M室到N室移動，A項正確；甲為燃料電池，燃料失去電子，電子移動a→Y，X電極作陽極，失去電子，電子移動X→b，B項正確；乙池中，酸性較弱時，F(xiàn)e3＋易水解生成沉淀，C項錯誤；Y為陰極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極方程式為：O2＋2e－＋2H＋=H2O2，D項正確。14．D由題干信息圖可知，電極a上是將Cl－轉化為Cl2，或者將H2O轉化為O2和H＋，故發(fā)生氧化反應，電極a是陽極，電極b上是將H2O轉化為H2和OH－，發(fā)生還原反應，電極b為陰極，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，電極b為陰極，從圖中可以看出水垢Mg(OH)2、CaCO3等均在電極b處產(chǎn)生，故處理后的水垢主要沉降在陰極附近，正確；B.由圖中可知，Cl－在陽極a處轉化為Cl2，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，然后HClO將有機物氧化，自身被還原為Cl－，故轉化為處理過程中的Cl－可以循環(huán)利用，正確；C.由分析可知電極b為陰極，電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，與電極無關，故若將b電極換成鐵電極，處理過程不受影響，正確；D.若R為CO(NH2)2，Cl－在陽極a處轉化為Cl2，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，然后HClO將CO(NH2)2氧化生成無污染的氣體即CO2和N2，自身被還原為Cl－，消耗1molCO(NH2)2這樣轉移電子數(shù)目為6mol，但此時陽極上還在進行另一個電極反應2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，故經(jīng)過陰極上的電子數(shù)目大于6mol，故產(chǎn)生的H2大于3mol，錯誤。15．B進液1中的NaHSO3轉化為再生液中的NaOH，故a電極上水電離出的H＋放電，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，a電極是陰極，中間室中的Na＋通過m移向左室，故m是陽膜，A錯誤。b電極作陽極，H＋通過陽膜移向中間室，與SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))結合生成H2SO3，故出液1的溶質(zhì)主要是H2SO3，B正確。b電極上水電離出的OH－放電，故右室中H2O減少，H2SO4濃度增大，出液2的pH略小于進液2的pH，C錯誤。由a電極的電極反應式可知，當電路中轉移0.2mol電子時，a電極產(chǎn)生0.1molH2，標準狀況下體積為2.24L，D錯誤。16．CA．銅電積的過程中，Cu2＋在銅板上放電生成Cu并附著，該電極為陰極，因此N極應與外接直流電源的負極相連，正確；B.由圖可知鉛合金板上生成O2，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正確；C.電積的過程消耗Cu2＋，溶液中c(Cu2＋)減小，錯誤；D.電解過程的化學方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2SO4＋2Cu＋O2↑，溶液中c(H＋)增大，pH減小，正確。綜合測評提能力1．BA．由圖可知陽極(反應②)，CuCl－＋Cl－－e－=CuCleq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，錯誤；B.由圖可知，總反應為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cu2O，正確；C.根據(jù)總反應可知，電解時消耗水，使c(H＋)減少，pH變大，錯誤；D.沒有說明標準狀況，無法計算出氫氣的物質(zhì)的量，錯誤。2．C鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，A項正確；斷電時，Zn比鐵活潑，作負極，電極反應為Zn－2e－=Zn2＋，C項錯誤。3．CA．放電時，b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：Zn2＋＋V2O5＋2e－=ZnV2O5，正確；B.原電池中陽離子向正極移動，放電時，Zn2＋從a電極區(qū)向b電極區(qū)遷移，正確；C.放電時，b是正極，所以充電時b電極與電源的正極相連，錯誤；D.充電時，a電極發(fā)生：Zn2＋＋2e－=Zn，轉移0.4mol電子，a電極增重m(Zn)＝65g·mol－1×0.2mol＝13g，正確。4．DpH＝2.5的醋酸溶液與鐵反應時壓強增大，則為析氫腐蝕，電極反應式為：2CH3COOH＋2e－=H2↑＋2CH3COO－，pH＝5.0時壓強減小，則是吸氧腐蝕，電極反應式為：O2＋4CH3COOH＋4e－=2H2O＋4CH3COO－。A.pH＝5.0的醋酸溶液反應時壓強減小，則是吸氧腐蝕，正確；B.pH＝2.5時，壓強增大，是析氫腐蝕，pH＝5.0時，壓強減小，是吸氧腐蝕，酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同，正確；C.兩組溶液都在消耗氫離子，pH一定逐漸變大，正確；D.腐蝕速率與氫離子濃度有關，換成鹽酸，若pH相同，則速率相同，錯誤。5．A6．C因為電解后在右側燒杯中產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，說明Fe放電，F(xiàn)e為陽極，與燃料電池的正極相接，故Y是空氣，X是甲烷，A錯誤；燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，導電離子是COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則負極反應式為CH4－8e－＋4COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=5CO2＋2H2O，B錯誤；燃料電池的正極反應式為2CO2＋O2＋4e－=2COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則有關系式：CH4～8e－～4CO2＋2O2～4CO2＋10空氣，故燃料電池正負兩極消耗氣體體積比為14∶1，C正確；燒杯中陽極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋被Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))氧化，發(fā)生反應6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則有關系式CH4～8e－～4Fe2＋～eq\f(2,3)Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))，故除去1molCr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))理論上消耗標準狀況下甲烷的體積為eq\f(3,2)×22.4L＝33.6L，D錯誤。