2023版高考化學一輪總復習第十三章第二節(jié)分子結構與性質課件

第二節(jié)分子結構與性質課標要求核心素養(yǎng)1.了解粒子間作用(共價鍵、配位鍵、分子間作用力等)的類型、特征與實質。了解共價鍵的極性與類型(σ鍵、π鍵)。2.能利用電負性判斷成鍵類型、共價鍵的極性，能結合分子結構特點判斷分子的極性、手性，并據(jù)此解釋分子的一些典型性質。3.了解雜化軌道理論及雜化軌道類型，能結合雜化軌道理論、價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構，能利用鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角)4.了解分子間作用力(含氫鍵)對物質性質的影響，能列舉含氫鍵的物質與其性質特點。1.宏觀辨識與微觀探析：認識共價鍵的本質，能多角度、動態(tài)地分析化學鍵、分子的空間結構及性質，并運用相關理論解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：能運用價層電子對互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的空間結構及性質，揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律。3.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的分子的結構、性質的問題，設計探究方案進行探究分析，面對“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)氯氣的化學式是Cl2

而不是Cl3，是由共價鍵的飽和性決定的。())(2)共價鍵只能是非金屬原子之間成鍵。((3)N2

分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是2∶1。()(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。()(5)只要分子結構為平面三角形，中心原子均為sp2

雜化。((

)(6)中心原子是sp雜化的，其分子結構不一定為直線形。

)答案：(1)√(2)×錯因：某些金屬原子與非金屬原子間也可形成共價鍵，如AlCl3

中有共價鍵。錯因：氮氮三鍵中有一個σ鍵兩個π鍵，個數(shù)比為(5)√錯因：中心原子是sp雜化的，其分子結構一定為直

(3)×1∶2。

(4)√ (6)×線形。2.(教材選擇性必修2P62第3題改編題)下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()B.CH4D.CH2==CH2A.CS2C.H2O2答案：C

(1)根據(jù)上面背景信息分析BCl3

的價層電子對數(shù)、價層電子對空間結構、分子空間結構是怎樣的？

(2)NF3

的價層電子對、價層電子對空間結構、分子空間結構是怎樣的？

(3)通過(1)、(2)兩例分析價層電子對的空間結構與分子的空間結構一定相同嗎？二者之間有何規(guī)律存在？答案：(1)BCl3

的價層電子對數(shù)有3對，價層電子對空間結構為平面三角形，分子空間結構為平面三角形。(2)NF3

的價層電子對為4對，價層電子對空間結構為四面體形，分子空間結構為三角錐形。

(3)價層電子對的空間結構與分子的空間結構不一定一致，分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對，當中心原子上無孤電子對時，兩者的空間結構一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的空間結構不一致?？键c一共價鍵1.共價鍵共用電子對方向(1)共價鍵的本質和特征形成由成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類型s—s型H—H的s—sσ鍵的形成s—p型H—Cl的s—pσ鍵的形成p—p型Cl—Cl的p—pσ鍵的形成特征以形成化學鍵的兩原子核的________為軸做旋轉操作，共價鍵的電子云的圖形________，這種特征稱為________(2)共價鍵的類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)①σ鍵連線不變軸對稱形成由兩個原子的p軌道“________”重疊形成p—pπ鍵p—pπ鍵的形成特征π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為________，這種特征稱為________；π鍵________旋轉；不如σ鍵________，較易________肩并肩鏡像鏡面對稱不能牢固斷裂②π鍵2.鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角①概念穩(wěn)定性②鍵參數(shù)對分子性質的影響③鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關系大短鍵能越________，鍵長越________，分子越穩(wěn)定。空間結構成的單質是黑火藥的成分之一，下列說法錯誤的是(考向1共價鍵極性及σ、π鍵

【練1】(2021年山東青島期末)原子序數(shù)依次增大的

V、W、X、Y、Z五種短周期元素，V與其他元素均不在同一周期，W元素形成的化合物種類最多，X元素的簡單氫化物與它的最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽，Y與Z同主族，Z元素形)..A.V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非極性共價鍵B.WY2

