化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像的專項培優(yōu)練習題及答案

一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過量，堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；B、某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由0不斷增大，當達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)合理；D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0，故選項圖象與選項中的操作項對應(yīng)不合理。故選D?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，當加熱一段時間，達到一定溫度后，高錳酸鉀才開始分解生成氧氣，隨著反應(yīng)的進行，氧氣質(zhì)量逐漸增加，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，故不是一開始就產(chǎn)生氧氣，不符合題意；

B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，56份的鐵置換出216份的銀，固體質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+氣T，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl+HT，鋅的相對原子質(zhì)量大于鎂，故最后，鎂生成氫22氣的質(zhì)量大，符合題意；D、氫氧化鈉溶液加水稀釋，氫氧化鈉濃度變小，pH值逐漸減小至無限接近于7，但是不會小于7，不符合題意。故選Co3．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖象正確的是()氣質(zhì)■■§氫的量MgAlzllFe氣質(zhì)送

氫的量氣質(zhì)■■§氫的量MgAlzllFe氣質(zhì)送

氫的量氣質(zhì)*

氫的量氣質(zhì)也

氫的量0反應(yīng)時間七A等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與酸溶液的關(guān)系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖象A．AB．BC．CD．D【答案】C解析】分析】金屬的化合價越金屬的相對原子質(zhì)量越金屬的化合價越金屬的相對原子質(zhì)量越【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應(yīng)關(guān)系正

確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當金屬質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：Co【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。解析】分析】

詳解】氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7,加水稀釋氫氧化鈉溶液，pH不斷減小至無限接近于7,故A正確；足量的鋅和鐵分別加入等質(zhì)量同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，故B錯誤；一定質(zhì)量的KMnO4固體在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量不斷減少，當完全分解時固體質(zhì)量達到最小值，之后不再變化，故C正確；往飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，當完全反應(yīng)后溫度降低到室溫時，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。答案選Bo【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的圖象題，注意起點、拐點與終點的含義。5.有質(zhì)量相等的兩種金屬單質(zhì)分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列情況中不可能存在的是氐的質(zhì)量鹽酸均反應(yīng)完，金屬均有剩余有一種金屬反應(yīng)完，與此金屬反應(yīng)的鹽酸有剩余曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況或鎂、鋁的反應(yīng)情況若兩種金屬是鐵和鋁，鹽酸均反應(yīng)完，鐵也恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖象可知，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相等，金屬均可能有剩余，故正確；B、如果有一種金屬反應(yīng)完，與此金屬反應(yīng)的鹽酸有剩余，等質(zhì)量的兩種與質(zhì)量相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不相等，故錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)情況曲線圖，a曲線為活動性較大的金屬，應(yīng)表示金屬鋅與酸反應(yīng)，b曲線則表示鐵與酸的反應(yīng)；鎂在鋁前，即鎂的金屬活動性比鋁強，所以圖線a、b分別表示鎂、鋁

的反應(yīng)情況，故正確；D、鹽酸均反應(yīng)完，因為稀鹽酸相等，鐵恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余，所以生成的氫氣相等，故正確。故選B。量稀鹽酸中【答案】B【解析】【分析】【詳解】某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體，當達到飽和后固體就不會溶解，所以質(zhì)量分數(shù)不會一直增大，選項錯誤；向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，完全反應(yīng)后，沉淀不再增加，選項正確；向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著反應(yīng)溶液的pH值會增大，當氫氧化鈉過量后溶液的pH值就會大于7,選項錯誤；等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鎂的活動性大于鋅，所以鎂先反應(yīng)完，但是鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以鎂反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，選項錯誤。故選B。【答案】D解析】【分析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；c、稀h2so4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀h2so4加入足量金屬時，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、FeCI3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選D?！敬鸢浮緼解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分數(shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A。【點睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。9．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示。下列結(jié)論正確的是b曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥【答案】C