7．C由題圖可知，在堿性條件下，H2O生成H2是非自發(fā)過程，Zn生成ZnOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))是自發(fā)過程，故K接K1時形成電解池，M是直流電源；K接K2時形成原電池，N是用電器，A正確。當K和K1相接時，a極發(fā)生得電子的還原反應，為陰極，b極為陽極，溶液中的OH－向b極遷移，B正確。當K和K2相接時，c極作負極，b極作正極，故b極的電極反應式為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，C錯誤。理論上，每生成1molH2，轉移2mol電子，則Q＝nF＝2mol×96500C·mol－1＝1.93×105C，D正確。8．AC電解時，鐵作陰極，石墨作陽極，若鐵作陽極，則鐵放電，A正確；陽極發(fā)生氧化反應，I－失電子被氧化，電極反應式為I－－6e－＋3H2O=IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋6H＋，B、D兩項錯誤；陰極上水放電，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，溶液的pH升高，C項正確。9．CD選項A，反應①②得到電子，發(fā)生的是還原反應，應在陰極上發(fā)生，鍍件為陰極，正確；選項B，H2O2既能提高也能降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，正確；選項C，陰極上發(fā)生反應①②④，當鍍件上析出52g單質(zhì)鉻時，電路中轉移電子大于6mol，錯誤；選項D，由陰極發(fā)生的電極反應①②④可知陰極pH增大，由陽極發(fā)生的電極反應⑤⑥可知陽極pH減小，則pH：陽極<陰極，錯誤。10．D由題圖知，與a相連的電極發(fā)生水得電子的還原反應，電極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，該電極為電解池的陰極，故a應該與鉛蓄電池的負極Pb相連，b應該與鉛蓄電池的正極PbO2相連，A錯誤；PbSO4難溶于水，故電解時鉛蓄電池的正極反應為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2e－=PbSO4＋2H2O，B錯誤；電解時，CO在電解池陽極被氧化為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，故陽極反應為CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2O，轉移2mole－時，陽極消耗4molOH－，陰極室只有2molOH－穿過陰離子交換膜進入陽極室，故電解后陽極室OH－濃度減小，pH減小，C錯誤；WGS反應需要在180～250℃和高壓(1.0～6.0MPa)的苛刻條件下進行，該反應為可逆反應，制得的氫氣不純，需要進一步的分離純化才能應用，與WGS反應相比，EWGS反應的顯著優(yōu)點是低能耗生產(chǎn)高純氫氣，D正確。11．答案：(1)原電池CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋6H2O(2)陽極4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280D1.60(4)減小增大解析：(1)甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋6H2O。(2)乙池為用惰性電極電解AgNO3溶液，其中A作陽極，B作陰極，總反應式為4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3。(3)根據(jù)各電極上轉移的電子相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝eq\f(1,4)×eq\f(5.40g,108g·mol－1)×22.4L·mol－1＝0.28L＝280mL，m(Cu)＝eq\f(1,2)×eq\f(5.40g,108g·mol－1)×64g·mol－1＝1.60g。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，則溶液pH增大，而甲中總反應為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，溶液pH減小。12．答案：(1)①a②2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋8H＋＋6e－=N2↑＋4H2O(2)NO＋6H＋＋5e－=NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O32(3)①負H2S＋2H2O－6e－=SO2＋6H＋②SO2＋H2O2=H2SO4解析：(1)①生成Ce4＋，則Ce3＋－e－=Ce4＋，Ce4＋在陽極生成，從a口流出；②NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))轉化為無毒物質(zhì)，則NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))在陰極得電子，轉化為N2，結合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應為2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋8H＋＋6e－=N2↑＋4H2O。(2)根據(jù)電解裝置，NO和SO2轉化為硫酸銨，說明NO轉化成NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，即NO在