分子中各原子均滿足8e－穩(wěn)定結構C.Y和Z形成的化合物均能使品紅溶液褪色D.僅由V、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物

解析：原子序數(shù)依次增大的V、W、X、Y、Z五種短周期元素，W元素形成的化合物種類最多，則W為C元素；X元素的簡單氫化物與它的最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽，則X為N元素；Y與Z同主族，Z元素形成的單質是黑火藥的成分之一，則Y為O元素、Z為S元素；V與其他元素均不在同一周期，則V為H元素。碳原子個數(shù)大于1的烴中含有碳碳非極性鍵，過氧化氫中含有氧氧非極性鍵，A正確；二氧化碳分子中的碳原子和氧原子均滿足8e－穩(wěn)定結構，B正確；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯誤；硝酸銨和亞硝酸銨均是由H、N、O三種元素形成的離子化合物，D正確。答案：C

【練2】(2021年青島期末)短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)滿足Z＝X＋Y；化合物Y2X4

的電子總數(shù)為18個；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，且最高能級有兩個未成對電子；W的氫化物

是(

)A.X、Y、W三種元素能形成離子化合物B.X2Y—YX2

的水溶液呈堿性C.元素的電負性：Y＜ZD.Y2Z分子中只含σ鍵，不含π鍵

解析：Y2X4

型常見化合物有N2O4、C2H4、N2H4，根據(jù)電子總數(shù)為18，推測Y2X4

為N2H4，即X為H，Y為N，Z的最外層＝X最外層＋Y最外層＝6，故X可能為O或S，又Z電子總數(shù)是最高能級電子數(shù)的2倍，O和S最高能級均為4個電子，即np4，故Z的電子總數(shù)為8，故Z為O，W的氫化物為強酸，短周期滿足此要求的只有HCl，故W為Cl。X為H，Y為N，W為Cl，三者可形成離子化合物NH4Cl，A正確；該化合物X2Y—YX2

為兩個氨基相連，即N2H4(肼)，肼溶于水能發(fā)生類似NH3

與水的反應，且生成物能電離出OH－，故溶液顯堿性，B正確；Y為N，Z為O，電負性：O＞N，C正確；Y2Z即N2O，其等電子體為CO2，故兩者結構相同，根據(jù)CO2

結構式O==C==O，可知N2O結構式為N==N==O，雙鍵中有一根為σ鍵，另一根為π鍵，D錯誤。答案：D[歸納提升]

判斷共價鍵類型的方法(1)σ鍵與π鍵的判斷方法①軌道重疊方式形成σ鍵時，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊；形成π鍵時，原子軌道以“肩并肩”的方式重疊。

②電子云的對稱性，σ鍵的電子云是以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸旋轉對稱，為軸對稱；π鍵的電子云是由兩塊組成，它們互為鏡像，為鏡面對稱。③原子間共用電子對數(shù)目,單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵。④共價鍵強度,σ鍵強度較大，較穩(wěn)定；π鍵活潑，比較容易斷裂。注意：N≡N中π鍵較穩(wěn)定。

(2)極性鍵與非極性鍵的判斷,看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能E(kJ·mol－1)436157568432299考向2鍵參數(shù)的判斷與應用【練3】(2021年石家莊模擬)已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性：H—I＞H—Cl＞H—FB.表中看出F2能量最低C.432kJ·mol－1＞E(H—Br)＞299kJ·mol－1D.H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝＋25kJ·mol－1

解析：鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，H—F最穩(wěn)定，A錯誤；鍵能越大，形成的分子越穩(wěn)定，能量越低。根據(jù)數(shù)據(jù)，H—F最穩(wěn)定，HF能量最低，F(xiàn)—F最不穩(wěn)定，F(xiàn)2能量最高，B錯誤；同主族從上往下半徑逐漸增大，即Br的半徑介于Cl和I之間，因此，H—Br的鍵能介于H—Cl和H—I之間，C正確；根據(jù)ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總答案：C和＝(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯誤?！揪?】(2021年菏澤期末)下列有關共價鍵的鍵參數(shù)的說

