化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－11．已知石墨的燃燒熱：ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

（1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行而實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？C(2．298

K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH

＝－92.38kJ·mol－1。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ。2．298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1．提出問(wèn)題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？如何得到C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱？①能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？②若不能直接測(cè)，怎么辦？1．提出問(wèn)題如何得到C(s)＋O2(g)===2．分析問(wèn)題C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1……（1）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2……（2）3．解決問(wèn)題C(s)＋O2(g)═CO(g)ΔH3

＝

?2．分析問(wèn)題C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH3＝？CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1＋ΔH2＋ΔH3

＝ΔH1

∴ΔH3

＝ΔH1

－ΔH2

＝

－393.5kJ·mol－1

－(－283.0kJ·mol－1)

＝

－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)Δ下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

那么，H2的燃燒熱ΔH

究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1判斷下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？H2(g)＋O2(g)H2的燃燒熱

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－285.8kJ·mol－1H2的燃燒熱H2(g)＋O2(g)===H2O蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH＝ΔH1＋ΔH2BΔHACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2ΔH＝ΔH一．蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。ΔH＝ΔH1＋ΔH22．蓋斯定律直觀化ΔHACΔH1ΔH2B一．蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。3．蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反例1已知①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝

－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝

－285.8kJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1370kJ·mol－1

試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)===H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。例1已知【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①×2＋②×4－③＝④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝(－283.2×2－285.8×4＋1370)kJ·mol－1＝－339.2kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?39.2kJ·mol－1【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，石墨能直接變成金剛石嗎？例2

寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式。(25℃，101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書(shū)中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？例2寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化查燃燒熱表知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0kJ·mol－1所以，①－②得：

C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？查燃燒熱表知：所以，①－②得：觀察該熱化學(xué)方程式同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。P4(s、白磷)===4P(s、紅磷)ΔH＝

－29.2kJ·mol－1科學(xué)探索同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例3某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2液態(tài)H2O。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.2kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－534kJ·mol－1假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.2kJ·mol－1你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例3某次發(fā)射火箭，用N例4已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝

－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝

－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱量是多少?！敬鸢浮浚?.4Q1＋0.05Q3）kJ例4已知：【答案】（0.4Q1＋0.05Q3）kJ二．反應(yīng)熱的計(jì)算利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書(shū)寫(xiě)1．已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2．有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）蓋斯定律及其應(yīng)用

二．反應(yīng)熱的計(jì)算題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書(shū)寫(xiě)（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。（3）利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)課本P12例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)23g·mol－1

ΔH

1.0g－17.87kJ

ΔH＝23g·mol－1

×(－17.87kJ)÷1.0g

＝－411kJ·mol－1答：由鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)熱為－411kJ·mol－1。注意熱化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)，特別注意有關(guān)單位的正確書(shū)寫(xiě)。課本P12例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下N課本P13例2：【解】C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

46g·mol－1

－1366.8kJ·mol－1

1000gXX＝(－1366.8kJ·mol－1×1000g)/46g·mol－1

＝－2.971×104kJ答：1kg乙醇燃燒后放出2.971×104

kJ熱量。設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X課本P13例2：【解】C2H6O(l)＋3O2(1．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（）A．2:3.25 B．12:3.25C．1:1D．393.5:241.8B變式練習(xí)1．已知：B變式練習(xí)2．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===

H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5

518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()

A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)B2．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：B隨堂練習(xí)1．下列說(shuō)法不正確的是(

)①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．①③④⑦隨堂練習(xí)1．下列說(shuō)法不正確的是()【解析】放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng)，④錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯(cuò)誤；從蓋斯定律來(lái)看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯(cuò)誤；有2．在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH

＝

－110.35kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝

－282.57kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJC2．在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮?:13．已知：【答案】1:1若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為

（用含Q

的代數(shù)式表示）。4．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1②C(石墨、s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，5．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝

＋Q1kJ·mol－1室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定A5．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－11．已知石墨的燃燒熱：ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

（1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行而實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？C(2．298

K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH

＝－92.38kJ·mol－1。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ。2．298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1．提出問(wèn)題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？如何得到C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱？①能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？②若不能直接測(cè)，怎么辦？1．提出問(wèn)題如何得到C(s)＋O2(g)===2．分析問(wèn)題C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1……（1）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2……（2）3．解決問(wèn)題C(s)＋O2(g)═CO(g)ΔH3

＝

?2．分析問(wèn)題C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH3＝？CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1＋ΔH2＋ΔH3

＝ΔH1

∴ΔH3

＝ΔH1

－ΔH2

＝

－393.5kJ·mol－1

－(－283.0kJ·mol－1)

＝

－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)Δ下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

那么，H2的燃燒熱ΔH

究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1判斷下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？H2(g)＋O2(g)H2的燃燒熱

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－285.8kJ·mol－1H2的燃燒熱H2(g)＋O2(g)===H2O蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH＝ΔH1＋ΔH2BΔHACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2ΔH＝ΔH一．蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。ΔH＝ΔH1＋ΔH22．蓋斯定律直觀化ΔHACΔH1ΔH2B一．蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。3．蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反例1已知①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝

－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝

－285.8kJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1370kJ·mol－1

試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)===H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。例1已知【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①×2＋②×4－③＝④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝(－283.2×2－285.8×4＋1370)kJ·mol－1＝－339.2kJ·mol－1。【答案】－339.2kJ·mol－1【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，石墨能直接變成金剛石嗎？例2

寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式。(25℃，101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書(shū)中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？例2寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化查燃燒熱表知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0kJ·mol－1所以，①－②得：

C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？查燃燒熱表知：所以，①－②得：觀察該熱化學(xué)方程式同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。P4(s、白磷)===4P(s、紅磷)ΔH＝

－29.2kJ·mol－1科學(xué)探索同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例3某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2液態(tài)H2O。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.2kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－534kJ·mol－1假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.2kJ·mol－1你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例3某次發(fā)射火箭，用N例4已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝

－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝

－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱量是多少?！敬鸢浮浚?.4Q1＋0.05Q3）kJ例4已知：【答案】（0.4Q1＋0.05Q3）kJ二．反應(yīng)熱的計(jì)算利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書(shū)寫(xiě)1．已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2．有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）蓋斯定律及其應(yīng)用

二．反應(yīng)熱的計(jì)算題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書(shū)寫(xiě)（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。（3）利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)課本P12例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)23g·mol－1

ΔH

1.0g－17.87kJ

ΔH＝23g·mol－1

×(－17.87kJ)÷1.0g

＝－411kJ·mol－1答：由鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)熱為－411kJ·mol－1。注意熱化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)，特別注意有關(guān)單位的正確書(shū)寫(xiě)。課本P12例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下N課本P13例2：【解】C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

46g·mol－1

－1366.8kJ·mol－1

1000gXX＝(－1366.8kJ·mol－1×1000g)/46g·mol－1

＝－2.971×104kJ答：1kg乙醇燃燒后放出2.971×104

kJ熱量。設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X課本P13例2：【解】C2H6O(l)＋3O2(1．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（）A．2:3.25 B．12:3.25C．1:1D．393.5:241.8B變式練習(xí)1．已知：B變式練習(xí)2．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===

H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5

518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()

A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)