【解析】【分析】【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，壓強增大越明顯，故a曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大，不符合題意；鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，說法正確，符合題意；鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，單位時間內(nèi)放出熱量越多，說明反應(yīng)速率越快，符合題意；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，不符合題意；如鹽酸過量，鎂條的質(zhì)量相等，兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。正確的是：①③④⑥；故選Co10.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()沉淀質(zhì)量焜02的質(zhì)量也有催化劑無催化劑反應(yīng)時間沉淀質(zhì)量焜02的質(zhì)量也有催化劑無催化劑反應(yīng)時間①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸③是向HCI與Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時，pH=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。故選A。11．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的個數(shù)是（）一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應(yīng)一定質(zhì)量的二氧化錳和氯酸鉀的混合物充分加熱反應(yīng)等質(zhì)量的金屬鎂、鋅、鐵分別放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)一定質(zhì)量的氯化鋇和鹽酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸鈉或氫氧化鈉【解析】【分析】【詳解】一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，二氧化碳屬于氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體總質(zhì)量應(yīng)該隨著反應(yīng)的發(fā)生，不斷減少，故原圖錯誤，由圖可知，在圖像開始的直線表示反應(yīng)物未達到反應(yīng)溫度，不反應(yīng)，因此，二氧化錳在固體中的質(zhì)量分數(shù)不變，圖像中的上升直線表示氯酸鉀在二氧化錳催化作用和加熱下，生成氯化鉀和氧氣，氧氣屬于氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體總質(zhì)量減小，因此，二氧化錳在固體中的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，圖像中的第三條直線表示氯酸鉀被反應(yīng)完，反應(yīng)停止，二氧化錳在固體中的質(zhì)量分數(shù)不變，故原圖正確；在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與稀硫酸反應(yīng)時鎂的速率最快，在坐標中斜線最陡，鐵的反應(yīng)速率最慢，在坐標中斜線最平緩，等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，由于鎂的相對原子質(zhì)量最小則鎂生成的氫氣最多，即鎂曲線的最高點的縱坐標最大，鋅的相對原子質(zhì)量最大則生成的氫氣最少，即鋅曲線的最高點的縱坐標最小，故原圖錯誤；一定質(zhì)量的氯化鋇和鹽酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氫氧化鈉，氫氧化鈉只與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，開始的時候溶液中有氯化氫，使溶液會呈現(xiàn)酸性，pH值會小于7,隨著和氫氧化鈉的反應(yīng)，慢慢的氯化氫在減少，溶液的pH會變大，當二者恰好反應(yīng)后pH值為7，當繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，溶液會變?yōu)閴A性，pH值大于7，因此，曲線中沒有縱坐標不變的一段，故原圖錯誤，所以，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的個數(shù)是1種，故選A。

【點睛】本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖像相結(jié)合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)知識熟練，并能結(jié)合圖像的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖像的意義要抓住三點：①抓圖像的起點，②抓圖像的終點，③抓圖像的變化過程。12．小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐【解析】【分析】【詳解】A、沒反應(yīng)之前，沒有硫酸鎂，隨著反應(yīng)的進行，硫酸鎂越來越多，但反應(yīng)結(jié)束后，質(zhì)量就不變了，故正確；B、沒反應(yīng)之前，沒有氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫氣越來越多，但反應(yīng)結(jié)束后，質(zhì)量就不變了，故正確；C、根據(jù)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條，這一句話推出硫酸有剩余，最后反應(yīng)結(jié)束后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)不能是零，故錯誤；D、根據(jù)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條，這一句話推出鎂條全部參加了反應(yīng)，最后反應(yīng)結(jié)束后，鎂條的質(zhì)量是零，故正確。故選C?！军c睛】根據(jù)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，這一句話推出鎂條全部參加反應(yīng)，硫酸有

剩余。13．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)的變化關(guān)系的是()【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣，消耗65份質(zhì)量的鋅，消耗56份質(zhì)量的鐵，故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，鋅的圖像拐點應(yīng)該在鐵的圖像拐點后面，故A錯。B、將水通電電解，一段時間后氫氣和氧氣的體積比是2:1，故B正確。C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣，剛開始加熱反應(yīng)沒有到達反應(yīng)溫度，故質(zhì)量分數(shù)不變，加熱到一定溫度之后反應(yīng)生成氧氣，固體質(zhì)量減少二氧化錳質(zhì)量不變，故二氧化錳質(zhì)量分數(shù)變大，氯酸鉀反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳質(zhì)