解析：CH4、C2H4、CO2

分別為正四面體形(109°28′)、平面三角形(120°)、直線形(180°)，所以分子中的鍵角依次增大，A正確；原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越長，O、S、Se的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，B正確；非金屬性越強，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，C正確；影響分子晶體熔、沸點高低的因素是分子間作用力，分子間作用力越大，熔、沸點越高，與共價鍵的鍵能無關，D錯誤。答案：D考點二分子的空間結構

1.分子結構的測定

(1)紅外光譜工作原理 紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的________相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學計算，可以得知分子中含有何種________或官能團的信息。

振動頻率化學鍵(2)紅外光譜儀原理示意圖2.多樣的分子空間結構直線形O==C==OⅤ形平面三角形三角錐形四面體形109°28′3.價層電子對互斥模型(1)價層電子對互斥模型排斥

分子的空間結構是中心原子周圍的“價層電子對”相互________的結果。

(2)中心原子上價層電子對的計算①價層電子對σ鍵電子對中心原子上的孤電子對＝—(a－xb)②計算23

σ鍵電子對的計算：由化學式確定，即中心原子形成幾個σ鍵，就有幾對σ鍵電子對。如H2O分子中，O有______個σ鍵電子對，NH3

分子中，N有________個σ鍵電子對。 中心原子上的孤電子對的計算：中心原子上的孤電子對數(shù)12價電子數(shù)中心原子的最外層電子數(shù)a.a表示中心原子的____________。對于主族元素：a＝______________________。中心原子的價電子數(shù)離子的電荷數(shù)對于陽離子：a＝____________________－_____________。對于陰離子：a＝____________________＋________________________。中心原子的價電子數(shù)離子的電荷數(shù)b.x表示____________________________。(絕對值)

c.b表示與中心原子結合的原子_____________________，氫為________，其他原子＝______________________。與中心原子結合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)18－該原子的價電子數(shù)③VSEPR模型與分子或離子的空間結構4.雜化軌道理論2s2psp3sp3σ

(1)用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成 在形成CH4

分子時，碳原子的一個_____軌道和3個______軌道發(fā)生混雜，形成4個能量相同、方向不同的________雜化軌道。4個________雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道重疊形成4個C—H________鍵，所以呈正四面體形的空間結構。(2)雜化軌道的形成及其特點(3)雜化軌道類型及其空間結構①sp3雜化軌道13正四面體形

sp3

雜化軌道是由____個s軌道和____個p軌道雜化形成的。sp3雜化軌道間的夾角是109°28′，空間結構為______________。②sp2

雜化軌道12120°平面三角形

sp2

雜化軌道是由______個s軌道和______個p軌道雜化而成的。sp2

雜化軌道間的夾角是______，呈_____________。③sp雜化軌道11180°直線形

sp雜化軌道是由______個s軌道和______個p軌道雜化而成的。sp雜化軌道間的夾角是______，呈________。(4)VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型雜化軌道類型VSEPR模型典型分子VSEPR模型名稱spCO2直線形sp2SO2平面三角形sp3H2O四面體sp2SO3平面三角形sp3NH3四面體sp3CH4正四面體Ⅴ平面三角三角錐(5)中心原子雜化類型和分子構型的相互判斷分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構型示例AB20sp直線形BeCl21sp2Ⅴ形SO22sp3________形H2OAB30sp2________形BF31sp3________形NH3AB40sp3正四面體形CH4

(6)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型 雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對。所以有公式：雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ鍵數(shù)。spsp2sp2代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20＋2＝2________HCHO0＋3＝3________CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3________NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3考向1價層電子對互斥理論及其應用

【練1】(2021年合肥模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結構，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()A.H2S、CS2、HI都是直線形的分子B.COCl2、BF3、SO2

都是平面三角形的分子C.BF3鍵角為120°，SnBr2

鍵角小于120°D.PCl3、NH3、PCl5

的VSEPR結構相同結構，B錯誤；BF3中價層電子對數(shù)＝3＋—×(3－3×1)＝3，為平面三角形結構，SnBr2中價層電子對數(shù)＝2＋—×(4－2×1)＝3，

