高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)第一篇專題7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡①該反應(yīng)的氣體分子數(shù)_________，在恒容條件下，氣體壓強(qiáng)始終_________，壓強(qiáng)不變，_________說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②t2～t3過(guò)程中，t2時(shí)v′正瞬間_________，平衡過(guò)程中不斷_________，反應(yīng)向_______反應(yīng)方向移動(dòng)，t2時(shí)改變的條件是__________________③t2時(shí)平衡_________移動(dòng)，A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為_(kāi)_______，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ(Ⅱ)_______φ(Ⅰ)④平衡常數(shù)K只與_________有關(guān)本題答案為_(kāi)_____不變不變不能不變?cè)龃竽嫦蛉萜髦屑尤隒逆向1∶3＞溫度Bt/s010203040c(N2O4)/(mol·L－1)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol·L－1)00.0760.1040.1200.120考向2速率與平衡圖像分析①SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的_________反應(yīng)②在不同壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化曲線③題圖信息：該圖是壓強(qiáng)、溫度、轉(zhuǎn)化率三者的變化曲線。a.在相同壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度升高而_________；b.對(duì)于SO2的催化氧化反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向___________方向移動(dòng)本題答案為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________放熱減小正反應(yīng)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高，所以該反應(yīng)在550℃、壓強(qiáng)為5.0MPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa時(shí)的轉(zhuǎn)化率，所以p1＝5.0MPa反應(yīng)物(SO2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)考向3化學(xué)反應(yīng)速率方程①該反應(yīng)是_________反應(yīng)，溫度升高后α_________②v＝k(1－nα′)，升高溫度，k_________使v逐漸_________，但α降低使v逐漸_________③當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高_(dá)________α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高_(dá)________α引起的降低本題答案為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低放熱降低增大提高下降大于小于t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程Ⅰ2NO(g)N2O2(g)(快)Ea1v1正＝k1·c2(NO)v1逆＝k2·c(N2O2)ⅡN2O2(g)＋O