量不變，故二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不變，C正確。D、一定溫度下，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，但由于溶液中的水減少了，溶質(zhì)會結(jié)晶析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故溶液質(zhì)量最終減少，D錯誤。.故選：AD?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻恳驗槭亲懔康蔫F片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，酸會全部參加反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自于酸中的氫元素，與鐵片和鋁片反應(yīng)的酸的溶質(zhì)質(zhì)量（HCI）相等，所以生成氫氣質(zhì)量就相等。又因為鋁的活動性比鐵強，所以鋁的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短。即出現(xiàn)拐點時間短。故A符合題意；將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫會揮發(fā)走，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸減小，而圖中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。故B不符合題意；向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇xx白色沉淀，該沉淀不溶于酸，一開始加入稀硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。故C不符合題意；向pH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，氫氧化鈉溶液被稀釋，但是水無論加入多少,都還是氫氧化鈉溶液，會顯堿性，pH總是會大于7，但是不可能pH小于7。故D不符合題意。故選A。PHB0向硫酸中加水，溶液pH的變化加水的質(zhì)量乜解析】PHB0向硫酸中加水，溶液pH的變化加水的質(zhì)量乜解析】分析】詳解】A、設(shè)加入金屬質(zhì)量為m,鎂生成的氫氣質(zhì)量為x,鋁生成氫氣質(zhì)量為y，2424m2424m24m1，x=m2x12Mg+HSO=MgSO+H4222Al+3HSO=Al(SO)+3H24243254654=m54=m6y'y=my9X小于y,所以最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁的大于鎂的，當金屬沒有完全反應(yīng)時，硫酸完全消耗，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量等于硫酸中氫離子的質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，選項A正確；B、硫酸顯酸性，pH小于7,加入水后，溶液稀釋，溶液pH有所增大，但是無限稀釋后，溶液的仍然為硫酸，所以pH無限接近與7,但是不會超過7,選項B錯誤；C、飽和食鹽水的中不斷加入水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，選項C錯誤；D、溶液為硫酸銅質(zhì)量，所以開始時溶液質(zhì)量不為零，選項D錯誤。故選A?！军c睛】酸性或堿性溶液無限稀釋后，溶液本身的酸堿性不會發(fā)生改變。二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16．閱讀短文并回答問題。白熾燈泡白熾燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達2000°C左右，為防止燈絲在高溫下氧化，在制作燈泡時要抽真空，在制作大功率燈泡時，還要把燈泡內(nèi)充入稀有氣體氬等，主要是為了防止燈絲在高溫下升華。白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代。（1）由于鎢的較高，所以用鎢制作燈絲；（2）燈泡內(nèi)充入稀有氣體氦等，主要是為了；（3）白熾燈泡逐漸退出市場，是由于?！敬鸢浮咳埸c做保護氣，使燈泡耐用白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，浪費能源【解析】【詳解】（1）金屬鎢的熔點高，所以可以用來制燈絲；故填：熔點；（2）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護氣，使燈泡耐用，題干信息中把燈泡內(nèi)充入稀有氣體氬等，主要是為了防止燈絲在高溫下升華故填：做保護氣，使燈泡耐用；（3）白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，浪費能源，因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代；故填：白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，浪費能源。故答案為（1）熔點；（2）做保護氣，使燈泡耐用；（3）白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，浪費能源。17．閱讀下面科普短文．潔廁劑的主要成分一般是酸、表面活性劑、香精、緩蝕劑等，其中酸是最重要的原料．其中主要應(yīng)用的酸為無機酸，有機酸則很少使用．無機酸鹽中多采用鹽酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有機酸．而多數(shù)潔廁靈以鹽酸為其主要原料．鹽酸主要成分為HCI，相對分子質(zhì)量36.46.鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色，有刺激性氣味和強腐蝕性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸(hno3)的氯化銀.氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀.潔廁劑不能與其他洗滌用品同時使用，尤其不能與84消毒液混用．因為潔廁靈是酸性洗滌劑，主要成分是鹽酸(HCI)；84消毒液是堿性洗滌劑，主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)；二者結(jié)合會產(chǎn)生有毒的氯氣，損害身體健康．使用潔廁靈時應(yīng)盡量避免接觸皮膚．潔廁靈不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及鋁制品，也不能與其他堿性洗滌用品(如廚房清潔劑、肥皂等)同時使用，否則將失效．依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z氯化氫水溶液的物理性質(zhì)．(2)為什么潔廁靈與84消毒液的用途不同？．寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成稀硝酸和氯化銀的化學(xué)方程式．84消毒液是堿性洗滌劑，請再舉出一種試劑顯堿性．根據(jù)潔廁靈的特點，推測將潔廁劑灑到了皮膚上應(yīng)該采取什么措施．【答案】透明無色，有刺激性氣味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因為它們的主要成分的性質(zhì)不同，性質(zhì)決定用途；HCI+AgNO3—HNO3+AgCHNaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水沖洗，并涂上適量肥皂水【解析】【詳解】氯化氫水溶液的物理性質(zhì)：透明無色，有刺激性氣味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因為潔廁靈是酸性洗滌劑，主要成分是鹽酸(HCI)；84消毒液是堿性洗滌劑，主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，它們的主要成分的性質(zhì)不同，故用途不同；(3)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成稀硝酸和氯化銀，化學(xué)方程式為：HCI+AgNO3=HNO3+AgCI&；NaOH溶液呈堿性；潔廁靈呈酸性，灑到了皮膚上應(yīng)該用大量水沖洗，并涂上適量肥皂水．故答案為(1)透明無色，有刺激性氣味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因為它們的主要成分的性質(zhì)不同．性質(zhì)決定用途；HCI+AgNO3=HNO3+AgCI&；NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；(5)用大量水沖洗，并涂上適量肥皂水．18．閱讀下面科普短文。味精，是國內(nèi)外廣泛使用的增鮮調(diào)味品之一，為白色柱狀結(jié)晶體，其主要成分為谷氨酸鈉(C5H8NO4Na)和食鹽。味精被攝入人體中，谷氨酸鈉與胃酸作用生成谷氨酸和氯化鈉，很快被消化吸收為蛋白質(zhì)，并參與人體中的多種新陳代謝。最初的味精是水解蛋白質(zhì)然后純化得到的?，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)采用某種擅長分泌谷氨酸的細菌發(fā)酵得到，發(fā)酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生產(chǎn)成本大為降低。這個過程跟酒、