解析：硫化氫分子呈Ⅴ形，CS2、HI都是直線形的分子，A錯誤；二氧化硫為Ⅴ形結構，COCl2、BF3

中心原子價層電子對數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這兩種分子都是平面三角形1212且含有一個孤電子對，為Ⅴ形結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3

鍵角為120°，SnBr2

鍵角小于120°，C正確；NH3、PCl3

中價層電子對數(shù)＝3＋—×(5－3×1)＝4；且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構，PCl5中價層電子對數(shù)＝5＋—×(5－5×1)1212＝5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，D錯誤。答案：C

【練2】(2020年泰安二模)下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間結構名稱不.子對個數(shù)＝4＋—×(4－1×4)＝4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，去掉孤電子對后，實際上其空間結構是V形，VSEPR模型與空間結構名稱不一致，C錯誤；CCl4

分子中，中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)＝σ鍵電子對個數(shù)＋孤電12中心原子不含有孤電子對，為正四面體結構，VSEPR模型與空間結構名稱一致，D正確。答案：C考向2分子的立體結構及中心原子雜化類型的判斷

【練3】(2021年濟寧一模)向

K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]，該沉淀的陰離子)結構如圖所示.下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是( A.該沉淀的陰離子所有原子共平面

B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2

雜化

C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對

D.由其組成的物質不能燃燒

解析：乙烯是平面形分子，而整個陰離子中所有原子不共平面，A錯誤；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2

雜化，B正確；在陰離子[Pt(C2H4)Cl3]－中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成σ鍵和一個乙烯分子形成配位鍵，根據(jù)題圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C錯誤；該物質為有機配位化合物，可以燃燒，D錯誤。答案：B

【練4】(2021年青島期末)偶氮苯(一種分子機器)作為光開關，可對外部刺激(例如光或熱)作出響應。其結構簡式如圖所示。下列分析正確的是()

A.分子中C和N原子均采用sp2

雜化方式

B.分子中所有原子一定處于同一平面上

C.1mol偶氮苯中含有7molπ鍵

D.該物質所形成的晶體為分子晶體，其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

解析：該分子中苯環(huán)上的C原子均形成3個σ鍵，且無孤電子對，則C采取sp2

雜化，N原子形成2個σ鍵，且有1對孤電子對，則價層電子對數(shù)為3，也采用sp2

雜化，A正確；苯環(huán)上的原子以及與苯環(huán)直接相連的原子是在同一平面上的，但是單鍵可以旋轉，則分子中所有原子不一定處于同一平面上，B錯誤；苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，而是含有1個大π鍵，則1mol偶氮苯中含有3molπ鍵，C錯誤；該物質所形成的晶體為分子晶體，其熔點主要取決于分子間作用力，D錯誤。答案：A考向3等電子體的判斷

【練5】(2021年日照期末)短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y同族但不相鄰，基態(tài)Z原子價電子排布nsn－1npn＋1。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.簡單陰離子還原性：Z>WC.電負性：Z>WD.Z與W的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體

解析：X與Y同族但不相鄰，又是短周期，X為H，Y為Na，基態(tài)Z原子價電子排布nsn－1npn＋1，Z原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Z為S，W為Cl，據(jù)此解題。離子半徑比較，先看電子層數(shù)，同層原子序數(shù)小對應離子半徑大，則離子半徑：Z>W>Y>X，A錯誤；單質非金屬性越強陰離子還原性越弱，還原性：Z>W，B正確；非金屬性越強電負性越強，則電負性：W>Z，C錯誤；H2S與HCl原子數(shù)不同，不是等電子體，D錯誤。答案：B[歸納提升]等電子原理

(1)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相似，如CO和N2。

(2)常見的等電子體匯總考點三分子間的作用力與分子的性質1.鍵的極性和分子的極性(1)鍵的極性(2)分子的極性發(fā)生偏移不發(fā)生偏移重合(3)鍵的極性、分子空間結構與分子極性的關系極性非極性極性極性非極性類型實例鍵的極性空間結構分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形________分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形________分子SO2極性鍵Ⅴ形極性分子H2O、H2S極性鍵Ⅴ形________分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形________分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形________分子2.分子間作用力分子相互作用力弱

(1)范德華力及其對物質性質的影響。 ①概念：范德華力是______之間普遍存在的___________，它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。 ②特征：很________(比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級)，無方向性和飽和性。大大物理高

③影響因素：a.結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越_____；b.分子的極性越大，范德華力越_____。 ④對物質性質的影響：范德華力主要影響物質的______性質，如熔點、沸點，范德華力越大，熔、沸點越______。(2)氫鍵及其對物質性質的影響。電負性氫原子

①概念：已經(jīng)與________很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的________與另一個________很大的原子之間的作用力。 ②表示方法：氫鍵通常用___________表示，其中A、B為______、______、______，“—”表示________，“…”表示形成的______。電負性A—H…BNOF共價鍵氫鍵③分類：氫鍵可分為________氫鍵和________氫鍵兩類。存在________氫鍵，存在________氫鍵。前者的沸點________后者。分子間分子內④特征：氫鍵不屬于化學鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。分子內分子間低于⑤氫鍵對物質性質的影響：氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點________。升高3.溶解性非極性極性易難易難

(1)相似相溶規(guī)律 非極性溶質一般能溶于________溶劑，極性溶質一般能溶于________溶劑。如蔗糖和氨________溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘________溶于四氯化碳，____溶于水。(2)影響物質溶解性的因素溫度壓強好

①外界因素：主要有________、________等。 ②氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越________(填“好”或“差”)。

③分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越________。如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。好互溶增大大

④溶質是否與水反應：溶質與水發(fā)生反應，溶質的溶解度會________。如SO2

與水反應生成的H2SO3

可溶于水，故SO2的溶解度________。4.分子的手性組成原子排列鏡像疊合

(1)手性異構體：具有完全相同的________和____________的一對分子，如同左手和右手一樣互為________，卻在三維空間里不能________，互稱手性異構體。

(2)手性分子：有____________的分子。

(3)手性碳原子：連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。用*C來標記。具有手性的有機物，是因為其含有手性碳原子。如,R1、R2、R3、R4

是互不相同的原子或基團。 判斷一種有機物是否具有手性異構體，就看其含有的碳原子是否連有四個互不相同的原子或基團。手性異構體如圖所示。下列有關說法錯誤的是(考向1鍵的極性和分子的極性【練1】(2021年泉州模擬)S2Cl2

的分子結構與H2O2相似，)

A.S2Cl2

是極性分子

B.S2Cl2

分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.S2Cl2

分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2Cl2

的相對分子質量比H2O2

大，熔、沸點高..

解析：該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，正負電荷中心不重合，所以是極性分子，A正確；硫原子形成了2對共用電子對，最外層有6個電子，故硫原子滿足8電子穩(wěn)定結構，氯原子形成了一個共用電子對，氯原子最外層有7個電子，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結構，B正確；S2Cl2

分子中S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，C正確；H2O2

分子間可以形成氫鍵，其熔、沸點高于S2Cl2，D錯誤。答案：D【練2】(2021年廣東模擬)在下列物質中：含非極性鍵的極性分子有()①H2O②NH3③NH3·H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑧甲烷⑨H2O2

B.③④⑦ D.③④⑧⑨⑦CuSO4·5H2O A.①②⑥ C.④⑨

答案：C[歸納提升]分子極性判斷(1)共價鍵的極性與分子極性的關系(2)判斷ABn

型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等于則為極性分子。如SO2

為極性分子，SO3

為非極性分子。考向2分子間作用力對物質性質的影響解釋的是()A.氯化氫易溶于水B.用CCl4

萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層

解析：氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，A錯誤；碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，B錯誤；氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成可溶性的鹽溶液，不符合“相似相溶”原理，C正確；溶液分層，說明苯不溶于水，D錯誤。答案：C)【練4】(2021年長沙模擬)下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是(①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3

的熔、沸點比PH3

的熔、沸點高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度?、菟肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④⑤C.①②④B.①②⑤D.①③④⑤

解析：①乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故①選；②氨氣和磷化氫的結構相似，但氨氣分子中存在氫鍵，磷化氫中只含分子間作用力，氫鍵的存在導致物質的熔、沸點升高，故②選；③HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為H—X共價鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無關，故③不選；④冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故④選；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑤不選。答案：C考向3手性分子的判斷【練5】(2021年南京模擬)維生素

C的結構簡式是 ，它能防治壞血病，該分子中有幾個手性)碳原子( A.1 C.3B.2D.4

解析：該分子中屬于手性碳原子的是左邊第二、三號碳，它們均是連接四個不同原子或原子團的碳原子，所以含有2個手性碳原子。答案：B的敘述錯誤的是(【練6】(2021年日照期末)下列關于鏈狀葡萄糖(結構如圖))A.分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價鍵B.分子間存在氫鍵，使其熔、沸點較高C.2～6號碳原子價層電子對空間結構為四面體形D.每個分子中有5個手性碳原子..

解析：由鏈狀葡萄糖的分子結構可知，其官能團為醛基、羥基，一個鏈狀葡萄糖的分子中含有5個羥基，一個醛基，由此分析。單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，故鏈狀葡萄糖的分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價鍵，A正確；鏈狀葡萄糖的分子中含有羥基，氫原子直接與氧原子相連，可形成分子間氫鍵，使其熔、沸點較高，B正確；2～6號碳原子均成四個單鍵，價層電子對數(shù)都為4對，空間結構為四面體形，C正確；2～5號碳原子均連4個不同基團，為手性碳原子；但6號碳原子連兩個氫原子，連有相同基團，不是手性碳原子；1號碳原子連有三個基團，也不是手性碳原子，故每個分子中有4個手性碳原子，D錯誤。答案：D

1.(2021年廣東卷節(jié)選)很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為____________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有________。

A.在Ⅰ中S原子采取sp3

雜化

B.在Ⅱ中S元素的電負性最大

C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180° D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵

E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________。

解析：(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4。(2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，H2S、CH4

的分子間范德華力隨相對分子質量增大而增加，因此沸點由高到低順序為H2O>H2S>CH4。(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素汞位于第六周期第ⅡB族。(4)中S原子的價層電子對數(shù)＝2＋6－2×1 2＝4，因此S原子采取sp3雜化，A正確；中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的為O元素，B錯誤；中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3

雜化，所以C—C—C鍵角接近109°28′，C錯誤；中存在C—H、C—C、與Na+之間的C—S、S==O、S—O、S—H共價鍵和離子鍵，D正確；中硫氧鍵分為硫氧單鍵和硫氧雙鍵，共價鍵種類不同，因此二者的鍵能不同，E錯誤。 綜上所述，說法正確的是AD項，故答案為AD。(5)

中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵， 為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的中O原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質的量兩種物質溶于水后，形成的氫鍵更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。

答案：(1)3s23p4

(2)H2O>H2S>CH4(3)六(4)AD(5)化合物Ⅲ2.(2021年湖南卷節(jié)選)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為__________，晶體硅和碳化硅熔點較高的是________(填化學式)；(2)硅和鹵素單質反應可以得到SiX4，SiX4

的熔、沸點如下表：項目SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7

①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4

呈液態(tài)的是_______(填化學式)，沸點依次升高的原因是____________________________________________________________________________，氣態(tài)SiX4

分子的空間構型是________；反應可以得到M2＋，

②SiCl4

與N-甲基咪唑其結構如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為________，H、C、N的電負性由大到小的順序為__________，1個M2＋中含有________個σ鍵。

解析：(1)硅元素的原子序數(shù)為14，價電子排布式為3s23p2，則價電子排布圖為；原子晶體的熔點取決于共價鍵的強弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，非金屬性強于硅原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長小于硅硅鍵，則碳硅鍵強于硅硅鍵，碳化硅的熔點高于晶體硅。(2)①由題給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，0℃時，四氟化硅為氣為N>C>H；M2+離子的結構中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵態(tài)，四氯化硅為液態(tài)，四溴化硅、四碘化硅為固態(tài)；分子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，SiX4

是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，則SiX4的沸點依次升高；SiX4

分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4，孤